1、- 1 -长沙市一中 2017-2018 学年度高一(上)期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( )A. 烧碱溶液 B. 醋酸 C. 硝酸 D. 氢氟酸【答案】C【解析】【详解】 “强
2、水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”说明该物质可以溶解许多的金属，也可以与许多盐发生反应，但是与玻璃不能发生反应，在选项中提供的物质中只有硝酸具有该性质，答案选 C。2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关 NA的叙述中，正确的是 ( )A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为 3NAB. 常温下，46gNO 2与 N2O4混合气体中所含的 N 原子数为 NAC. 标准状况下，22.4L 水中所含的 H2O 分子数为 NAD. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2NA【答案】B【解析】【详解】A. 碳酸氢钠是由钠离子和
3、碳酸氢根离子组成的盐，1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为 2NA，A 错误；B. NO2与 N2O4的最简式均是“NO 2”，常温下，46gNO 2与 N2O4混合气体中所含“NO 2”的物质的量是 1mol，其中含有的 N 原子数为 NA，B 正确；C. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 水中所含的 H2O 分子数，C 错误；D. 钠在反应中只能失去 1 个电子，在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为NA，D 错误；答案选 B。3.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到- 2 -的分散系不可能具有下列
4、性质中的( )A. 能全部通过半透膜 B. 能全部通过滤纸C. 粒子做布朗运动 D. 能发生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】因纳米材料分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，则A.胶体粒子的直径大于溶液中分散质粒子的直径，则纳米材料不能透过半透膜，A 符合题意；B.溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，B 不符合题意；C.因形成的是胶体分散系，则具有胶体的性质，可以产生布朗运动，C 不符合题意；D.因形成的是胶体分散系，故能发生丁达尔效应，D 不符合题意。答案选 A。4.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5 价砷，西红柿中含有比较多的维生
5、素 C，两者同食时会生成有毒的+3 价砷。下列说法正确的是( )A. 在该反应中维生素 C 作氧化剂B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3 价C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D. 上述反应中河虾中的+5 价砷被氧化【答案】B【解析】【分析】河虾中含有+5 价砷与维生素 C 同食会产生有毒的+3 价砷，则砷元素的化合价降低，维生素C 中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】A、由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素 C 中某元素的化合价升高，则维生素 C 在反应中作还原剂，故 A 错误；B、由信息可知，含有+3 价砷的物质有毒，砒霜是砷的氧化物，且有毒，则砒霜中含有的砷是+
6、3 价，故 B 正确；C、由信息可知，河虾中含有+5 价砷与维生素 C 同食会产生有毒的+3 价砷，所以二者不能同时食用，并不是因为河虾中含有砷元素，C 错误；- 3 -D、由信息可知，河虾中含有+5 价砷与维生素 C 同食会产生有毒的+3 价砷，砷元素的化合价降低，则反应中河虾中的+5 价砷被还原，故 D 错误；故答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握习题中的信息。5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作A 称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g 砝码
7、，左盘上添加 NaOH 固体B 分离乙醇和水 用分液漏斗分液C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D 制备 Fe(OH)2 直接往 FeSO 4溶液中滴加 NaOH 溶液A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，应在烧杯中称量，A 错误；B.乙醇与水互溶，不能直接分液分离，应该是蒸馏，B 错误；C.加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C 正确；D.氢氧化亚铁易被氧化，直接往 FeSO4溶液中滴加 NaOH
8、溶液不能制备氢氧化亚铁，D 错误；故答案选 C。6.某同学用以下装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是( )- 4 -A. 图：若 MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性C. 图：瓶口有白雾生成D. 图：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】【详解】A二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A 错误；B图中溶液变红证明新制氯水显酸性，后褪色才能证明新制氯水具有漂白性，B 错误；C铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，C 错误；D氯气没有漂白性，图中氯气遇到湿润有色布条与水反
9、应生成 HClO，HClO 具有漂白性，可使有色布条褪色，D 正确；答案选 D。7.类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2；高温下铁与水反应也生成碱和 H2氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水- 5 -碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红铝和硫反应生成 Al2S3；铁与硫反应生成 Fe2S3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】活泼金属钠与水反应生成 NaOH 和 H2，但是金属活
10、动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和 H2，故错误；难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，溶液均水解显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；铝和硫反应生成 Al2S3；由于硫的氧化性较弱，铁与硫反应生成 FeS，不存在 Fe2S3，故错误；故答案选 B。8.下列离子在对应的溶液中能大量共存的是( )A. 在强酸性溶液中： CH 3COO-、 NO 3-、Fe 2+、 Na +B. 在能使酚酞试液变深红色的
11、溶液中：Ca 2+、 Ba 2+、 NO 3-、HCO 3-C. 在含有 Cl-、 Ba 2+的溶液中：Na +、K +、HCO 3-、NO 3-D. 在无色透明溶液中：Ba 2+、Fe 3+、Mg 2+、 Cl -、NO 3-【答案】C【解析】【详解】A. 在强酸性溶液中 CH3COO-结合氢离子转化为醋酸，NO 3-、Fe 2+与氢离子一起反应生成铁离子、NO 和水，不能大量共存，A 不符合；B. 能使酚酞试液变深红色的溶液显碱性，Ca 2+、Ba 2+、HCO 3-与氢氧根离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，不能大量共存，B 不符合；C. 在含有 Cl-、Ba 2+的溶液中 Na+、K +、
12、HCO 3-、NO 3-之间不反应，可以大量共存，C 符合；D. 在无色透明溶液中 Fe3+不能大量共存，因为铁离子在溶液中显棕黄色，D 不符合；答案选 C。9.下列离子方程式书写正确的是( )A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3+3H+Fe 3+3H2O- 6 -B. 铜与稀硝酸反应：Cu+NO 3-+4H+Cu 2+2NO2+2H 2OC. 实验室制备氢氧化铝：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：Fe 3+Fe2Fe 2+【答案】C【解析】【详解】A. 铁离子能氧化碘离子，Fe(OH) 3溶于氢碘酸中生成碘化亚铁、单质碘和水，
13、A 错误；B. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu 2+2NO+4H 2O，B 错误；C. 氨水不能溶解氢氧化铝，实验室制备氢氧化铝：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4+，C 正确；D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉：2Fe 3+Fe3Fe 2+，D 错误。答案选 C。10.下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B. 常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D. 除去 SiO2中混有的 CaCO3可加入适量的稀盐酸
14、【答案】D【解析】【详解】A. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，但硅是非金属，不是金属材料，A 错误；B. 常温下，硅的化学性质稳定，但硅是亲氧元素，所以自然界中的硅全部以化合态存在，B错误；C. SiO2是一种酸性氧化物，不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，C 错误；D. 二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙和盐酸反应，则除去 SiO2中混有的 CaCO3可加入适量的稀盐酸，D 正确。答案选 D。11.有 Na、Mg、Al、Fe、Cu 五种金属，若两两混合，取混合物 15g 与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下 H2 11.2L，求此混合物的组合方式最多有( )A. 2 种 B. 3 种 C.
15、4 种 D. 6 种【答案】D- 7 -【解析】【详解】混合物 15g 与足量稀硫酸反应，产生标况下 H211.2L，氢气物质的量=11.2L22.4L/mol=0.5mol，15g 金属提供电子物质的量为 0.5mol2=1mol，故提供 1mol电子需要金属的平均质量为 15g。则Na 在反应中表现+1 价，提供 1mol 电子需要 Na 的质量为 23g；Mg 在反应中表现+2 价，提供 1mol 电子需要 Mg 的质量为 24g1/2=12g；Al 在反应中表现+3 价，提供 1mol 电子需要 Al 的质量为 27g1/3=9g；Fe 在反应中表现+2 价，提供 1mol 电子需要
16、Fe 的质量为 56g1/2=28g；Cu 不稀硫酸反应产生氢气，提供 1mol 电子需要 Cu 的质量为无穷大；故两两混合，可能的组合为 Na 与 Mg，Na 与 Al，Cu 与 Mg、Cu 与 Al、Fe 与 Mg、Fe 与 Al，共6 种，故答案选 D。【点睛】本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。12.在下列曲线中，纵坐标表示生成 Al(OH)3的质量，横坐标表示加入试剂的体积。下列叙述中不正确的是( )A. 图可表示向 NH3H2O 中滴加 AlCl3溶液至过量B. 图可表示向 NaOH 与 N
17、aAlO2的混合溶液中通入 CO2至过量C. 图可表示向 NaOH 与 NaAlO2的混合液中滴加 HCl 溶液至过量；而图可表示向盐酸酸化的 AlCl3溶液中滴加 NaOH 至过量- 8 -D. 图可表示向 MgCl2和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 溶液至过量【答案】C【解析】【详解】A、NH 3H2O 是弱碱，不能溶解氢氧化铝，向 NH3H2O 中滴加 AlCl3溶液至过量：AlCl3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 4Cl，对照图象应为，A 正确；B、向 NaOH 与 NaAlO2的混合溶液中通入 CO2气体：先发生 2NaOH+CO22H 2O+Na2CO3；后逐渐产生
18、沉淀，NaAlO 2+CO2+2H2OAl(OH) 3+NaHCO 3，对照图象应为，B 正确；C、向 NaOH 与 NaAlO2的混合液中滴加 HCl 溶液至过量，盐酸首先中和氢氧化钠，然后开始产生氢氧化铝沉淀，盐酸过量后沉淀溶解，图像均不满足；向盐酸酸化的 AlCl3溶液中滴加NaOH 至过量，氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀铝离子产生氢氧化铝沉淀，过量后沉淀又溶解，图像均不满足，C 错误；D、向 MgCl2和 AlCl3的混合液中滴加 NaOH 溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，后是氢氧化铝溶解，对照图象应为，D 正确；答案选 C。13. 2013 年 12 月 5 日中国辽宁舰
19、航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是A. 自然界中没有游离的钠和铝B. 若铝钠合金投入水中得无色溶液，则 n(Al)n(Na)C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出D. m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】试题分析：A、钠和铝的化学性质活泼，自然界中没有游离的钠和铝，正确；B、若铝钠合金投入水中得无色溶液，说明钠和水反应生成
20、的氢氧化钠足以将金属铝溶解，根据相关化学方程式知 n(Al)n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢- 9 -氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若 n（Al）n（Na） ，金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H 2，2NaH 2，等质量的金属钠和金属铝，则金属 Al 产生的氢气量多，所以放出的 H2越多，则铝的质量分数越大，错误。考点：考查钠与铝的化学性质。14.某混合气体可能含有 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象） 、氢氧化钡溶液（有浑浊
21、现象） 、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水 CuSO4（变蓝） ，则可断定该混合气一定有A. HCl、CO 2、H 2 B. CO、H 2、H 2O C. CO、H 2、NH 3 D. HCl、CO、H 2O【答案】A【解析】试题分析：通过澄清石灰水无浑浊现象说明可能无 CO2，或可能是 CO2和 HCl 混合物，通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明含有 CO2，因此除还有 CO2外，还有 HCl，浓硫酸作用是做干燥剂，灼热的氧化铜变红，说明含 H2或 CO 或是两者的混合物，无水硫酸铜检验水的存在，无水 CuSO4变蓝，说明通过灼热氧化铜有水蒸气的存在，根据上述推断，只能是 H2还原 CuO
22、得到的，因此一定含有 H2，综上所述，一定含有的气体是 CO、HCl、H 2，故选项 A 正确。考点：考查物质的检验等知识。【此处有视频，请去附件查看】15.1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，物质的量浓度分别为 0.2mol/L 和 0.5mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A. 4.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 36.8g【答案】B【解析】【详解】混合溶液中 n（H +）=1L0.2moL/L+1L0.5mol/L2=1.2mol，n（NO 3-）=1L0.2moL/L=0.2mol，由离子方程式 3Cu+8H+2NO3-3Cu 2+2NO+
23、4H 2O 可知 0.2molNO3-完全反应，需要 H+为 0.8mol，小于 1.2mol，故 H+足量，NO 3-完全反应，根据方程式可知0.2molNO3-完全反应消耗 0.3mol 铜，质量是 0.3mol64g/mol19.2g。答案选 B。【点睛】本题考查化学方程式有关计算、硝酸的性质，涉及到过量计算，注意利用离子方程式进行过量判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。- 10 -16.NO 和 CO2的混合气体，通过过量的 Na2O2后，剩余气体体积为原来的一半，则 NO 和 CO2的体积比为(不考虑 NOx 与 Na2O2的反应及 2NO2 N2O4)( )A. 2：1 B
24、. 1：2 C. 1：4 D. 1：1 的任意比【答案】D【解析】【详解】设 NO 和 CO2的体积分别为 x、y，则根据方程式可知2CO2+2Na2O22Na 2CO3+O2 V2 1 1y 0.5y2NO+O22NO 2 V2 1 2 1x 0.5x显然 x=y 时满足剩余气体体积为原来的一半，若 xy 时，剩余气体体积大于原来的一半，若 xy 时满足剩余气体体积为原来的一半，综上所述，剩余气体体积为原来的一半，NO 和CO2的体积比为1：1 的任意比，故答案选 D。【点睛】本题考查混合物的计算，把握发生的反应、气体体积的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意差量法的灵活应用。二
25、、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17.硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2、稀确酸的还原产物为 NO。实验室中，常用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2，用 Cu 与稀 HNO3反应制取 NO。(1)请写出实验室中用 Cu 与浓 HNO3反应制取 NO2的化学方程式：_。(2)上述(1)反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol 氧化剂_(填“得到“或“失去“)_mol 电子。(3)48.0g Cu 与适量的浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到 22.4
26、L 气体(标准状况下)，反应中消耗 HNO3的物质的量是_(填字母代号)。A.1.5mol B.2.0mol C.2.5mol D.3.0mol(4)实际上硝酸不仅可被还原为 NO2或 NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为 N2O、N 2、NH 4NO3- 11 -等，请将下列 3 种物质：FeSO 4、Fe(NO 3)3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。 HNO 3+ + + N2O+ H 2O_(5)硝酸的还原产物 NO、NO 2、N 2O 等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念-“绿色化学” ，它要求从经济、环保和技术上设计可行
27、的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是_(填字母代号)。ACu Cu(NO3)2BCu CuO Cu(NO3)2CCu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2DCu CuSO4 Cu(NO3)2【答案】 （1）Cu4HNO 3(浓) Cu(NO 3)22NO 22H 2O；（2）Cu；得到， 1 ；（3）C ；（4）HNO 3FeSO 4 Fe(NO 3)3Fe 2(SO4)3N 2OH 2O 8Fe2 2NO 3 10H 8Fe3 N 2O5H 2O（5）B【解析】试题分析：（1）Cu 与浓 HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为：Cu4HNO 3
28、(浓) Cu(NO3)22NO 22H 2O；（2）该反应中铜元素的化合价升高，发生氧化反应，硝酸中氮元素的化合价由+5 价降为+4，作氧化剂，1 mol 氧化剂得到 1mol 电子；（3）铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成 NO，故生成的气体有 NO2和 NO，则 n（NO 2）+n（NO）=1mol，即被还原的硝酸的物质的量为 1mol，48.0 g Cu 的物质的量为 0.75mol，则生成n（Cu（NO 3） 2）=0.75mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为 0.75mol2=1.5mol，则：参加反应的硝酸的物
29、质的量为：1mol+1.5mol=2.5mol，选 C。 （4）所给的物质中，HNO 3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为 N2O，能将还原性的 FeSO4氧化为Fe2（SO 4） 3、Fe（NO 3） 3，故发生的反应为 HNO3FeSO 4 Fe(NO3)3Fe 2(SO4)3N 2OH 2O；根据离子方程式的书写原则及氧化还原方程式配平原则写出配平后的离子方程式：8Fe 2 2NO 3 10H 8Fe3 N 2O5H 2O；（5） A、铜与硝酸反应会产生一氧化氮、二氧化氮等大气污染物，错误；B、该途径符合绿色化学原理，正确；C、该流程中氧化- 12 -铜与水不反应，不能
30、制得硝酸铜，错误；D、该途径中铜与稀硫酸不反应，不能制得硫酸铜；铜与浓硫酸反应会产生二氧化硫气体，污染大气，错误，选 B。考点：考查硝酸的性质、氧化还原反应、物质的制备及绿色化学。18.A、B、C、D、E 是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示(反应条件及部分产物均已略)：已知：X、Y 是生活中常见的金属单质且 X 具有两性，A、B 都是氧化物，A 是红棕色粉末。回答下列问题：(1)A 的化学式为_；(2)若试剂 b 是稀硝酸。Y 的单质与稀硝酸反应生成 E 时，Y 单质必须过量，写出该反应的离子方程式_。如果稀硝酸过量，可以选择试剂_进行验证。D 的阳离子能够与强碱、氯气反应，生
31、成一种高效的净水剂 YO42-，写出有关反应的离子方程式_。【答案】 (1). Fe2O3 (2). 3Fe+8H+2NO3-3Fe 2+2NO+4H 2O (3). KSCN 溶液 (4). 2Fe3+16OH-+3Cl22FeO 42-+6Cl-+8H2O【解析】【分析】X、Y 是生活中常见的金属且 X 具有两性，分别为 Al、Fe 中的一种，A、B 都是氧化物且 A 是红棕色粉末，A 是氧化铁。X 与 A 反应得到 Y 与氧化物 B，则 X 为 Al，Y 为 Fe，B 为 Al2O3，据此解答。【详解】 （1）X、Y 是生活中常见的金属且 X 具有两性，分别为 Al、Fe 中的一种，A、
32、B 都是氧化物且 A 是红棕色粉末，A 是氧化铁。X 与 A 反应得到 Y 与氧化物 B，则 X 为 Al，Y 为Fe，B 为 Al2O3，A 的化学式为 Fe2O3。（2）若试剂 b 是稀硝酸，则Fe 单质与稀硝酸反应生成 E 时，铁单质必须过量，这说明生成的 E 是硝酸亚铁，该反应的离子方程式为 3Fe+8H+2NO3-3Fe 2+2NO+4H 2O；如果稀硝酸过量，会有铁离子生成，可以- 13 -选择 KSCN 溶液进行验证；D 为铁盐，铁离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂 FeO42-，反应中铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，氯元素化合价从 0 价降低到1 价，根据电子
33、得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知有关反应的离子方程式为 2Fe3+16OH-+3Cl22FeO 42-+6Cl-+8H2O。19.工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35H2O，实验室用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na 2SO3(aq)+H2S(aq) ()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H 2O(l) ()S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) ()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好，装理 D 的作用
34、是_。装置 E 中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应，则理论上烧瓶 C 中 Na2S和 Na2SO3的物质的量之比为_。(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择_(填字母代号)。a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液实验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_。a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶
35、 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说明- 14 -实验操作，现象和结论：_。(已知 Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S 2O32- + 2H+ =S+ SO 2+ H 2O)【答案】 （18 分）答案：（1）液柱高度保持不变；防止倒吸；NaOH（合理即得分）（2）2:1（3）c 控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液变澄清（或混浊消失） ；a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说
36、明含有 Na2SO4杂质。 （合理即得分）【解析】试题分析：（1）液柱高度保持不变，说明气密性良好；D 为安全瓶，可以防止倒吸；装置 E起到吸收为期中二氧化硫和硫化氢的作用，所以选用 NaOH。 （2）根据题目给的 3 个反应，可以得到关系为 2Na2S-2H2S-3S-3Na2SO3，所以烧瓶 C 中硫化钠和亚硫酸钠的物质的量比为2:1。 （3）二氧化硫易溶于水，能与亚硫酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应，但在亚硫酸氢钠溶液中溶解度小，所以选 c；二氧化硫为 70%硫酸和亚硫酸钠反应制取的，所以为了使二氧化硫缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度。反应（III）相对较慢，所以烧瓶 C的反应
37、终点的现象为溶液变澄清（或混浊消失） ；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，所以选 a、d。 （4）检验溶液中的硫酸根即可，方法为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液） ，滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。考点： 气密性的检查，中和滴定，硫酸根检验【名师点睛】常见阴离子的检验方法：离子检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式CO32-BaCl 2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H
38、+Ba 2+CO2+H2O- 15 -稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的 Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2Ca2+2OH-+CO2CaCO 3+H 2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4BaCl 2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸加入 BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2S
39、O32-稀盐酸、品红溶液加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2Cl-AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgClBr-AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag+Br-=AgBrI- AgNO3溶液、 向未知溶液中加入 生成不溶于稀硝酸的黄 Ag+I-=AgI- 16 -稀硝酸或稀盐酸AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸色沉淀新制氯水，淀粉溶液向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液滴入新制 Cl2，振荡后再
40、滴入淀粉溶液，变蓝Ag+I-=“AgI“ 2I -+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉变蓝20.某课外小组研究铝土矿中 Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO 2等。从铝土矿中提取 Al2O3的过程如下：（1）固体 B 的主要用途有（写出 1 条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；第步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中 Al2O3的质量分数是_。 （保留一位小数）（4）工业上制取 AlCl3用 Al2O3与 C
41、、Cl 2在高温条件下反应，每消耗 05 mol 碳单质，转移 1mol 电子，反应的化学方程式是 。【答案】 （1）炼铁原料、用作涂料、油漆等（2）Al 2O3+2OH = 2AlO2 +H2O SiO2+2OH = SiO32 + H2OAlCl3+3NH3H2O = Al（OH） 3+ 3NH 4Cl（3）654%（4）Al 2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO【解析】试题分析：（1）铝土矿的主要成分是 Al2O3，杂质是 Fe2O3、SiO 2等，向铝土矿中加入 NaOH- 17 -溶液，由于 Al2O3和 SiO2均与 NaOH 反应，因此固体 B 为 Fe2O3，主要用途有
42、炼铁原料、用作涂料、油漆等；（2）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，Al 2O3和 NaOH 反应生成 NaAlO2，SiO 2与 NaOH 反应生成 Na2SiO3，离子方程式为：Al 2O3+2OH = 2AlO2 +H2O ，SiO 2+2OH = SiO32 + H2O ；向溶液 A 中加入盐酸，固体 C 为 H2SiO3，溶液 D 为 AlCl3和 NaCl，第步中，向溶液D 加入氨水，氨水与 AlCl3反应生成氢氧化铝，离子方程式为：AlCl 3+3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4Cl；（3）设生成氢氧化铝的质量为 m，即原铝土矿的质量为 m，则铝元素的物质的量为： ，则
43、Al2O3的物质的量为： ，则原铝土矿中 Al2O3的质量为： ，故铝土矿中 Al2O3的质量分数是：；（4）每消耗 05 mol 碳单质，转移 1mol 电子，则碳元素化合价由 0 价升高为+2 价，因此生成的产物有 CO 和 AlCl3，故反应的化学方程式为：Al 2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO。考点：考查铝的主要化合物；探究物质的组成及含量的测定。21.某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为(质量分数)Na 2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%。(1)请以氧化物的组成形式表示该玻璃的化学式：_。(2)制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产 10t 玻璃
44、，石灰石的利用率按 80%计算，纯碱和石英的利用率按 95%计算，每月(按 31 天计)至少需要上述原料的质量分别是多少?_(要求有简单的计算过程，计算结果保留整数)。【答案】 (1). Na 2OCaO6SiO2 (2). Na2CO3 73t；CaCO 3 81t；SiO 2 246t【解析】【分析】（1）根据普通玻璃中各种物质的质量分数首先计算出物质的量之比，然后书写玻璃的化学式；（2）根据原子守恒结合其利用率进行计算。【详解】 （1）普通玻璃的组成为(质量分数)Na 2O：13%，CaO：11.7%，SiO：75.3%，则n（Na 2O）：n（CaO）：n（SiO 2）=13%/62：
45、11.7%/56：75.3%/60=1：1：6，所以以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式为 Na2OCaO6SiO2；- 18 -（2）若该厂每天生产 10t 玻璃，则每月生产玻璃 310t，m（CaO）=310t11.7%=36.27t，石灰石的利用率为 80%，则石灰石的质量=(36.27t100/56)80%81t；m（Na 2O）=310t13%=40.3t，纯碱的利用率为 95%，则 m（Na 2CO3）=(40.3t106/62)95%73t；m（SiO 2）=310t75.3%=233.43t，二氧化硅的利用率为 95%，则需要二氧化硅质量=233.43t95%246t。【点睛】本题考查物质的量的计算，侧重考查分析、计算能力，明确各物质之间的关系式即可解答。注意硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧：氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水；氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
