1、- 1 -镇平一高中 20182019 高一期终考前模拟演练化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题：本题共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分。1. 下列描述中，不正确的是A. 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B. 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C. 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组
2、装分子器件和分子机器等2. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )0.5molO 3与 11.2LO2所含的分子数一定相等标准状况下，22.4L 氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为 3NA通常状况下，N A 个 CO2分子占有的体积为 22.4L常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA常温下，4.4g CO 2和 N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为 0.3 NA在标准状况下，含 NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是 0.5 NA个标准状况下,22.4 L SO 3含有的分子数为 NA在常温常压下，1 mol O 2含有的原子数为 2NA
3、.物质的量浓度为 0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有 Cl 个数为 NA将 100 mL 0.1 molL-1的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3胶粒数目为 0.01NAA. B. C. D. 3. 下表中评价合理的是选项 化学反应及其离子方程式 评价A向沸腾的蒸馏水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe 3+3H2O=Fe(OH)3+3H +正确- 2 -B大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H 2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO 3应写成离子形式C 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2 错误，产物不符合客
4、观事实DNaOH 溶液中通入少量 CO2反应： OH -+CO2=HCO3-正确A. A B. B C. C D. D4. 某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A. Mg2+、NH 4+、Cl - B. Ca2+、Ba 2+、Br -C. Na+、Cl -、ClO - D. Al3+、HCO 3-、Cl -5. 下列溶液中 Cl-浓度最大的是A. 200mL2mol/LMgCl2 溶液 B. 1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C. l0gAgCl 固体加入 300mL 水充分搅拌D. 250mLlmol/LAlCl3溶液6. 某
5、氯原子的质量是 ag， 12C 原子的质量是 bg，用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 该氯原子的相对原子质量为 B. mg 该氯原子的物质的量为 molC. 该氯原子的摩尔质量为 aNAg D. ag 该氯原子所含的电子数为 17mol7. 己知 49% (溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为 a mol/L，试判断 98%硫酸溶液的物质的量浓度为A. 等于 2amol/L B. 大于 2amol/L C. 小于 2a mol/L D. 无法判断8. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾9. 下
6、列事实与胶体性质有关的是豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘CuSO 4与 NaOH 溶液混合产生沉淀血液透析A. B. C. D. 全部10. 离子方程式 BaCO3+2H+=CO2+H 2O+Ba2+中的 H+不可能来自下列物质中的是- 3 -HCl H 2SO4 HNO 3 NaHSO 4 H 2CO3A. B. C. D. 11. 一个空瓶（瓶内为真空）的质量是 20g，相同条件下装满氧气，称其质量为 21g，若装满 A 气体，称其质量为 22g，则 A 的相对分子质量是A. 16 B. 32 C. 64 D.12812. 下列关于物质分类的正确组合是
7、碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH KNO3 SO3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A. A B. B C. C D. D13. 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO 4Ba(NO 3)2Cu(NO 3)2KNO 3被鉴别出来的正确顺序是（ ）A. B. C. D. 14. 下列叙述中不正确的是A. Na2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOHB. Na 和 O2在加热时反应生成 Na2
8、O2，在常温下反应生成 Na2OC. Na2O 与 CO2发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2与 CO2发生置换反应生成 O2D. 2gH2充分燃烧后产物被 Na2O2完全吸收，Na 2O2固体增重 2g15. 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1g/mL)，所得溶液的密度为g/mL，质量分数为 ，物质的量浓度为 cmol/L,则下列关系中不正确的是( )A. B. C. D. 16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：将甲溶液
9、分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；- 4 -0.1 mol/L 乙溶液中 c(H+) 0.1 mol/L；向丙容器中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有 Ba2+ B. 乙溶液含有 SO42-C. 丙溶液含有 Cl- D. 丁溶液含有 Mg2+第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、填空题：本题共 4 小题，共 43 分，17. 有以下物质 A.氨水 B.蔗糖 C.烧碱 D. NH 3H2O E. CO2 F.碳酸钙 G.醋酸 H.铜 I.氯气 J.石墨 K.盐酸 L.HCl 气体 M.熔融的氯化钠。其中属于强电解质的是_(
10、填序号，下同)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。18. 有关物质的量的计算填空：（1）2 mol 尿素CO(NH 2)2含_个 H 原子，所含氧原子跟_g H 2O 所含氧原子个数相等。（2）标准状况下，22.4LCH 4；1.5molNH 3； 1.80610 24个 H2O；标准状况下，73gHCl。所含 H 原子个数由多到少的顺序是_。（3）2.3 gNa 中含_mol e -，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。（4）30.9gNaR 含有 Na+0.3mol，则 NaR 的摩尔质量为_。19. 用质量分数为 98%，密度为 1.84 gcm-3的浓硫酸配制 1 mol/
11、L 稀硫酸 100 mL，其操作有以下各步：用量筒量取一定体积的浓硫酸洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液转入容量瓶中将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却加水至液面接近刻度线 12 cm 处，定容，摇匀完成下列填空：（1）第步操作中应用量筒量取_mL 浓硫酸；应选择_mL 量筒(填 5、10 - 5 -或 50)。（2）本实验用到的仪器己有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_。（3）正确的操作顺序是_(用序号填写)。（4）下列操作会对所配溶液浓度产生什么影响（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_；量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次
12、，并将洗涤液转入容量瓶中：_；定容时俯视容量瓶刻度线：_；使用前容量瓶未干燥：_。20. 如图，反应为常温下的反应，A、C、D 中均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于C 和 D 中氯元素的化合价之间，E 在常温下为无色无味的液体，F 是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。请回答下列问题：（1）A、G 的化学式分别为_、_。（2）写出 A 与 Fe 反应的化学方程式_ 。（3）写出反应的化学方程式_。（4）己知 A 是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将 A 通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是_；请写出 A 与水反应的化学方程式 。A 与石灰
13、乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)；该物质在空气中失效的原因_(用化学方程式表示)。三、计算题：本题共 1 小题，共 9 分，要求写出计算过程。21. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 100mL3mol/L 的 NaOH 溶液(密度为 1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.05 mol。（1）求原 NaOH 溶液的质量分数。（2）求所得溶液中 Cl-的物质的量。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)：n(H 2)。- 6 -参考答案1-5 BBCAA 6-10BBDAC 11-16 CDACAD17【6 分】 (1
14、). CFLM（2 分） (2). DG（2 分） (3). BE（2 分）18【11 分】 (1). 8NA或 4.81610 24 （1 分） 36（2 分） (2). （2 分） (3). 1.1 （2 分） 1.12 （2 分） (4). 103 g/mol（2 分）19【12 分】 (1). 5.4 （2 分） 10 （2 分） (2). 100 mL 容量瓶、胶头滴管 （2 分） (3). （2 分） (4). 偏低 （1 分） . 偏高 （1 分） . 偏高 （1 分） . 无影响（1 分）20【14 分】 (1) . Cl2 （1 分） 、O 2 （1 分） (2) 2Fe+3
15、Cl2=2FeCl3 (点燃） （2 分） (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2 分） (4) 先变红后褪色（1 分） Cl 2+H2O=HCl+HClO （2 分）. Ca(C1O) 2 （2 分） Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO，2HClO=2HCl+O 2(光)（3 分）21【9 分】(1) 10.7%(3 分) (2) 0.25（3 分） (3) 3：2（3 分）- 7 -化学答题卷一、选择题：本题共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分。1-5 6-10 11-16 二、填空题：本题共 4 小题，共 43 分
16、，17.【6 分】 (1). （2 分） (2). （2 分） (3). （2分）18.【11 分】 (1). （1 分）. （2 分）(2). （2 分） (3). （2 分） （2分）(4). （2 分） 19.【12 分】(1). （2 分） （2 分） (2). （2 分）(3). （2 分）(4). （1 分） . （1 分） （1 分） （1 分）20.【14 分】 (1). （1 分） （1 分） (2). （2 分） (3). （2 分） (4). （1 分） （2 分） . （2 分） （3 分）三、计算题：本题共 1 小题，共 9 分，要求写出计算过程21. 【9 分】- 8 -
