1、1核心考点专项突破练习（三）1、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ;243NaIMnOHS4422NaSOMnHI 。3 53下列说法正确的是( )A.两个反应中均为硫元素被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性: 2432MnOSID.反应中生成等量的 时,转移电子数之比为 1:522、已知 可表示成 ,水热法制备 纳米颗粒的总反应为34Fe3eF 34FeO。下列说法正确的是( )2SOH246SHA. 和 是氧化剂, 是还原剂232eB.每生成 1 ,转移电子数为 2mol4FmolC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1D.若有 2 被氧化,
2、则被 还原的 为 0.5l2e2e2Ol3、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2,则下列说法中正确的是( )2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2OA.KClO3在反应中是还原剂B.1mol KClO3参加反应,能得到 44.8L 气体C.在反应中 H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO3参加反应有 1mol 电子转移4、葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中 SO2的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性: )。2-3SO
3、ICl下列说法不正确的是( )2A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性B.通入 N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂 A 选择氯水,则试剂 B 可选择 NaOH 标准液D.若试剂 A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂 B 可选择 I2标准液5、在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为 3Sn2+2H3AsO3+6H+18Cl-2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( )氧化剂是 H3AsO3还原性:AsSnCl 2每生成 1mol As,反应中转移电子的物质的量为 3molM 为 OH-SnCl
4、62-是氧化产物A. B. C. D.只有6、 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是( )NaClA.25时, 在水中的溶解度比 的大3NaHCO23NaCOB.石灰乳与 的反应中, 既是氧化剂,又是还原剂2l2lC.常温下,干燥的 能用钢瓶贮存,所以 不与铁反应2lD.图示转化反应都是氧化还原反应7、向 溶液中逐滴加入 溶液至过量,观察到产生白色沉淀 溶液变为棕色。 4CuSOKI CuI再向反应后的混合物中不断通入 气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )2SO3A.上述实验条件下 ,物质的氧化性 : 22CuISOB.通入 时, 与 反应, 作还原剂2
5、SO2I2C.通入 后溶液逐渐变成无色,体现了 的漂白性2D.滴加 溶液时,转移 2 时生成 1 白色沉淀KImoleol8、叠氮酸钠(NaN 3)是汽车安全气囊的产气剂,Fe 2O3是主氧化剂,NaHCO 3作冷却剂,车发生剧烈碰撞时,分解产生大量气体使安全气囊迅速打开,从而起到安全保护作用已知 Ka(HN3)=1.810-5。下列有关说法正确的是( )A.NaHCO3的冷却原理是它发生分解,消耗体系的热量B.Fe2O3和 Na 反应的氧化产物是 Na2O2C.等物质的量的 NaN3和 HN3混合溶液显碱性D.若有 6.5 gNaN3分解产生 N2,则转移 0.9 mol 电子9、向含 a
6、mol NaClO 的溶液通入 b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )A.当 0 4OD.上述反应中,每生成 1mol ,可脱去 2mol Cl2S514、某小组在验证反应“Fe+2Ag + Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色间体,溶液呈黄色。1.检验产物取出少量黑色固体,洗涤后,_(填操作和现象),证明黑色固体中含有 Ag取上层清液,滴加 K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有_2.针对“溶液呈黄
7、色“,甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+,乙依据的原理是_(用离子方程式表示),针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号 取样时间/min 现象i 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色ii 30 产生白色沉淀,较 3min 时量少;溶液红色较 3min 时加深iii 120 产生白色沉淀,较 30min 时量少;溶液红色较 30min 时变浅(资料:Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN)对 Fe3+产生的原因作出如下假设:假设 a:可能是
8、铁粉表面有氧化层,能产生 Fe3+;假设 b:空气中存在 O2,由于_(用离子方程式表示),可产生 Fe3+;假设 c:酸性溶液中的 ;具有氧化性,可产生 Fe3+;-3N假设 d:根据_现象,判断溶液中存在 Ag+,可产生 Fe3+下述实验 I 可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因,实验 II 可证实假设 d 成立实验 I:向硝酸酸化的_溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液。3min 时溶液呈浅红色,30min 后溶液几乎无色实验 II:装置如下图。其中甲溶液是_,操作及现象是_63.根据实验现象,结合方程式推测实验 iiii 中 F
9、e3+浓度变化的原因:_15、ClO 2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂,使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究,请回答以下问题:1.用 KClO3与 Na2SO3在 H2SO4酸化时制取 ClO2,该反应的离子方程式为_。2. 图 1 A 中盛放有 Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于 ClO2的吸收稳定剂。已知 ClO2被稳定剂吸收生成 NaClO2,若 C 中淀粉 KI-H2SO4溶液变蓝,_(填“能”或“不能”) 3. 已知 ClO2的消毒能力是等物质的量 Cl2的 2.5 倍,则 ClO2在将含氰废液中的 CN-氧化成CO2和 N2的反应中
10、,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。4. 由 B 向 A 中滴加稀盐酸即可释放出 ClO2,此时 C 的作用是_。已知 ClO2能被多种稳定剂所吸收,若将 ClO2用于果蔬保鲜,图 2 中吸收效果较好的稳定剂是_(填“”或“”),原因是_。 5.ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯c(Cl -)来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂,用 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl-,当出现砖红色沉淀时,即指示达滴定终点。若保证溶液中 c(Cl-)降为 1.010-5 molL-1,则此时溶液中 c( )应不超过2-4CrO_molL-1Ksp(AgCl)=2.010-10,Ksp(A
11、g2CrO4)=2.010-12。7答案以及解析1 答案及解析：答案：D解析：A 项,反应中硫元素化合价未发生变化,反应中硫元素化合价升高,被氧化,A 项错误;B 项,反应中碘元素化合价升髙,被氧化,反应中碘元素化合价降低,被还原,B 项错误;C项,由反应可知氧化性: ,由反应可知氧化性: ,C 项错误;D2MnOI234IOS项,由反应得,生成 ,转移 ,由反应得,生成 转移 ,所以当1molIle21mol0 ole生成等量的 时,转移电子数之比为 1:5,D 项正确。2I2 答案及解析：答案：D解析：化合物中铁元素、硫元素用平均化合价,反应中铁元素的化合价变化为 ,823硫元素的化合价变
12、化为 ,氧元素的化合价变化为 0-2,所以氧化剂是 ,还原剂52O是 、 ,故 A 错误;由方程式可知,每生成 1 ,参加反应的氧气为 1 2Fe23SO mol34Fe,转移电子数为 ,故 B 错误; 由上述分析可知,氧化剂是 ,还原剂是mol14moll 2、 ,3 参加反应时只有 2 被氧化,参加反应的氧化剂与还原剂的2e232Fel物质的量之比为 ,故 C 错误;2 被氧化时, 失去 2 电子,则:mo2Femol被 还原的 的物质的量为 0.5 ,故 D 正确。2Fe2Ol3 答案及解析：答案：D解析：4 答案及解析：答案：C8解析：亚硫酸盐具有较强的还原性,可以防止葡萄酒被氧化,A
13、 正确;温度越高,气体在水中的溶解度越小,通入 N2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出,B 正确;若试剂 A 选择氯水,溶液中会引入部分盐酸,当试剂 B 选择 NaOH 标准液时,消耗 NaOH 标准液的体积会偏大,造成结果有较大误差,C 错误;若试剂 A 选择碱液,调节吸收后溶液为中性,试剂 B 选择 I2标准液,碘与亚硫酸盐反应生成硫酸,可以测定亚硫酸盐的含量,D 正确。5 答案及解析：答案：A解析：3SnCl 2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3M+6H2O 反应中砷元素化合价变化+30，化合价降低，H 3AsO3做氧化剂得到还原产物 As；所以锡元素化合价应该从+2
14、升高得氧化产物 M，根据氧化还原反应存在的电子守恒，设锡元素升高到 X 价，2H 3AsO32As6e -，3SnCl 23M3（x-2），则 3（x-2）=6，x=+4，根据反应前后原子守恒、电荷守恒可得M 为 SnCl62-，Cl -在反应前后化合价未发生变化，应是还原剂 SnCl2的还原性大于还原产物As；从上述分析可知每生成 2molAs 转移电子为 6mol，所以生成 1molAs 电子转移为 3mol；所以正确，故选 A。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。6 答案及解析：答案：B解析：A 项中 25, 比 的溶解度小。B 项 在反应后生成3NaHCO232Cl和 化合价既有升髙又
15、有降低。C 项中 在一定条件下能与 反应,生2CalO2l Fe成 。D 项中 转变为 时不是氧化还原反应。3Fe323a7 答案及解析：答案：A解析：根据现象和氧化还原反应规律知首先生成 和 ,而后二氧化硫还原 ,根据氧化CuI22I剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,知 A 正确;9通入 后溶液逐渐变成无色,体现了 的还原性,还原剂是二氧化硫,B、C 错误;2SO2SO根据 ,转移 2 时生成 2 白色沉淀,D 错误。4CuI2uImoleol8 答案及解析：答案：A解析：9 答案及解析：答案：D解析：10 答案及解析：答案：B解析：11 答案及解析：答案： D12 答案及解析：答案：A解析：
16、13 答案及解析：答案：B解析：本题考查的是氧化还原反应的判断与计算.根据 和 Cl2反应的产物之一为23SO,离子方程式为 4Cl2+ +10OH-=8Cl-+ +5H2O,选项 B 错误。24SO3SO414 答案及解析：10答案：1.加硝酸加热溶解固体,再滴加稀盐酸,产生白色沉淀Fe 2+2.2Fe3+Fe 3Fe2+4Fe 2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O; 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀0.05molL -1 NaNO3, FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液,同时滴加 KSCN 溶液,后者红色更深3.溶液中存在反应:2Ag +Fe Fe2+2AgAg
17、 +Fe2+ Fe3+AgFe+2Fe 3+ 3Fe2+; 反应开始时,c(Ag +)大,以反应、为主,c(Fe 3+)增大。约 30min后,c(Ag +)小,以反应为主, c(Fe 3+)减小解析：1.黑色固体中含有过量铁,如果同时含有银,则可以加入 HCl 或 H2SO4溶解 Fe,而银不能溶解。K 3Fe(CN)3是检验 Fe2+的试剂,所以产生蓝色沉淀说明含有 Fe2+。2.要证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因,需将原实验中的溶液换成 c(H+)、c()分别相同,但不含 Ag+的溶液,可选硝酸酸化的 0.05molL-1 NaNO3,溶液(pH2),通过-3NO向上层
18、清液中滴加 KSCN 溶液后的现象差异进行验证。实验 II 中甲溶液是 FeSO4溶液,电极反应为:负极 Fe2+-e- Fe3+,正极 Ag+e- Ag,段时间后检验 Fe3+的存在及浓度,即可得出 Ag+能将 Fe2+氧化成 Fe3+的结论3.由于存在过量铁粉,溶液中存在的反应有Fe+2Ag + Fe2+2Ag,反应生成的 Fe2+能够被Ag+氧化发生反应Ag +Fe2+ Ag+Fe3+,生成的 Fe3+与过量铁粉发生反应Fe+2Fe 3+ 3Fe2+。反应开始时, c(Ag+)大,以反应为主, c(Fe3+)增大。约 30min 后,c(Ag+)小,以反应为主, c(Fe3+)减小。15 答案及解析：答案：1. -2-+2-324ClOSH=ClOS+H2.不能; 3.11; 4. 检验是否有 ClO2生成 缓慢释放出 ClO2,且能长时间维持保鲜所需要的浓度 5.5.010-3解析：11
