1、- 1 -芮城县高一年级期末调研考试化 学 试 题(时间 90 分钟；满分 100 分） 2019.1相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl: 35.5 Fe:56 Cu:64 第 I 卷（客观题 54 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A. 常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 实验室可用石英坩埚熔融烧碱D. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚2下列实验操
2、作中错误的是A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热C容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出3. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的原子数为 3 NAB常温常压下，1.06 g Na 2CO3含有的 Na+数目为 0.02 NAC 5.6g 铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为 0.3NAD0.5 molL 1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 NA4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
3、A、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、NO 3- B、Al 3+、K +、SO 42-、OH -C、Fe 2+、H +、SO 42-、NO 3- D、Na +、H +、HCO 3-、SO 42-5. 下列离子方程式中书写正确的是A向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe 2+ + Cl2 Fe 3+ + 2Cl-BBa(OH) 2溶液与硫酸的反应：OH - + H+ H 2OC碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应：HCO 3 OH = CO32-H 2OD. 将铁粉与水蒸气共热：2Fe3H 2O(g) Fe2O33H 26. 归纳与推理在化学学习与研究中经常被采用，以下推理正确的是A. 因为 SO
4、2能使酸性 KMnO4溶液褪色，所以 SO2具有漂白性B. 因为 CO2的水溶液可以导电，所以 CO2是电解质C. 因为 NO2可以与水反应生成硝酸，所以 NO2是酸性氧化物D. 因为 Na 可以与水反应放出 H2，所以 K 也可以与水反应放出 H2- 2 -7. 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 3Cl2+2NH3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是A该反应中 NH3被还原 B该反应利用了 Cl2的强氧化性C若管道漏气遇氨就会产生白烟 D生成 1mol N2有 6mol 电子转移8水是生命之源，下列有关“水”说法中正确的是 A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物
5、为 O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比 13 配成的混合物，可以溶解 Au、PtC人们利用臭氧的强氧化性可将其用作自来水的消毒剂D酸雨是指 pH7 的雨水 9如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：A. 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B. 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C. 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液10下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象 实验结沦A 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液，紫色消失 H2O2具有氧化性B 氯气通入品红溶液中，溶液褪
6、色 氯气具有漂白性C 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeC13溶液中呈红褐色 制 Fe(OH)3胶体D向某溶液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 NH4+11. 下 列 方 法 中 ， 不 能 用 于 实 验 室 制 取 氨 的 是A加热试管中的氯化铵固体 B在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热C将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D将烧瓶中的浓氨水加热12. 已知 Cu 2S+2Cu2O 6Cu+SO2，下列说法正确的是A该反应中的氧化剂只有 Cu2OBCu 2O 在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原
7、产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：613下列物质不能通过化合反应制取的是- 3 -A. NO B.FeSO4 C.H2SiO3 D.SO314. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 C工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2+C Si + CO2DSiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应15. 如图，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体 X 和液体 Y 不可能是A. X 是 Cl2，Y 是 N
8、aOH 溶液 B. X 是 SO2，Y 是澄清石灰水C. X 是 NO,Y 是水 D. X 是 NH3，Y 是氯化钠溶液16下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是17. 某溶液经分析，其中只含有Na 、K 、Ca 2 、Cl 、NO ，已知其中 Na 、K 、Ca 2 、 3NO 的浓度均为 0.1 molL1 ，则 Cl 的物质的量浓度为 3A0.1 molL 1 B0.3 molL 1 C0.2 molL 1 D0.4 molL118. 15g 铁粉和氧化铁的混合物，放入 150mL 稀 H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出 1.68L H2(标准状况)，加入 KSC
9、N 溶液后，无颜色变化。为了使 Fe2+完全转化为 Fe(OH)2沉 淀，共耗用 200mL 3 mol/L NaOH 溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A4 molL 1 B3 molL 1 C2 molL1 D1 molL1第 II 卷 （主观题 共 46 分）二、解答题（共 46 分）19 （10 分）化学知识与我们日常生活密切相关，根据所学知识回答下列问题：选项 实验 现象 结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3 B将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C
10、向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将铜片放入浓硫酸中 无明显现象 铜片发生了钝化- 4 -（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。写出工业制漂白粉化学方程式_。漂白粉的主要成分是（填化学式） 。漂白粉必须密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应而使其失效，写出该反应化学方程式 。（2） “84”消毒液（含 NaClO）在日常生活中使用广泛，有漂白作用；洁厕灵（主要成 分为盐酸）常用作清洗剂，但若将二者混合使用则会使人发生中毒现象。写出二者反应的离子方程式_
11、。（3）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 该制碱工业的关键环节是用氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应得到了碳酸氢钠和铵盐，反应的化学方程式为_。 20.（14 分）已知硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应，硼与氯气反 应生成三氯化硼(BC1 3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BC1 3的熔点为-107. 3，沸点为 12.5 )。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式_（2）写出装置 D 中发生反应的化学方程式为_。(3)装置 B、E 的作用分别是_、_。 (4)可以用盛装_（
12、填试剂名称）的干燥管代替装置 F 和 G，使实验更简便。(5)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)，a.先点燃 A 处酒精灯，后点燃 D 处酒精灯b.先点燃 D 处酒精灯，后点燃 A 处酒精灯c.同时点燃 A、D 两处酒精灯其理由是_。21. （ 14 分）已知 A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中 使- 5 -用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C、F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。（1）物质 A 的化学式为 _，F 化学式为 _；（2）B 和 R 在溶液中反应生成 F 的离子方程式为_；（3）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象
13、是_，化学方程式为 ；（4）A 和水反应生成 B 和 C 的化学方程式为_（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用 W 溶液中作为“腐蚀液” ，写出该反应的离子方程式_。22 （8 分）将 1.66 g 碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mo1L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如图所示。请回答下列问题：（1）OA 段是盐酸与 Na2CO3和 NaOH 发生的反应，反应后溶液中的溶质有 （填化学式） 。（2）当到达 B 点时，产生 CO2的体积为 mL（标准状况） 。（3）计算原混合物中 Na2CO3的质量分数。
14、 （写出必要计算过程，结果保留 3 位有效数字）- 6 - 7 -芮城县高一年级期末调研考试化 学 答 案2019.01一、选择题（共 54 分） 1-5 C D B A C 6-10 D A C C D 11-15 A D C D C 16 C 17 B 18 C二、解答题（共 46 分）19、 （10 分，每空 2 分） （1） 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaCl2、Ca(ClO) 2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2) ClO+Cl+2H+=Cl2 + H 2O(3) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+N
15、H4Cl20.(14 分，每空 2 分) （1）略 (2). 2B+3Cl 2 2BCl3 (3). 除去 Cl2中的 HCl 冷却和收集三氯化硼 (4). 碱石灰 (5). a 先用 Cl2排尽装置中空气，避免氧气和硼粉反应生成 B2O3解析：（3）用浓盐酸与 MnO2混合加热制取 Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的 HCl 杂质气体，装置 B 的作用是除去 Cl2中的 HCl；装置 E 的作用是冷却和收集反应产生的 BCl3；（4）由于 BCl3遇水水解产生白雾，所以装置 F 的作用是防止水蒸汽进入装置 E；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置 F 和 G，使实验
16、更简便；（5）为防止装置中的空气与 B 反应，应该先点燃 A 处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃 D处酒精灯，故选 a，其理由是先用氯气排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成 B2O3。21.(14 分，每空 2 分） （1）Na 2O2 H2 （2）2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2 + 3H2 （3） 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 （4）2Na 2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 （5）2Fe 3+ +Cu=2Fe2+Cu2+22 （8 分） （1）NaCl、NaHCO 3 （共 2 分；答对 1 个给 1 分，答错一个不给分）（2）224 （2 分）- 8 -（3）63.9（4 分。答出 Na2CO3的质量为 1.06g 给 2 分，结果正确再给 2 分。只有结果无过程不得分。计算方法合理，可酌情给分。
