1、1课练 13 原子结构、化学键小题狂练1下列分子中，其中子总数为 24的是( )A 18O3 B 2H O2 C 14N16O2 D 14C16O2172答案：D解析：1 个 18O中含有(188)个10 个中子，故 1个 18O3中含有 30个中子，A 项不符合题意。1 个 2H中含有(21)个1 个中子，1 个 17O中含有(178)个9 个中子，故 1个 2H O2分子中含有(2129)个20 个中子，B 项不符合题意。1 个 14N16O2分子中含172有(147)2(168)个23 个中子，C 项不符合题意。1 个 14C16O2分子中含有(146)2(168)个24 个中子，D 项
2、符合题意。22019漳州八校高三联考下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )AHF 的电子式：H F BHClO 的结构式：HOClCS 2 的结构示意图：DCH 4分子的球棍模型：答案：B解析：HF 是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成 1个共用电子对，电子式为 H ，A 错误；次氯酸的中心原子为 O，HClO 的结构式正确，B 正确；硫离 F 子质子数为 16，核外电子数为 18，有 3个电子层，由里到外各层电子数分别为 2、8、8，离子结构示意图为 ，C 错误；球棍模型可以表示原子之间的成键形式、分子的空间结构等， 不能表示甲烷中原子之间的成键情况，是甲烷的比例模型
3、，甲烷的球棍模型为 ，D 错误。3下列说法不正确的是( )A 239Pu和 241Pu是同位素B 238Pu、 239Pu和 241Pu属于不同的核素C 238Pu与 238U在元素周期表中的位置相同2D 239Pu衰变成 235U不属于化学变化答案：C解析： 239Pu和 241Pu是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，A 正确；核素的种类是由质子数和中子数共同决定的， 238Pu、 239Pu和 241Pu属于同种元素的不同核素，B正确； 238Pu与 238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，C错误；由于化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，所以
4、衰变不是化学变化，D正确。42019福建三明一中模拟金属铈( 58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce 4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是( )A铈的原子核外有 58个电子B可用电解熔融 CeO2的方法制取金属铈，铈在阳极生成C. Ce、 Ce是同素异形体1385 14258D铈能溶于 HI溶液，反应的离子方程式为 Ce4H =Ce4 2H 2答案：A解析：根据金属铈( 58Ce)的原子符号可知，铈原子的质子数为 58，原子中质子数等于核外电子数，故铈的原子核外有 58个电子，A 正确；电解熔融状态的 CeO2可制备 Ce，阴极上 C
5、e4 得到电子生成 Ce，电极反应式为 Ce4 4e =Ce，在阴极获得铈，B 错误；Ce、 Ce具有相同的质子数，不同的中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，1385 14258C错误；由于氧化性：Ce 4 Fe3 I ，铈能溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，生成 CeI3和I2，D 错误。5下列叙述正确的是( )A共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键答案：D解析：共价化合物中只含有共价键，但离子化合物中不一定只含有离子键，如 NaOH中既存在离
6、子键也存在共价键，A 错误；离子化合物中不一定有金属元素，如铵盐，B 错误；由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如 NH OH =NH3H2O，C4错误；化学变化的实质是破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，D 正确。6下列表达错误的是( )3答案：A解析：氧原子最外层有 6个电子，需结合 2个电子形成共价键，而 Cl最外层有 7个电子，只需结合 1个电子形成共价键，HClO 的电子式应为 ，A 错误；C 原子最外层H:Ol有 4个电子，需结合 4个电子形成共价键，O 原子最外层有 6个电子，需结合 2个电子形成共价键，B 正确；NH 3是共价化合物，C 正确；K 2S是离子化合
7、物，D 正确。7下列叙述正确的是( )AN 2、CO、C 2H2所含质子数相等，电子数和原子数不相等BNH 、H 3O 、OH 的质子数和电子数相等，原子数不相等4CC 、O 、CN 的电子数和原子数相等，质子数不相等22 22DCH 3OH、C 2H6、H 2O2的原子数和电子数相等，质子数不相等答案：C解析：阳离子：电子总数质子总数所带的电荷总数；阴离子：电子总数质子总数所带的电荷总数。N 2、CO、C 2H2的质子数和电子数都等于 14，原子数不等，A 错误；NH 、H 3O 、OH 的原子数和质子数均不等，电子数都为 10，B 错误；C 、O 、CN 的4 22 22原子数和电子数都相
8、等，质子数不同，C 正确；CH 3OH、C 2H6、H 2O2质子数和电子数相等，原子数不相等，D 错误。82019湖北宜昌训练全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N ，N 是制备全氮类物质 N N 的重要中间体，下列5 5 5 5说法中不正确的是( )A全氮类物质属于绿色能源B每个 N 中含有 35个质子5C每个 N 中含有 35个电子5DN N 结构中含共价键5 5答案：C4解析：根据全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点可知 A正确。N 的质子数为 7535，B 正确。N 含有的电子数为 57136，C 错误。N 、N5 5
9、5结构中含阳离子 N 和阴离子 N ，含有离子键，属于离子化合物，N 、N 中均含有5 5 5 5 55个氮原子，氮原子间以共价键结合，D 正确。92019北京石景山模拟在 NH3和 NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化 CoCl2的溶液来制备化工产品Co(NH 3)6Cl3，下列表述正确的是( )A中子数为 32，质子数为 27的钴原子： Co3227BH 2O2的电子式： +:OHACNH 3和 NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH 3)6Cl3中 Co的化合价是3 价答案：D解析：中子数为 32，质子数为 27的钴原子的质量数为 322759，A 错误；H 2O2为
10、共价化合物，其电子式为 H H，B 错误；NH 3中存在共价键，NH 4Cl中存在离 O O 子键和共价键，C 错误；Co(NH 3)6Cl3中 NH3整体为 0价，Cl 为1 价，所以 Co的化合价是3 价，D 正确。102019安徽无为月考科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al 13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为 40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是( )AAl 13、Al 14互为同位素BAl 13超原子中 Al原子间通过离子键结合CAl 13和 Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl 14最外层电子数之和为 42，与第A 族元素原子的性质
11、相似答案：D解析：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的对象是原子，Al 13、Al 14不互为同位素，A 错误；Al 13超原子中 Al原子间通过共价键结合，B错误；Al 13最外层电子数之和为 13339，需要获得 1个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C 错误；Al 14最外层电子数之和为 14342，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为 40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去 2个电子才能达到稳定结构，这说明 Al14与第A 族元素原子的化学性质相似，D 正确。112019哈师大附中模拟下列过程中，共价键被破坏的是( )碘升华 溴蒸气被木炭吸
12、附 酒精溶于水 HCl 气体溶于水 冰融化 NH 4Cl受热 氢氧化钠熔化 (NH 4)2SO4溶于水A B5C D答案：A解析：碘升华，破坏的是分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附，破坏的是分子间作用力；酒精是非电解质，溶于水不发生电离，破坏的是分子间作用力；HCl 气体溶于水，发生电离，HCl 共价键被破坏；冰融化，破坏的是分子间作用力；NH 4Cl受热分解，发生化学变化，生成氨气和 HCl，NH 共价键被破坏；氢氧化钠熔化，只有离子键被破坏；(NH 4)2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏。综上，符合题意，故选 A。122019浙江台州统测有关物质结构的说法正确的是( )A有共价键存在的物质
13、熔、沸点一定很高B液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键DNH 4Cl和 Na2O中的化学键类型完全相同答案：B解析：有共价键存在的物质熔、沸点不一定很高，如冰融化时只需破坏分子间作用力，熔点低，A 错误；液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，B 正确；离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如 NaOH和 Na2O2等，C错误；NH 4Cl中含有离子键和共价键，而 Na2O中只存在离子键，D 错误。132019浙江温州联考下列说法正确的是( )ACS 2、PCl 5中各原子或离子的最外电子层都形成了 8电子的稳
14、定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C有离子键的物质一定是离子化合物，只有共价键的物质一定是共价化合物D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力答案：B解析：氯原子最外层有 7个电子，需要结合 1个电子达到 8电子稳定结构，磷原子最外层有 5个电子，需要结合 3个电子达到 8电子稳定结构，则 PCl5中 P原子最外层超过 8个电子，A 错误；石英中硅原子与氧原子形成共价键，金刚石中碳原子之间形成共价键，二者都属于原子晶体，B 正确；有离子键的物质一定是离子化合物，但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等)，也可能是共价化合物(如氯化氢、水等
15、)，C 错误；冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，醋酸电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂，D 错误。14已知短周期元素 A、B、C、D 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、Z、W，A 是短周期中原子半径最大的元素，常温下 X、Z、W 均可与 Y反应，A、C、D 的原子序数及 0.1 molL1 X、Z、W 溶液的 pH如图所示。下列说法正确的是( )6AY 为碱性化合物BA、C、D 的氢化物均为共价化合物CX、W 两物质含有的化学键类型相同DB 原子的电子层数与最外层电子数相等答案：D解析：短周期元素 A、B、C、D 最高价氧化物对应水化物分别为 X、Y、Z、W
16、，A 是短周期中原子半径最大的元素，则 A为 Na元素，则 X为 NaOH；0.1 molL1 的 W溶液pH1，则 W为一元含氧强酸，且 D的原子序数大于 Na元素，则 D为 Cl元素、W 为HClO4；0.1 molL1 的 Z溶液 pH0.7，则氢离子浓度为 100.7 molL1 0.2 molL1 ，故 Z为二元强酸，且 C的原子序数大于 Na元素，则 C为 S元素、Z 为 H2SO4；常温下 X、Z、W 均可与 Y反应，则 Y为两性氢氧化物，则 Y为 Al(OH)3、B 为 Al元素。Al(OH)3是两性氢氧化物，A 错误；A、C、D 的氢化物分别为 NaH、H 2S、HCl，其中
17、 NaH为离子化合物，B 错误；NaOH 含有离子键、共价键，HClO 4只含有共价键，二者含有化学键类型不全相同，C 错误；B 为 Al元素，原子核外有 3个电子层，最外层电子数为 3，其电子层数与最外层电子数相等，D 正确。152019湖北孝感月考如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )A元素的非金属性：XRWB简单离子的半径：WRXCX 与 W形成的化合物中只有共价键DX 与 Z形成的化合物中只有离子键答案：C7解析：由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断 X、Y、Z、R、W 依次为O、F、Na、S、Cl 元素。元素的非金属性：X
18、(O)R(S)、W(Cl)R(S)，A 错误；电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：R(S2 )W(Cl )X(O2 )，B 错误；O 与 Cl形成的化合物中只有共价键，C 正确；X 与 Z可形成 Na2O和 Na2O2，Na 2O中只有离子键，Na 2O2中既有离子键又有共价键，D 错误。162019山西太原模拟X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z可形成 XZ2分子；Y 与 M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1 ；W 的质子数是 X、Y、
19、Z、M 四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是( )12A原子半径：WZYXMB元素 X与 M形成的原子个数比为 11 的化合物只有一种CXZ 2、X 2M2、W 2Z2均为直线形的共价化合物D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可能含有离子键答案：D解析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列顺序，不是按原子序数递增排列的，其中只有 X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，Y 与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1 ，可计算出该气态化合物的摩尔质量为 22.4 Lmol1 0.76 gL1 17 gmol 1 ，从而确定 M为 H元
20、素，Y 为 N元素；由X、Y、Z 的最外层电子数之和为 15，X 与 Z可形成 XZ2分子，可推出 X、Z 分别为 C、O 元素；根据 W的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 ，推出 W的质子数为12(6781)11，所以 W为 Na元素。原子半径：WXYZM(即 NaCNOH)，故 A12错误；元素 C与 H形成的原子个数比为 11 的化合物有多种，如 C2H2、C 6H6、C 8H8等，故B错误；选项中 CO2、C 2H2均为共价化合物，而 Na2O2是离子化合物，故 C错误。X、Y、Z、M 四种元素可形成的化合物有(NH 4)2CO3、NH 4HCO3、CO(NH 2)2(尿
21、素)等，前 2种化合物中既有离子键又有共价键，而尿素为共价化合物，只有共价键，故 D正确。17短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。元素 X的一种高硬度单质是宝石，Y2 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与 M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属于_共价键(填“极性”或“非极性”)。8(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。答案：(1)三 A(2)Si SiO 2
22、(3)C2S CS2 极性= = = = =高 温 (4)Mg Mg2HCl= =MgCl2H 2解析：短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X的一种高硬度单质是宝石，则 X是 C元素；Y 2 电子层结构与氖相同，则 Y是 Mg元素；Z 的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，则 Z是 Si元素，M 是 S元素。(1)M 元素是 S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表的第三周期、A 族。(2)Z 元素是 Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2。(3)X 与 M的单质在高温下反应产生 CS2，该反应的化学方程式为C2S CS2，产物分子为直线形，结构与 CO
23、2类似，由于是不同元素的原子= = = = =高 温 形成的共价键，所以其化学键属于极性共价键。(4)四种元素中只有 Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为Mg2HCl= =MgCl2H 2。课时测评12018全国卷下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 2:1D1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同答案：B解析：24 g Mg与 27 g
24、 Al的物质的量均为 1 mol，含有的质子数分别为12NA、13 NA，A 错误；等质量的氧气与臭氧中含有等物质的量的氧原子，因此含有的电子数一定相同，B 正确；因 D的原子核中含有 1个中子，故 1 mol D2O(重水)中含有的中子数为10NA，H 的原子核中不含中子，故 1 mol H2O中含有的中子数为 8NA，二者所含中子数之比是 5:4，C 错误；乙烷分子中含有 6个 CH键和 1个 CC键，乙烯分子中含有 4个 CH键和 1个 C=C键，二者所含化学键的数目不同，D 错误。22019河北联考主族元素 X、Y，已知 X的质子数为 a，X 2 比 Y2 核外少 8个电9子，若 Y原
25、子的质量数为 b，则 Y原子核内中子数为( )A b a4 B b a8C b a8 D b a12答案：A解析：已知 X的质子数为 a，X 2 比 Y2 核外少 8个电子，所以 X与 Y同周期，所以 Y的质子数为 a4，则 Y原子核内中子数为 b a4，A 正确，B、C、D 错误。32019江苏泰州月考下列叙述不正确的是( )A用电子式表示 HCl的形成过程：H HCl Cl B溴化铵的电子式： +H :rNC在空气中加热金属锂：4LiO 2 2Li2O= = = = = D Ho中的原子核内的中子数是 991667答案：B解析：HCl 是共价化合物，H 原子和 Cl原子通过共用电子对形成共
26、价键，故用电子式表示的形成过程为 H H ，A 正确；溴化铵中含有铵根离子和溴离Cl Cl 子，电子式中阴、阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，B 错误；Li 的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为+ :NrH4LiO 2 2Li2O，C 正确； Ho中质子数核外电子数67，质量数为= = = = = 1667166，则中子数为 1666799，D 正确。42019陕西西安模拟下列说法中正确的是( )ANa 2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同B只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C等物质的量的 CN 和 N2含有的共用电子对数相等D氯气与 NaOH
27、反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案：C解析：Na 2S2含离子键和 SS非极性共价键，NaClO 中含离子键和 ClO极性共价键，化学键类型不完全相同，A 错误；离子键的形成可能不需要金属元素，如铵盐，B 错误；10CN 中存在碳氮三键，N 2中存在氮氮三键，故等物质的量的 CN 和 N2含有的共用电子对数相等，C 正确；氯气与 NaOH反应生成 NaClO、NaCl、H 2O，产物中不存在非极性键，故反应中存在离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D 错误。52019四川南充考试X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系
28、如图所示。下列说法正确的是( )AR 的氧化物一定含有离子键和共价键B最高价含氧酸的酸性：ZY，所以其最高价含氧酸的酸性：ZY，B 错误；M 的最低价氢化物为硫化氢，常温常压下为气体，C 错误；Y 为碳元素，C 元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，D 正确。62019吉林模拟三硫化磷(P 4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热 H3 677 kJmol1 (P被氧化为 P4O10)，下列有关 P4S3的说法不正确的是( )A分子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构BP 4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价11C一个 P4S3分子中含有三个非极性共
29、价键D热化学方程式为 P4S3(s)8O 2(g)=P4O10(s)3SO 2(g) H3 677 kJmol 1答案：B解析：P 原子最外层有 5个电子，S 原子最外层有 6个电子，根据 P4S3的结构可知，每个 P原子形成 3个共价键、每个 S原子形成 2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到 8电子稳定结构，A 正确；若 P4S3中硫元素为2 价，磷元素为3 价，则 P4S3分子中各元素化合价的代数和不等于 0，B 错误；同种原子间形成的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，C 正确；燃烧热是 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，所以 P4S3
30、燃烧的热化学方程式为 P4S3(s)8O 2(g)=P4O10(s)3SO 2(g) H3 677 kJmol 1 ，D 正确。7W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，W 的原子核外最外层电子数是次外层电子数的 2倍，X 与 Y 具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法不正确的是( )AX、W 形成的化合物为共价化合物B用电子式表示 X、Y 形成化合物的过程为 Y Y X X CZ 与 W、Y 形成的化合物中，其化学键类型不相同D最高价氧化物的水化物的酸性：WZ答案：B解析：W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，W 的原子核外最外层电子数是次外层电子
31、数的 2倍，则 W为 C；X 与 Y 具有相同的电子层结构，则 X为 F，Y 为Na；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z为 Cl。X、W 形成的化合物为 CF4，是共价化合物，A项正确；X、Y 形成的化合物为 NaF，是离子化合物，不是共价化合物，B 项错误；Z 与W、Y 形成的化合物分别为 CCl4、NaCl，其化学键类型不同，前者是共价键，后者是离子键，C项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，也就是越靠元素周期表右上角的元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C 元素的非金属性比 Cl弱，对应最高价氧化物的水化物的酸性弱，D 项正确。82019陕西黄陵模拟现有部分短周期主族
32、元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号 元素性质或原子结构X 周期序数主族序数原子序数Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L层电子数为 a b，M 层电子数为 a bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2倍12(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子：_；含 14e 的双原子分子：_；含 16e 且能使溴水褪色的分子：_；含 18e 且常温下呈液态的分子：_。答案：(1
33、)氢 氧 硅 硫 (2)CH 4 CO C 2H4 H 2O2解析：X 的周期序数主族序数原子序数，X 为 H元素；Z 的原子 L层电子数为a b，M 层电子数为 a b，则 a b8，Y 的原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，则 b2，因此 a6，则 Y为 O元素，Z 为 Si元素；M 的单质在自然界中的硬度最大，M 为C元素；N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2倍，N 为 S元素。(1)根据上述分析，X、Y、Z、N 四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，含 10e 且呈正四面体结构的分子为 CH4；含 14e 的双原子
34、分子为CO；含 16e 且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或分子具有还原性，该分子为C2H4；含 18e 且常温下呈液态的分子为 H2O2。92019牡丹一中月考A、F、B、C、D、E、W 为七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D同主族，可形成 DA型离子化合物，F、B、C 同周期且相邻，C 与 E同主族，E 2 与 Ar原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置：_；DA 的电子式为_。(2)A分别与 C、E 形成的最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_。(3)A、C、D 三种元素形成的物质中含有的化学键
35、类型是_。(4)A、F、B、C 四种元素形成化合物 A8F2B2C4，其化学式为_。(5)向盛有 A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的 WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。答案：(1)第四周期第族 Na H (2)H 2O 水分子间存在氢键 (3)离子键、共价键(或极性共价键) (4)(NH 4)2C2O4 (5)H 2O22H 2Fe 2 =2Fe3 2H 2O Fe 3 催化13H2O2分解产生 O2 H 2O2分解反应放热，促进 Fe3 水解平衡正向
36、移动解析：A、F、B、C、D、E、W 为七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。E 2 与Ar原子具有相同的电子层结构，则 E为 S元素；C 与 E同主族，则 C为 O元素；F、B 与 C同周期且相邻，则 B为 N元素，F 为 C元素；A 与 D同主族，可形成 DA型离子化合物，二者只能处于第A 族，结合原子序数可知 A为 H元素，D 为 Na元素；W 的合金用量最大、用途最广，则 W为 Fe元素。(1)W 为 Fe元素，在元素周期表中的位置为第四周期第族，氢化钠的电子式为 Na H 。(2)A 分别与 C、E 形成的最简单化合物为 H2O、H 2S，由于水分子间存在氢键，H 2O的沸点较高
37、。(3)A、C、D 三种元素形成的物质为 NaOH，含有的化学键有离子键、(极性)共价键。(4)A、F、B、C 四种元素形成的化合物 A8F2B2C4的化学式为(NH4)2C2O4。(5)向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 H2O22H 2Fe 2 =2Fe3 2H 2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是 Fe3 催化 H2O2分解产生 O2；生成沉淀的原因是 H2O2分解反应放热，促进 Fe3 水解平衡正向移动。102019山东枣庄调研(1)请用下列 10种物质的序号填空：O 2 H
38、2 NH 4NO3 K 2O2 Ba(OH) 2CH 4 CO 2 NaF NH 3 I 2其中既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_；若 XY2为共价化合物，其结构式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190 ，但在 180 时就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有 ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：元
39、素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac 和 f Bb 和 gCd 和 g Db 和 e写出 ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层为 8电子结构的任意一种分子的分14子式：_。答案：(1) (2) Ca2 S= =C=S(或 ClBeCl) F F (3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B CCl 4(或 PCl3等)解析：(1)含有离子键的有，其中K 2O2中的 O 含有非极性键，中的 NH22、NO 以及中的 OH 都有极性键，在中只有离子键，所以既有离子键又有非极性键4 3的是；既有离子键又有极性键的是。(2)两种主族元素形成的含有 38个电子且化学式为 XY2的离子化
40、合物只有 CaF2，其电子式为 Ca2 ，若形成的是共价化合物，则为 CS2或 BeCl2，其结 F F 构式为 S=C=S或 ClBeCl。(3)由于氯化铝的熔点较低，且易升华，所以氯化铝为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电，故可用氯化铝在熔融状态下不能导电的实验证明氯化铝是共价化合物。(4)根据元素周期表可确定 ag 7 种元素分别是 H、Na、Mg、C、N、P、Cl。一般地，活泼的金属元素与活泼的非金属元素最容易以离子键形成离子化合物，所以 b和 g两元素，即 Na和 Cl最容易形成离子键，故答案为 B；所有原子都满足最外层为 8电子结构的分子有 Cl2、N 2、CCl 4、PCl 3等。15
