1、- 1 -芮城县高二年级期末调研考试化 学 试 题2019.1(本试题共 100 分,时间 90 分钟。答案一律写在答题卡上)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分）1.(芮中)分子式为 C5H11Cl 且含有两个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.7 种 B.6 种 C.5 种 D.4 种1.(运中)R、W、X、Y、Z 五种元素在周期表的位置如右图，下列说法正确的是A.第一电离能： W Y 2.(运中)下列说法不正确的是A.3p2表示 3p 能级有两个电子 B.价电子数为 3 的原子一定属于主族元素
2、C.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量不相同 D.在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子2.(芮中)下列分离或除杂方法不正确的是A.可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 B.用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C.可用蒸馏的方法分离工业乙醇 D.利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸3.反应：H 2(g)+ I2(g) 2HI(g) H 0 达平衡后，下列说法正确的是A.增加 H2的量，反应放出的热量减小 B.升高温度，反应放出的热量增加C.增大压强，反应放出的热量不变 D.加入催化剂，反应的 H 减小4.在下列装置中（都盛有 0.1molL-1H2SO4溶液
3、）Zn 片腐蚀最快的是5.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.红棕色的 NO2气体加压后颜色先变深后变浅C.向 Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色 W Y Z RX- 2 -D.在 AgCl 的悬浊液中加 Na2S 溶液，生成黑色 Ag2S 沉淀6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 7.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝 B.在镀件上电镀锌，用锌作阳极C.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极 D.电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气8.下列说法正确的是 A.吸热反应一定需要加热才能进行B.已知 C(石墨，s)C(
4、金刚石，s) H 0，则金刚石比石墨稳定C.已知 C(s)O 2(g)CO 2(g) H1 ； C(s)1/2O 2(g)CO(g) H2，则 H1 H2D.已知 2CO2(g)2CO(g)O 2(g) H=+566 kJ/mol 则 CO 的燃烧热 H =-283.0kJ/mol9.下列现象或变化与原电池无关的是A.银质物品久置表面变暗B.生铁比纯铁容易生锈C.镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D.锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液可使反应加快10.298K 时，向 20mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol/LKOH 溶液，其 PH 变化曲线如图
5、所示。下列叙述错误的是A.a 2B.c 点溶液中： c(K+)=c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH） C.a.b.c.d 四点溶液的导电性顺序：d c b a D.b 点溶液中：2 c(H+)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO-)+2c(OH-)11.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氨水溶液 B.0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液C.pH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液 D.pH4 的盐酸和 pHl0 的氨水实验目的 实验操作A验证 Cu(OH)2的溶度
6、积比 Mg(OH)2的小将 0.1 molL-1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1 molL-1CuSO4溶液B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水C证明 NH3H2O 是弱 电 解 质室 温 下 ， 用 蒸 馏 水 润 湿 的 pH 试 纸 测 定 0.1molL 1氨 水 溶 液 pHD 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没- 3 -12.准确移取 20.00mL 某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用 0.1000mol/LNaOH 溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B.滴定前滴定管内无气泡
7、,终点读数时有气泡,则所测盐酸浓度偏小C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色，且半分钟不变色时，停止滴定D.移取盐酸前需用盐酸溶液润洗锥形瓶以减小实验误差13.截至 2016 年年底，中国光伏发电新增装机容量达到 34.54GW，光伏发电累计装机容量达到 77.42GW，图 1 为光伏并网发电装置。图 2 为电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是A.图 1 中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极B.图 2 溶液中电子流向：从 B 极流向 A 极C.X2为氧气D.工作时，A 极的电极反应式为 CO(
8、NH2)28OH 6e =CO N 26H 2O2314.一定条件下，体积为 2L 的密闭容器中，2mol X 和 3mol Y 进行反应：X（g）+Y（g） Z（g），经 12s 达到平衡，生成 0.6molZ。下列说法正确的是 A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol/（Ls）B.其他条件不变，增大 X 的浓度，平衡右移，X 的转化率增大C.其他条件不变，12s 后将容器体积扩大为 10L，Z 的平衡浓度变为 0.06mol/LD.其他条件不变，若移走 1molX 和 1.5molY,再达平衡时Z 的物质的量小于 0.3mol15.熔融碳酸盐燃料电池简称 MCFC ,具有高发
9、电效率，工作原理示意图如右图。下列有关说法正确的是A.电极 M 为负极，K +、Na +移向 MB.电池工作时，熔融盐中 CO32-物质的量增大C.A 为 CO2，正极的电极反应为:O 2+4e -+2CO2 = 2CO32 -D.若用 MCFC 给铅蓄电池充电，电极 N 接 Pb 极- 4 -16.（已知 AgCl 和 AgBr 的溶解度分别为 1.510-4g、8.410 -6g）将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量 AgNO3溶液，发生的反应为A.只有 AgBr 沉淀生成B.AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成C.AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀D.AgCl 沉
10、淀少于 AgBr 沉淀17.已知 298K 时，Fe(OH) 2和 Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lgC(M 2+)与溶液 PH 的变化关系如 a、b 所示，已知该温度下， KspCu(OH)2INi的原因是_23.（芮中） （10 分）根据有机化学基础，请回答下列问题：- 7 -（1）右图是含 C、H、O 三种元素的某有机分子模型（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键），其所含官能团的名称为 （2）的名称（系统命名） 的分子式为 （3）分子式为 C5H10，且属于烯的同分异构体有 种（不考虑立体异构）（4）某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为 72
11、.0%、含氢为 6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰，其面积之比为 1:2:2:2:3，如图甲所示。方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱如图乙所示。则 A 的分子式为_， 写出符合条件的 A 的一种结构简式_ - 8 -芮城县高二年级期末调研考试化学参考答案一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9选项 D B C C A A C D A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18选
12、项 B D B D D C C D B二、非选择题（46 分）19.（除特殊标注外，其余每空各 2 分，共 12 分）（1）+120 kJmol 1 A （1 分） （2）10 HCO3OH CO32 -（3）阴（1 分） CO 2+6H+6e-=CH3OH+H2O20.（8 分）(1)负（1 分） Cu 2+ + 2e- =Cu（1 分） 能量转化率高（1 分）Zn 不和 Cu2+接触，不会直接将电子给予 Cu2+（2 分）（2）无 （1 分） 生成蓝色沉淀（2 分）21 （每空 2 分，共 6 分） （1）1.8x10 -7 (2)Ag- e-+Cl-=AgCl 422.（除特殊标注外，其
13、余每空各 2 分，共 10 分）（1）提高反应温度等（答案合理即可） （1 分） （2）PbSO 4 （1 分） （3）无法除去杂质 Fe2+ BD （4）Cd（1 分） （5）Zn 2+2e-= Zn （1 分） 溶浸23. （运中） （除特殊标注外，其余每空各 1 分，共 10 分）（1）M 哑铃（纺锤） （2）D C（3）Ar3d 5或 1s22s22p63s23p63d5（2 分） （4）大于 小于（5）铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子（2 分）23. （芮中） （除特殊标注外，其余每空各 1 分，共 10 分）（1）碳碳双键、羧基 （2）3-乙基-1-戊烯 C 7H10O5（3） 5 （2 分） （4） C 9H10O2 （2 分） 等写出一种符合条件的结构即可（2 分）
