1、12019 届宁夏回族自治区吴忠中学高三上学期第三次月考(期中)化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答
2、在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是。ACO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；
3、把一个橘子，插入电极接入电路，也能导电。则下列有关说法不正确的是A碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液B身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子C二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质D橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子3设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A16g CH 4含有的原子数为 NAB17 g OH - 含有的质子数为 9NAC2g D 2气体中含有的中子数为 0.5 NAD标准状况下 22.4 L NH3含有的电子数为 NA4配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A在容量瓶中定容时，俯视刻度线B用量筒量取浓盐酸时
4、，俯视刻度线C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线5下列过程中，没有发生化学变化的是A工业上用氮气和氢气合成氨B蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D液氨常用作制冷剂6除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质)ANaCl 溶液(Na 2CO3) ：加足量盐酸后加热BKNO 3溶液(AgNO 3溶液)：加过量 KCl，过滤CNaCl 溶液(BaCl 2) ：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热DKNO 3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤7下列
5、离子方程式正确的是A用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3 3H 2O=3I26OH B向(NH 4)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量 NaOH 溶液：NH 4+2Fe 2 5OH =NH3H2O2Fe(OH) 2C向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al 3 3OH =Al(OH)3D将少量 SO2通入 NaClO 溶液中：SO 2H 2O2ClO =SO32 2HClO8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作及实验现象 结论A室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为 0.1 molL-1NaClO溶液和 0.1 molL-1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO
6、和 CH3COOH 的酸性强弱B向某溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有 Fe2+，不含 Fe3+C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为 0.1 molL-1NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加 0.1 molL-1AgNO3溶液，先生成白色的 AgCl 沉淀Ksp(AgCl)I2IO3D途径中若生成 1molI2，则反应中转移的电子数为 10NA1414最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na 2O +2CONa2CO3+C(石量
7、烯)，然后除去 Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B石墨烯与金刚石互为同素异形体CNa 2O 属于碱性氧化物，CO 属于酸性氧化物，Na 2CO3 属于盐D自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式15下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项 陈述 I 陈述A MnO2有较强的氧化性 MnO2可作 H2O2分解的催化剂B SO2具有氧化性 SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色C 常温下铝在浓硫酸中钝化 常温下可用铝制容器盛放浓硫酸D 氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体 氯化铁可用于硬水的软化16甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO
8、4、NaOH、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 DFeSO 417下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是ANa 2O2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒B碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时 CaSO4沉淀的转化剂C钠具有很强的还原性，可用钠与 TiCl4反应制取钛D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝18四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子
9、中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ19下列说法中正确的是合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料盛放氢氧化钠溶液时，使用带磨口玻璃塞的玻璃瓶Mg 2+、H +、SiO 32-、 SO 42-在水溶液中能大量共存向含 K+、Na +、Br -、SiO 32-的溶液中通入二氧化碳后仍能大量共存二氧化硅不与任何酸反应 ，可用石英制作耐酸容器3二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应SiSiO 2H 2SiO3均能一步转化A B C D20下列离子的检验不能达到预期目的是A向待测液里加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石
10、蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有 NH4+B向待测液里加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则待测液中肯定含有 SO42-C向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含 Cl-D用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有 Na+21依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是A卤素单质 Cl2、Br 2、I 2的氧化性强弱B气态氢化物 NH3、H 2O、HF 的稳定性C碱金属单质 Li、Na、K 与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的
11、多少22下列叙述正确的是A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C 23592U 和 23892U 是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构23下列有关金属及其化合物的说法错误的是A向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成BAlCl 3、FeCl 2、CuCl 2均可通过化合反应制得CFe 与水蒸气高温条件下反应生成 Fe3O4和 H2D向 FeCl3溶液中加入适量 CuO,可得到红褐色沉淀25如图，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一
12、表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C 酸性 KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性26下图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的 a 处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加
13、入足量浓硫酸并打开止水夹27将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉定的物质的量与所通入 CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是AOa 段反应的化学方程式是 Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H 2OBbc 段与 cd 段所消耗 CO2的体积相同Cbc 段反应的离子方程式是 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO 32-Dde 段沉淀减少是由于 BaCO3固体的消失28某离子反应涉及到 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -等微粒，其中 N2、ClO -的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下
14、列说法正确的是4A该反应中 Cl-为氧化产物B消耗 1mol 还原剂，转移 6mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+被 ClO-氧化成 N229向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3的混合物中加入 100mL 浓度为 2.0molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是A11.2g B5.6g C2.8g D1.4g30足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被
15、水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5molL-1NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL二、实验题31二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究 SO2气体还原 Fe3+、I 2，可以使用的药品和装置如图所示：(1)写出由铜和浓硫酸制取 SO2的化学方程式_。(2)装置 A 中的现象是_。(3)根据以上现象，该小组同学认为 SO2与 FeCl3发生氧化还原反应。写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有 Fe2+生成_。(4)B
16、中蓝色溶液褪色，表明 I-的还原性比 SO2_(填“强”或“弱”)。32某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置请回答下列问题：(1)装置 F 中发生反应的离子方程式_。(2)装置 A 中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D五氧化二磷 E烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择并将编号填入下列空格:B_、D_、E_(填编号)(4)C 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为：_。(5)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中
17、可能含有黄绿色的有毒气体，可用_溶液吸收(填化学式)，反应的离子方程式为_。三、推断题33A、B、C、D、E、F、G 为 7 种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、C 可形成 A2C 和A2C2两种化合物，B 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为 2，D 和 A 同主族，E 是地壳中含量最高的金属元素，F 和 C 同主族且可形成 FC2和 FC3两种化合物。(1)G 的元素名称是_，在元素周期表中的位置是_。(2)由 A 、B 、G 三种元素形成的一种离子化合物的电子式为_。(3)C、D、E、F 简单离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)工业上冶炼 E 的单质反应的化学方
18、程式是_。34化合物 F 具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物 A 制备下的一种合成路线如下:5已知：回答下列问题:(1)A 的名称为_，B 生成 C 的反应类型为_。(2)咖啡酸的结构简式为_。(3)F 中含氧官能团名称为_。(4)写出 F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式_(5)G 为香兰素的同分异构体，能使 FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有_种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有 4 种不同环境的氢，峰面积比为 3:2:2:1 的 G 的结构简式_。(6)写出以 原料(其他试剂任选) 制备肉桂酸( )的合成路线。_四、综合题35
19、水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_(填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4-+H+H2C2O4Mn 2+CO
20、2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL-1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。五、填空题36东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。(2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH 3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH 3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为_ ，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_(“高于”或
21、“低于”)膦(PH 3)，原因是_；氨是_分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_。(3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I CuI Ni的原因是_。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。若合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm2019 届 宁 夏 回 族 自 治 区 吴 忠 中 学高 三 上 学 期 第 三 次 月 考 (期 中 )化 学 试 题化 学 答 案参考答案1A【解析】造成温室效应的气体包含 CO2和 CH4，但不包含 N2。
22、2C【解析】A、碳酸能电离出离子，是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A 正确；B、身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B 正确；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳不能电离出离子，是非电解质，C 错误；D、橘子能导电，是因为在橘子汁中存在自由移动的离子，D 正确，答案选 C。3B【解析】分析：A 项，1 个 CH4分子中含 5 个原子；B 项，1 个 OH-中含 9 个质子；C 项，D 2的摩尔质量为 4g/mol，1 个 D2中含 2 个中子；D 项，标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol，1 个 NH3分子中含 10 个电子。详解
23、：A 项，n(CH 4)= =1mol，1 个 CH4分子中含 5 个原子，16gCH 4含有原子数为1616/5NA，A 项错误；B 项，n(OH -)= =1mol，1 个 OH-中含 9 个质子，17gOH -含有的质子数为1717/9NA，B 项正确；C 项，D 2的摩尔质量为 4g/mol，n(D 2)= =0.5mol，1 个 D2中含 2 个中子，24/2gD2含有的中子数为 NA，C 项错误；D 项，n(NH 3)= =1mol，1 个 NH3分子中含 10 个电子，22.422.4/标准状况下 22.4LNH3含有的电子数为 10NA，D 项错误；答案选 B。点睛：本题考查以
24、阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及物质的组成微粒、核素的摩尔质量、气体摩尔体积等知识。注意 OH-中质子数为 9、电子数为 10，D 2的摩尔质量是 4g/mol。4A【解析】试题分析：A在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方，浓度偏高，A 正确；B用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小，浓度偏低，B 错误；C转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少，浓度偏低，C 错误；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，D 错误，答案选 A。考点：考查物质的量浓度溶液配制误差分析5D【解析】分析：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的是物理变
25、化，结合转化特点分析判断。详解：A. 工业上用氮气和氢气合成氨产生了新物质，属于化学变化，A 错误；B. 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，有新物质产生，例如碳、二氧化碳、二氧化硫等，属于化学变化，B 错误；C. 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物产生了新物质，属于化学变化，C 错误；D. 液氨常用作制冷剂只是物质状态的变化，不是化学变化，属于物理变化，D 正确，答案选D。6B【解析】A、Na 2CO3与盐酸发生反应：Na 2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O，盐酸易挥发，加热使过量盐酸挥发，不产生新的杂质，此实验可行，故 A 错误；B、加入过量 KCl，发生AgNO3KCl=AgClK
26、NO 3，但 KCl 过量，引入新的杂质，此实验不能达到目的，故 B 正确；C、发生 BaCl2Na 2CO3=2NaClBaCO 3，过滤后，加入盐酸，发生 Na2CO32HCl=2NaClCO 2H 2O，不产生新的杂质，能够达到实验目的，故 C 错误；D、KNO 3溶解度受温度的影响较大，NaCl 溶解度受温度的影响较小，因此采用溶解后蒸发浓缩，冷却结晶的方法，可以提纯 KNO3，实验目的能够达到，故 D 错误。7B【解析】【详解】A用 KIO 3氧化酸性溶液中的 KI，酸性溶液中不能生成氢氧根离子，离子方程式：5I -+IO3-+6H+3I 2 +3H2O，故 A 错误；B向(NH 4
27、)2Fe(SO4)2稀溶液中加一定量 NaOH 溶液，氢氧化钠首先与亚铁离子反应，剩余的氢氧化钠再与铵根离子反应：NH 4+2Fe2+5OH-NH 3H2O+2Fe(OH)2，故 B 正确；C氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故 C 错误；D将少量 SO2通入 NaClO 溶液中发生氧化还原反应，离子方程式：3ClO -+H2O+SO2SO 42-+2HClO+Cl-，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，明确离子反应发生条件为解答关键。本题的易错点为 D，要注意次氯酸具有强氧化
28、性。8C【解析】次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用 PH 试纸测 PH，故 A 错误；向某溶液中滴加 KSCN溶液，无明显现象，溶液中不含 Fe3+，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明溶液中含有 I-等还原性离子，故 B 错误；取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，说明放出二氧化碳气体，过氧化钠已变质为碳酸钠，故 C 正确；AgCl 与Ag2CrO4的结构不同，不能直接根据沉淀的先后顺序判断溶度积常数的大小，故 D 错误。点睛：对于结构相似的沉淀物，可以根据溶度积常数的大小直接判断溶解性，如氯化银、溴化银结构相同，溶度积常数越小越难溶；对于
29、结构不同的物质，要通过计算离子浓度判断溶解度。9D【解析】试题分析：A、根据方程式可知 N 元素的化合价从3 价部分升高到5 价，失去 2 个电子，部分降低到2 价得到 1 个电子，其余元素的化合价均没有发生变化，因此 NF3既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A 错误；B、根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1:2，B 错误；C、若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.4mol 电子，C 错误；D、NF 3在潮湿的空气中泄漏会与水反应生成 NO，NO 极易被氧化产生红棕色气体 NO2，D 正确，答案选 D。考点：考查氧化还原反应的判断与计算10D【解析】【
30、详解】A石灰水浓度太小，工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；B、氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，氯化铝溶液能导电，氯化铝在水分子作用下电离出离子，电解氯化铝溶液阴极阳离子为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，不能冶炼铝，故 B 错误；C、经济效益可知，工业上是电解饱和食盐水制备，不是得到金属钠再和水反应生成，金属钠和水反应剧烈不易工业生产，故 C 错误；D、海水加入氢氧化钙沉淀生成氢氧化镁，过滤得到沉淀用盐酸溶解，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到金属镁，所以利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程，可以生
31、产金属镁，故D 正确；故选 D。11A【解析】试题分析：A、Na 2CO3固体加热时不分解，故加热前后的质量不变，NaHCO 3固体加热易分解，加热后质量会减少，故可以鉴别，A 正确；B、Na 的焰色反应显黄色，不管它存在于哪种物质中，焰色反应都一样，B 错误；C、KSCN 溶液遇到 Fe3+变红色，FeCl 3溶液和 Fe2(SO4)3溶液中都有 Fe3+，故无法鉴别，C 错误；D、丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，NaCl 溶液和 KCl 溶液都是溶液，不能鉴别，D 错误，答案选 A。考点：考查物质的鉴别、检验等实验设计12B【解析】根据反应规律：氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气必须完全反应，氯
32、气过量，过量的氯气与 NaOH 溶液反应生成氯化钠和 NaClO，反应属于氧化还原反应；设 H2和 Cl2的物质的量分别为 xmol，ymol；氢元素化合价升高，氯元素中变为 NaClO 的氯元素化合价升高，均失电子，氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低，得电子；根据钠离子守恒可知：NaClO 为 0.01mol，n(Na +)=0.01 mol, n(NaCl)=1 0.1-0.01=0.09 mol；根据电子守恒规律进行计算：2x+0.01 5=0.09 1，x=0.04 mol，n(Cl 2)=( 0.01+0.09)/2=0.05 mol；所以则燃烧前 H2和 Cl2的物质的量之比为
33、0.04：0.05=4:5；正确选项 B。点睛：氢气与氯气发生反应生成氯化氢，如果氢气过量，剩余的氢气与氢氧化钠溶液不反应，导致氢气不能全部被消耗；而氯气过量，剩余的氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，只能满足氯气过量，此题才能够顺利解出。13C【解析】A. 用淀粉-KI 试纸和食醋检验加碘盐时，IO 3 +5I +6H+=I2+3H2O，所以淀粉-KI 试纸会变蓝，故 A 正确；B. 足量 Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故 B 正确；C. 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2 IO3 I 2，故 C 不正
34、确；D. 途径 II 中若生成 1molI2，I 的化合价变化为+50，则反应中转移的电子数为 10NA，故D 正确。故选 C。14C【解析】碳元素由+2 价升高到+4 价，降低到 0 价，属于氧化还原反应；A 正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B 正确；CO 既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C 错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D 正确；正确选项：C。点睛：中性氧化物(不成盐氧化物)常见的为一氧化碳、一氧化氮、水等。15C【解析】【详解】A、MnO 2可作 H2O2分解的催化剂，和氧化性无关，故 A 错误；
35、B、二氧化硫属于酸性氧化物，水溶液显示酸性，通入紫色石蕊试液中变红，故 B 错误；C、常温下浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进行，可用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，故 C 正确；D、氯化铁加入沸水中可以得到红褐色的氢氧化铁胶体，不能用于硬水的软化，氢氧化铁胶体能用于水的净化，故 D 错误；故选 C。16D【解析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为 NaOH 和 Al2(SO4)3的反应，反应的方程式有：Al 2(SO4)3+6NaOH2Al(OH) 3+3Na 2SO4、Al(OH) 3+NaOHNaAlO 2+2H2O，现象为先生成
36、白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为 NaOH，丁为 Al2(SO4)3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有 BaCl2与 NaOH 不反应，则甲为 BaCl2，因此，丙为 FeSO4。故选 D。17C【解析】ANa 2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 A 错误；B碳酸钠溶液显碱性是因为碳酸根离子水解，用作锅炉除垢时 CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，二者无联系，故 B 错误；C钠有很强的还原性，可用钠将熔融的 TiCl4还原，利用钠的还原性可以制取钛，故 C 正确；D氯化铝是共价化合物，在熔融时不导电，所以不能电
37、解熔融的氯化铝，应该电解熔融的氧化铝，故 D 错误；故选 C。点睛：本题涉及钠的强还原性、铝热反应、过氧化钠的用途以及铝的冶炼等知识。易错点为B，碳酸钠溶液因水解显碱性，用作锅炉除垢时 CaSO4沉淀的转化剂是因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，前后描述均正确，但前后没有对应关系。18B【解析】试题分析：根据题意可知 W 是 O 元素，X 是 Na 元素，Y 是 S 元素，Z 是 Cl 元素。A简单离子半径：XY，所以气态氢化物的热稳定性：WY，错误；D元素的非金属性ZY，所以最高价氧化物的水化物的酸性：YO2-Na+Al3+ 2Al2O34Al+3O2 【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G
38、为 7 种短周期主族元素，其原子序数依次增大A、C 可形成 A2C 和 A2C2两种共价化合物，则 A 为 H 元素、C 为 O 元素；D 和 A 同主族，D 的原子序数大于氧，故 D 为Na；B 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为 2，最外层电子数为 5，原子序数小于氧，故 B 为 N 元素；E 是地壳中含量最高的金属元素，则 E 为 Al；F 和 C 同主族且可形成 FC2和 FC3两种化合物，则 F 为 S 元素，G 的原子序数最大，故 G 为 Cl，据此解答。【详解】根据上述分析，A 为 H 元素，B 为 N 元素，C 为 O 元素，D 为 Na 元素，E 为 Al 元素，F
39、为 S 元素，G 为 Cl 元素。(1)G 为 Cl 元素，元素名称为氯，在元素周期表中位于第三周期，第 VIIA 族；故答案为：氯；第三周期，第 VIIA 族；(2)由 A 、B 、G 三种元素形成的一种离子化合物为氯化铵，其电子式为 ，故答案为： ；(3)C、D、E、F 简单离子分别为 O2-、Na +、Al 3+、S 2-，电子层越多半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则它们的半径由大到小的顺序是 S2-O 2-Na +Al 3+，故答案为：S 2-O 2-Na +Al 3+；(4)工业上冶炼 Al 的化学方程式为：2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2，故答案为：
40、2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2。34 4-甲基苯酚 取代反应 酯基、羟基 9 【解析】C 与 CH3ONa 的反应一定是题目的已知反应，所以 C 为 ，推出 B 为。由上，再根据 A 的分子式得到 A 为 。香兰素发生题目已知反应得到 D，所以D 为 。最后一步 E 与 酯化得到 F，所以 E 为。(1)A 为 ，所以名称为对甲基苯酚或者 4-甲基苯酚。由 B( )到 C()的反应为取代反应。(2)咖啡酸 E 为 。(3)根据 F 的结构简式得到其含氧官能团的名称为羟基和酯基。(4)F 与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯基和氢氧化钠水解，所以方程式为：(5)G 为
41、香兰素的同分异构体，能使 FeCl3溶液变紫色，说明一定有酚羟基，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个 C 和两个 O 都在另一个取代基上，且一定有酯基。所以符合要求的同分异构体有 9 种： (各自有邻间对三种同分异构体)。其中核磁共振氢谱图显示有 4 种不同环境的氢，峰面积比为 3:2:2:1 的G 的结构简式为： 和 。(6)很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应，所以需要制得 ，将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为： 。35 将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+ 双氧水(H 2O2) SiO2 (或 H2SiO3) SiO2+4HFSiF4+2H
42、2O 防止胶体生成，易沉淀分离 Fe(OH) 3 Al(OH)3 45.0%【解析】(1)根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为 Fe 3+容易在 pH 较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的 Fe2 转化成 Fe3 ； 加入的物质要具有氧化性，同时不能引入新的杂质，因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，所以可以选择双氧水；(2)根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀 A 是二氧化硅； SiO 2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO 2+4HF SiF4+2H 2O(3)盐类水解是吸热反应，加热可以促进 Fe3+、
43、Al 3+水解转换为 Fe(OH)3、 (OH)3；根据流程l图，pH45 时 Ca2+、Mg 2+不沉淀，Fe 3+、Al 3+沉淀，所以沉淀 B 为 Fe(OH)3、 (OH)3。(4)草酸钙的化学式为 CaC2O4，MnO 4 作氧化剂，化合价降低 5 价，H 2C2O4中的 C 化合价由3价4 价，整体升高 2 价，最小公倍数为 10， 因此 MnO4 的系数为 2，H 2C2O4的系数为 5，运用关系式法 5Ca2+5H 2C2O42KMnO 4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00103 mL=1.80103 moln(Ca2+)=4.50103 mol水泥中钙的质量分
44、数为 4.50103 mol40.0g/mol/0.400g100%=45.0%。36(1)1s 22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d 84s2； 2(2)正四面体配位键； N高于； NH 3分子间可形成氢键；极性； sp 3(3)金属； 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子(4)3:11372506.0d【解析】试题分析：(1)Ni 元素原子核外电子数为 28，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2，3d 能级上的未成对电子数为 2。故答案为：1s 22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d 84s2；2；(2)SO 42-中
45、S 原子的孤电子对数= =0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；Ni 2+提供空轨道，NH 3中 N 原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。故答案为：配位键；N；PH 3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，故氨气的沸点高于 PH3分子的，NH 3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，N 原子有 1 对孤对电子，形成 3 个 N-H 键，杂化轨道数目为 4，氮原子采取 sp3杂化。故答案为：高于；氨气分子之间形成氢键；极性；sp 3；(3)单质铜及镍都属于金属晶体，都是由金属键形成的晶体；Cu
46、 +的外围电子排布为3d104s1，Ni +的外围电子排布为 3d84s2，Cu +的核外电子排布 3d 轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是 4s 轨道的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。故答案为：金属；铜失去的是全充满的 3d10电子，Ni 失去的是 4s1电子；(4)晶胞中 Ni 处于顶点，Cu 处于面心，则晶胞中 Ni 原子数目为 8 =1，Cu 原子数目=6=3，故 Cu 与 Ni 原子数目之比为 3：1。故答案为：3：1；属于面心立方密堆积，晶胞质量质量为 g，根据 m=V 可有： g=“d“ gcm-3(a10-7cm)3，解得 a= 。故答案为： 。考点：晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
