1、1宿迁市 20182019 学年度第一学期期末考试高 一 化 学本卷满分：120 分；考试时间：100 分钟本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 第卷 选择题（共 60 分）单项选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意） 。1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物2. 下列化学用语表示正确的是A. 过氧化钠的化学式： Na 2O2B. Mg2+的结构示意图： C. 明矾的化学式： Al 2(SO
2、4)3D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 Na + + H+ + CO233. 下列物质属于电解质的是A. 铜 B. 氯化钠 C. 一氧化氮 D. 乙醇4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数5. 下列过程涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 碘的升华 C. 氨气液化 D. 滴水成冰6. 将直径在 1 nm100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液7. 工业上制备硅的反应为：SiO 2 + 2C S
3、i + 2CO，该反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应8. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag+ B. Ca2+ C. CO D. SO 23 249. 下列有关物质的用途说法不正确的是A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交82+10 2高温N1372换剂C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒10. 下列说法正确的是A. O2 的摩尔质量是 32 g B. 1 mol Na2O 的质量是 62 g C. 18 g H2O 含有氢原子数目为
4、1 mol D. 22.4 L SO2 的物质的量是 1 mol11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H 2O Na + + OH + H2 B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H + 2Fe 3+ + 3H2C. 碳酸钙与醋酸反应：CO + 2H+ CO 2 + H 2O23D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO3 3Cu 2+ + 2NO2 + 4H 2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A. 用图甲所示装置收集 NO B. 用图乙所示装置制备 NH 3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH) 2 D. 用图丁
5、所示装置稀释浓 H 2SO413. 下列物质中既能跟稀 H 2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有 Mg Al 2O3 Al(OH) 3 CuCl 2A. B. C. D. 14. 下列有关浓硝酸说法不正确的是A. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B. 常温下浓硝酸能使金属铝钝化C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生15. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O3 2Fe + Al2O3，下列关于该反应高 温说法正确的是A. Al 是还原剂 B. Fe 2O3 发生氧化反应3C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1
6、 mol Fe 时，转移 6 mol 电子16. 下列溶液中 Cl 浓度最小的是A. 25 mL 1 molL1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 molL 1 KCl 溶液C. 20 mL 2 molL1 MgCl2 溶液 D. 30 mL 2 molL 1 NaCl 溶液17. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）18. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl NaHCO3 Na2CO3 B. Al Al2O3 Al(OH)3 C. S SO2 H2SO4 D. NH3 NO HNO319. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净
7、的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有 Na +，一定无 K +B. 某溶液与浓 NaOH 溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在 NH +4C. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 SO 24D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在 Cl 20. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 molL1 的 CuSO4、Fe 2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe2 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）A. 1.5 molL1 B
8、. 2.0 molL1 C. 3.0 molL1 D. 5.0 molL1物质 除杂试剂 操作A CO2 （HCl） 氢氧化钠溶液 洗气B FeCl2 溶液 （FeCl 3） 铜粉 充分反应后过滤C Na2CO3固体（NaHCO 3） 无 充分加热D Fe2O3 （Al 2O3） 稀硫酸 充分反应后过滤O2点燃H2O 催化剂，H2O2 O2点燃CO2H2O O2O24第卷 非选择题（共 60 分）21. （14 分）. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A. 萃取 B. 加热 C. 结晶 D. 分液 E. 过滤 F. 蒸馏 （1）除去食盐水中的泥沙 。（2）从含有
9、少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 。（3）分离水和汽油 。（4）分离 CCl 4 （沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的液体混合物 。. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 molL 1 的 NaOH 溶液。（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有 。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是 。 （填序号）称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中
10、；加水至液面接近容量瓶刻度线 12 厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是 。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出 D定容时俯视刻度线 22 （12 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分条件已略去） 。 A 为海水中含量最高的盐类物质， C 为黄绿色气体， F 为生活中常见的金属单质， I 为红褐色沉淀。5（1）E 的化学式为 ，I 的化学式为 。（2）写出反应的化学方程式： ；写出反应的离子方程式： 。 （3）检验 H 溶液中金属阳
11、离子的方法是 。（4）保存 G 溶液时要加少量固体 F 的原因是 。23. (16 分）某同学设计了如下装置用于制取 SO 2 和验证 SO 2 的性质。试回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，其中反应的化学方程式为 。（2）导管的作用是 。（3）装置 B 中可观察到的现象是 ，体现出 SO 2 性。（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO 2 性。（5） E 装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。24. （18 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。6（1）装置 B 中饱和食盐水的作用是 。（2）装置 D 的作用是验证氯气是否具有
12、漂白性，为此 D 中、 处依次放入物质的组合应是 （填字母编号） 。（3）设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 （填“能”或“不能” ）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是 。（4）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2 + 8H 2O在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 。在该反应中，氧化剂是 。上述反应中，有 126. 4 g 的 KMnO4 参加反
13、应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？高一期末考试化学参考答案单项选择题(本题包括 20 小题，每小题 3 分,共 60 分，每小题只有一个选项符合题意)。1-5 C A B D A 6-10 B D B A B11-15 D C C A A 16-20 D C C B D编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 碱石灰 干燥的有色布条d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条721.(14 分） （每空 2 分）（1）E（2）C（3）D（4）F（1）100 mL 容量瓶 （2） （3）
14、B D22.（12 分） （每空 2 分） （1）HCl；Fe(OH) 3（2）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H2+Cl 2 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（3）取少量 H 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe3+。（4）防止 Fe2+被氧化23.（16分） （每空2分）（1）分液漏斗 H 2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H 2O（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 （3）品红溶液褪色 漂白 （4）还原 （5）吸收 SO2气体，防止污染空气 2OH + SO2 = SO32+ H2O（或 OH+ S
15、O2 = HSO3）24.（18 分） （1）除去 Cl2中混有的 HCl 气体（2 分） （2）d（2 分）（3）F 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2 分） （注：说到苯层呈紫红色即可得 2 分）不能（2 分） 过量的 Cl2也能将 I 氧化为 I2（2 分）（4） （2 分）KMnO 4（2 分）求得 n(KMnO4) = 0. 8 mol （1 分）由关系式 4 n(KMnO4)10 n(Cl 2)5 nCa(ClO) 2得：nCa(ClO)2= n(KMnO4)= 0. 8 mol =1. 0 mol （2 分）5mCa(ClO)2= nCa(ClO)2 MCa(ClO)2= 1. 0 mol143g/mol=143g （1分）即理论上可得到 143 克次氯酸钙
