1、12017-2018 学年宁夏银川唐徕回民中学高一 4 月月考化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列说法中，正确的是AHCl 气体溶于水形成盐酸，存在 H ，所以 HCl 为离子化合物B含金属元素的离子一定是阳离子C含有共价键的化合物一定是共价化合物D稀有气体原子之间不易形成共价键2下列说法正确的是ALi 是最活泼金属，F 是最活泼非金属BMg(OH) 2碱性比 Ca(OH)2强C元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共
3、16 纵行DX 2 的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族3下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子 R2 ，则 R 一定位于A 族CP 和 As 都是 VA 族元素，则 PH3的还原性比 AsH3的还原性强D铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料4下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5已知溴在自然界中有两
4、种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为 80，则溴的这两种同位素的中子数分别为A.79，81 B.44，46 C.45，46 D.44，456根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等BL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子 L 层电子数相等CL 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子 L 层电子数相等DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子 M 层电子数相等7放射性元素 的一个原子经过 6 次衰变（每次衰变都放出一个相
5、同的粒子）后，得到比较稳定的第 100 号元素镄（Fm）的含 153 个中子的原子。下列说法中正确的是（）A每次衰变都放出B每次衰变都放出 TC 只是元素镄的一个原子，153 不代表镄元素的相对原子质量D 经过 3 次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是 Uub 的同位素原子8某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1 H 原子组成 HmX 分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是 A (ANm)mol B (AN)mol aA m aAC (AN)mol D (ANm)molaA m aA9下列叙述中正确的是A短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B全部由
6、非金属元素形成的化合物中一定都是极性共价键C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同10下列叙述正确的是A元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B短周期第 IVA 族与 VIIA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构CC、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强11有 M、R 两种主族元素，已知 M2 与 R 核外电子数之和为 20，则下列说法不正确的是AM 与 R 的质子数之和一定等于 19 BM、R 可能分别处于第二周期和第三周期
7、CM、R 可能分别处于第六主族和第一主族 DM 和 R 的质子数之差可能等于 7此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 212X、Y、Z、W 4 种主族元素，若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性弱于等电荷数的 X 阳离子的氧化性；Z 的阴离子半径小于等电荷数的 Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是AZ X Y W BW X Y Z CX Y Z W DZ Y X W13下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D新型纳米材料氮化镓14元素 R 的最
8、高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2 ，则在气态氢化物中 R 元素的化合价为A123n B3n12 C3n10 D63n15下列微粒半径之比大于 1 的是Ar(K +)/r(K) Br(Ca)/r(Mg） Cr(S)/r(P) Dr(Cl)/r(Cl -)16下列有关化学用语表示正确的是ACO 2的比例模型： B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为 146，质子数为 92 的铀(U)原子17X 元素的一个原子失去两个电子被两个 Y 元素的原子获得，从而二者形成稳定的化合物Z，下列有关 Z 的推断不正确的是AZ 是离子化合物 BZ 的化学式是 XY2CZ 的化学式是 X2Y D
9、Z 的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电18目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有 16 种，对这 16 种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于 4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有A B C D19甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的得电子能力强的是A B C D20已知 118 号元素的离子 aW3 、bX 、c
10、Y 2 、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数：cd B离子的还原性：Y 2 ZC氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XEBCA；A、D 同主族，B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；C 是地壳中含量最多的元素，D 与 C 可形成原子个数比为 11 或 21 的化合物。请填写以下空白：（1）单质 B 的电子式为_，结构式为_。（2）化合物 D2C2的电子式为_。用电子式表示 D2C 的形成过程：_。（3）单质 A 和单质 B 在一定条件下发生反应的化学方程式为_。（4）单质 E 与 A、C、D 三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为_。2017-2
11、018 学 年 宁 夏 银 川 唐 徕 回 民 中 学高 一 4 月 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1D【解析】试题分析：AHCl 气体溶于水形成盐酸，能电离出 H ，但 HCl 为共价化合物，A 错误；B含金属元素的离子不一定是阳离子，例如偏铝酸根等，B 错误；C全部由共价键形成的化合物是共价化合物，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，C 错误；D稀有气体原子的最外层已达到稳定结构，它们之间不易形成共价键，D 正确，答案选 D。考点：考查化合物、化学键等有关判断2D【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为 Fr,最活泼的非金属是 F
12、,A 错;Mg(OH) 2碱性比 Ca(OH)2弱,B错;元素周期表共有 18 个纵行,C 错;D 中 X 是钙元素,D 正确。3B【解析】A. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力不一定越强，例如锂的金属性强于钡，A 错误；B. 若存在简单阴离子 R2 ，R 的最低价是2 价，则 R 一定位于A 族，B 正确；C. P 和As 都是 VA 族元素，同主族从上到下非金属逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，则 PH3的还原性比AsH3的还原性弱，C 错误；D. 铅位于第六周期第A 族，不位于周期表中金属和非金属的交界处，铅是金属，不可作半导体材料，D 错误，答案选 B。点睛：选项 A 是易
13、错点，注意通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少，也不是与最外层电子数多少有关系。4B【解析】NH4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A 族元素的金属性最强，B 项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C 项错误；族元素的阴离子还原性越强，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D 项错误。答案选 B。5B【解析】试题分析：由题意可知，溴元素两种同位素的平均中子数为 803545，符合题意的选项只有 B，答案选 B。考点：考查同位素
14、和相对原子质量的应用、以及中子数的计算点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，灵活性强。有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确元素相对原子质量的计算依据，以及质量数、中子数和质子数的关系。6C【解析】符合 A 答案的是氢元素L 层电子为奇数的所有元素即 Li、B、N、F 所在族的序数与 L 层电子数相等L 层电子为偶数的所有元素即 Be、C、O、Ne，其中 Ne 为“O”族不符合题意，C 答案错误同样分析，D 答案也正确，答案选 C。7A【解析】试题分析： 经过 6 次衰变得到 号元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰变放出的粒子是 。153 是 Fm 的中子数不是质量
15、数，所以应表示为 而不是 。 经过 3 次衰变后，虽然得到的不是镄原子，但由于质子数发生改变也得不到 Uub 的同位素。答案选A。考点：同位素点评：元素符号左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数。8A。【解析】X 原子的质子数为(AN)个，一个 HmX 中所含的质子数为(ANm)个，H mX 的摩尔质量为(Am)gmol 1 ，所以 agHmX 中所含质子的物质的量为 (ANm)mol。aA m9C【解析】A. 同周期阴离子的半径大于阳离子的半径，如第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，A 错误；B. 全部由非金属元素形成的化合物中不一定都是极性共价键，例如铵盐中含有离
16、子键，B 错误；C. 两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素，C 正确；D. 离子中质子数一定不等于核外电子数，因此不可能存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同，D 错误。答案选 C。10B【解析】试题分析：A、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性也有非金属性，而过渡元素都是金属，错误；B、短周期第 IVA 族是 C、Si 与 VIIA 族元素 F、Cl 的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8 电子结构，正确；C、C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定有离子键，如氨基酸、尿素分子中只有共价键，没有离子键，错误；D、第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸
17、性从左到右依次增强，不说明最高价时，结论不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，错误，答案选 B。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用11D【解析】AM 2-离子与 R+离子核外电子数之和为 20，则质子数之和为 20+1-2=19，A 正确；B若 M 为Na，R 为 O，分别处于第三周期和第二周期，B 正确；C若 M 为 Li，R 为 S，分别处于第A 主族和第A 主族，C 正确；D若 M 为 Na，R 为 O，质子数之差为 11-8=3，若 M 为 Li，R 为 S，质子数之差为 16-3=13，不可能为 7，D 错误。答案选 D。点睛：本题考查位置、结构、性质，明确信息得出 M、R
18、为何种元素是解答本题的关键。从离子的核外电子数之和为 20 可推出 M、R 两种原子的核外电子数之和为 19，则 M 为 Na，R 为 O 或 M为 Li，R 为 S，注意举例排除法的灵活应用。12B【解析】由 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数 XY，由 W 的阳离子氧化性弱于等电荷数的 X 阳离子的氧化性，推出原子序数 WX，由 Z 阴离子半径小于等电荷数 Y 的阴离子半径，推出原子序数 YZ，综合以上分析四种元素的原子序数由大到小的顺序是 WXYZ，答案选 B。13C【解析】砷和镓都是过渡元素，A 错误；镧和镍都是过渡元素，C 错误；透明陶瓷材料硒化锌中的硒是主
19、族元素,锌是副族元素；C 正确；氮位于第 VA 族，镓位于 III A 族，不符合题意，D 错误；正确选项 C。14B【解析】试题分析：根据 HnRO2n2 利用化合价代数和为 0 计算 R 元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中 R 元素的化合价，据此计算解：令 HnRO2n2 中 R 元素的化合价为 x，由化合价代数和为 0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得 x=3n4，所以最低负价为 3n48=3n12故选 B考点：根据化学式判断化合价15B【解析】A、同一种元素的原子半径大于阴离子半径，则 r(K+)/r(K)1，A 错误；B、同主族自上而下原
20、子半径逐渐增大，则 r(Ca)/r(Mg）1，B 正确；C、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则 r(S)/r(P)1，C 错误；D、同一种元素的原子半径小于阴离子半径，则 r(Cl)/r(Cl-)1，D 错误，答案选 B。点睛：掌握微粒半径的大小比较规律是解答的关键，微粒半径的大小比较首先看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；其次看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；最后看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。16B【解析】A.碳原子半径大于氧原子半径，则 不能表示 CO2的比例模型，A 错误；B. 氢氧根离子的电子式为 ，B 正确；C.
21、 氯原子的结构示意图为 ，C 错误；D. 中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子可表示为 ，D 错误，答案选 B。2389U17C【解析】元素 X 的一个原子失去 2 个电子并转移到元素 Y 的两个原子上，形成化合物 Z，该反应是通过得失电子形成的化合物，所以 Z 为离子化合物，根据原子守恒确定 Z 的化学式为 XY2，AZ 为离子化合物，A 正确；BZ 的化学式是 XY2，B 正确；CZ 的化学式是 XY2，C 错误；DZ 为离子化合物，Z 的熔点较高，熔融状态或溶于水都能导电，D 正确。答案选 C。18D【解析】H 的最外层电子数为 1，C 和 Si 的最外层电子数为 4，都不大
22、于 4，错误；非金属较弱的非金属元素在反应中能失去电子，可做还原剂，如 H、C、S 等，错误；碳原子数大于 4 的烃在常温下为液态或固态，氨气为气态，N 2H4在常温下为液态，错误；CO、NO 等氧化物为不成盐氧化物，不溶于水，错误，答案选 D。19C【解析】甲比乙容易与 H2化合，可说明甲比乙的非金属性强，正确；甲单质能与乙的阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，正确；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，则非金属性甲大于乙，正确；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质
23、比较非金属性的强弱，错误；答案选 C。点睛：比较元素的非金属性强弱，可从与氢气反应的剧烈程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等角度判断，注意不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。20B【解析】aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 说明其微粒的核外电子数相等，即 a3b1c+2d+1，即abdc。所以 W、X 属于金属，Y、Z 属于非金属，且位于 W、X 的上一周期。由元素周期律可知离子的还原性：Y 2 Z ，氢化物的稳定性：H 2YHZ，原子半径：XW，所以答案是 B。21C【解析】试题分析：A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价阴离子分别
24、为 A2-和 C-，B 2+和 C-具有相同的电子层结构，所以 A 是 S，B 是 Mg，C 是 F。AF 元素没有最高正价，A错误；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：BAC，B 错误；C离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A 2-C -B 2+，C 正确；D还原性：S 2-F -，D 错误，答案选 C。考点：考查元素推断及元素周期律的应用22C【解析】酸根 RO3 所含电子数比硝酸根 NO3 的电子数多 10。N 原子是 7 号元素，所以，R 原子是 17 号元素。A 错误，R 原
25、子的电子层数比 N 的电子层数多 1B 错误，R 元素的最高正化合价是+7 价，NO 3 中的 N 的化合价是+5 价，化合价不等。C 正确。D 错误，R 是第七主族的元素，N 是第五主族元素。23B【解析】A. 金属性：RW，所以若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 不一定为强碱，故 A 不一定正确；B. 非金属性：XY，若 HnXOm为强酸，则 X 是活泼非金属元素，因此 Y 也是活泼非金属元素，故 B 正确；C. 元素的最高价+最低价的绝对值=8，若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6，故 C错误；D. 非金属性：RWXYZ，若 X 的最高正化合价为5，则 R 为 N
26、 或 P，因此 R、W 不一定是非金属元素，故 D 不一定正确。故选 B。24B【解析】A、根据图像，B 的能量大于 A 的能量，AB 反应是吸热反应，B 的能量高于 C 的能量，BC 反应是放热反应，故 A 错误；B、能量越低，物质越稳定，C 能量最低，因此 C 是三种化合物最稳定的，故 B 正确；C、A 与 C 能量差是H 的绝对值，故 C 错误；D、吸热反应不一定需要加热，故 D 错误。25Ne F 2K+2H 2O2KOH+H 2 Br 2 CH4 PH3 HF HF H3PO HClO4 HClO4 2Mg+CO2 2MgO+C OH +Al(OH)3AlO 2 +2H2O OH +
27、H+H 2O Al2O3+2KOH2KAlO 2+H2O 【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Br、Ne。则（1）这 11 种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素 Ne，得电子能力最强的原子是 F，失电子能力最强的单质是 K，与水反应的化学方程式是 2K+2H2O2KOH+H 2，常温下单质为液态的非金属单质是 Br2。（2）钙元素的离子结构示意图为 。（3）气态氢化物的化学式分别为 CH4、PH 3、HF，F 是最活泼的非金属，其中以 HF 最稳定。两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为 H3PO4、HClO 4，其中以
28、HClO4酸性最强。（4）的单质置换出的单质的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 OH +Al(OH)3AlO 2 +2H2O。和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 OH +H+H 2O。的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的化学方程式为 Al2O3+2KOH2KAlO 2+H2O。26 17 六、七 三 A HNO 3 Mg(OH)2 188【解析】I.（1）表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号为 。（2）元素周期表中位于第 8188纵行的铁元素属于第族。（3）元素周期表中最活
29、泼的非金属元素是 F，位于第 17 纵行。（4）所含元素超过 18 种的周期是第六、七周期。II. 4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性，则 y 是 Al，因此 x 是 Mg，则 m 是 C，n 是 N。（1）镁元素在周期表中的位置是第三周期、第A 族。（2）四种元素中氮元素非金属性最强，镁的金属性最强，则最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是 Mg(OH)2。27 OCO NH2- 10 Cl2+SO2+2H2O4H +SO42 +2Cl NCl3+3H2O3HClO+NH 3 H 2CO3 【解析】
30、X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，故 X 为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为+7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。则（1）硫元素原子结构示意图为 。（2）元素 Y 的最高价氧化物是 CO2，结构式为OCO，碳的放射性同位素 可用于考古。（3）氮元素与氢元素形成-1 价阴离子，由于氮元素146显示-3
31、价，氢元素显+1 价，因此该阴离子为 NH2-，其电子总数是 10；（4）元素 W 的单质氯气与元素 X 的低价氧化物二氧化硫在水溶液中反应的离子方程式为 Cl2+SO2+2H2O4H +SO42 +2Cl 。（5）NCl3与 H2O 水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，只能是次氯酸和氨气，反应方程式为：NCl3+3H2O3HClO+NH 3；（6）H 2CO3、HNO 3、H 2SO4、HClO 4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H 2CO3为弱酸，其它三种为强酸。28 NN N23H 22NH3 Cl22NaOH=NaClONaClH 2O【解析】C 是地壳中含量最多的元素，C 为氧，由 D 与 C 可形成原子个数比为 11 或 21 的化合物知 D 为氢或钠，又因原子序数依次增大，则 D 为钠，A 为氢，又 B、C、E 分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则 B 为氮，E 为氯。则（1）氮气的电子式为 ，结构式为 NN；（2）化合物 D2C2是过氧化钠，电子式为 。D 2C 是氧化钠，其形成过程为 。（3）单质 A 和单质 B 在一定条件下发生反应生成氨气，反应的化学方程式为N23H 2 2NH3。（4）单质 E 是氯气，与 A、C、D 三种元素形成的化合物氢氧化钠发生反应的化学方程式为 Cl22NaOHNaClONaClH 2O。
