1、- 1 -湖南省长沙市铁路一中 2018-2019 学年高一上学期期末考试化学试卷1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是A B C D【答案】B【解析】试题分析：A 是过滤；B 是分液；C 是蒸发；D 是蒸馏；食用花生油不小心混入了大量的水，由于油水不相容，分层，所以要用分液的方法分离；故选 B。考点：混合物的分离点评：混合物的分离方法只要能熟记，此类问题没有问题。过滤:从液体中分离不溶的固体 净化食用水。溶解和过滤:分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离盐和沙。离心分离法:从液体中分离不溶的固体 分离泥和水。结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提
2、取食盐。分液:分离两种不互溶的液体 分离油和水。萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用庚烷。提取水溶液中的碘蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中取得纯水。分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体 从液态空气中分离氧和氮； 石油的精炼。升华:分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙。吸附:除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质。2.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A. NaOH 溶液 B. Fe(OH) 2胶体 C. 盐酸 D. NaCl 溶液【答案】B【解析】- 2 -【详解】丁达尔效应是胶体分散系特有的性质，而 NaOH 溶液 、盐酸
3、 、NaCl 溶液均属于溶液，只有 Fe(OH)3胶体属于胶体，故 B 正确；本题答案为 B。【点睛】当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路” ，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，此现象是胶体分散系独有的特性，常用于区分溶液和胶体。3.下列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 王水、盐酸、水玻璃均为混合物 明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：由两种或两种以上元素形成的纯净物是化合物，液氯是液态氯气，属于单质。干冰是 CO2，磁性氧化铁是四氧化生铁，均属于
4、纯净物，不正确；由两种或两种以上物质构成的物质是混合物，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，正确；溶于水或在熔融状态下能把自身电离出离子的化合物是电解质，明矾是硫酸铝钾，小苏打是碳酸氢钠，烧碱是氢氧化钠，均是电解质，正确；牛奶、豆浆均为胶体，但硫酸铜溶液不是胶体，属于溶液，不正确，答案选 B。考点：考查物质分类的有关判断4.将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量的浓度为A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L【答
5、案】B【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中 NaOH 的物质量浓度为 c，则 30mL0.5mol/L500mLc，解得c0.03mol/L。故答案选 B。5.下列电离方程式中，正确的是- 3 -A. Na2SO4=2Na+SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2+OH2-C. Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- D. Ca(NO3)2=Ca2+2(NO3)2-【答案】C【解析】试题分析：ASO 42-书写错误，错误；BBa(OH) 2=Ba2+2OH-，错误；CAl 2(SO4)3=2Al3+3SO42-，正确；DCa(N
6、O 3)2=Ca2+2NO3-，错误；故选 C。考点：考查了电离方程式的正误判断的相关知识。6.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO 3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H 2O+CO2 D. BaCl 2+ H2SO4= BaSO4+2HCl【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故 A 正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是
7、可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故 B 正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO 4表示 BaCO3和 H2SO4之间的反应，故 C 错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故 D 正确。考点：本题考查离子反应的实质及离子方程式。7.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. K+、H +、SO 42、OH B. Na+、Ca 2+、CO 32、NO 3C. Na+、H +、Cl 、CO 32 D. Na+、Cu 2+、SO 42、Cl 【答案】D【解析
8、】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A 中的 H+和 OH，B 中的 Ca2+和 CO32，C 中的 H+和 CO32都不能大量共存，所以答案选 D。考点：考查离子共存的正误判断点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质） ；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO 42-；Ag +和 SO4 2-） ；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2- 4 -、 Fe 3+等） ；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所
9、隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”等；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。8.下列反应中,属于氧化还原反应的是A. 2H2O2 2H2O+O2 B. 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2OC. FeO+2HCl FeCl2+H2O D. FeCl2+2NaOH Fe(OH)2+2NaCl【答案】A【解析】试题分析：A2H 2O2 2H2O + O2反应中 H 和 O 元素的化合价发生了变化，
10、属于氧化还原反应，正确；B2Al(OH) 3 Al2O3 + 3H2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；CFeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；DCuCl 2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；故选 A。考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识。9.在溶液中不能与 Al3+ 大量共存的离子是A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+【答案】B【解析】Al3+不能在碱性溶液中大量存在，会被转变成 AlO2-。所以正确选项为
11、B。10.在实验室里，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 氨水【答案】D【解析】试题分析：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，既能和酸反应，也能和强碱反应，所以要想使氯化铝溶液中的 Al3+全部沉淀出来，最好选用氨水，答案选 D。考点：考查氢氧化铝制备、性质的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。该题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。- 5 -11.下列离子方程式中，正确的是A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B. 氯
12、气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3C. 氯化铁溶液与铁反应：2Fe 3+Fe=3Fe2+D. 氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe 3+ 3OH-=Fe(OH)3【答案】C【解析】【详解】A.铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H +=Fe3+H2，故 A 错误；B.氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为：2Fe 2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-，故 B 错误；C.氯化铁溶液与铁反应的离子方程式为：2Fe 3+Fe=3Fe2+，故 C 正确；D.氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应应的离子方程式为：Fe 2+ 2OH-=Fe(OH)2，故 D 错误；本题答案为 C。12.要想
13、证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是A. 加入铁粉 B. 滴加 KSCN 溶液 C. 通入氯气 D. 加入铜片【答案】B【解析】试题分析：Fe 3+的检验通常用 KSCN 溶液，Fe 3+遇到 KSCN 时溶液会变红色，该反应现象明显，考点：Fe 3+的检验。13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A. 将 40gNaOH 溶解在 1L 水中B. 将 2L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中C. 将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 溶液D. 将 10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL【答案】D【解析】【详解】A.将 40g
14、NaOH 溶解在 1L 水中，溶液的体积大于 1L，所以 c(NaOH)小于 1mol/L,故 A错误；B.将 2L10mol/L 的浓盐酸加入 9L 水中，混合溶液的体积不是 20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是 1mol/L ,故 B 错误；C.22.4L 氯化氢气体的物质的量不一定等于 1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是 1mol/L - 6 -，故 C 错误；D.10gNaOH 的物质的量为 0.25mol，溶液的体积为 0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故 D 正确；本题答案为 D。14.下列不能使有色布条褪色的物质是A. 氯水 B. 次氯酸钠溶
15、液 C. 漂白粉溶液 D. 氯化钙溶液【答案】D【解析】【详解】A.氯水中含有 HClO,具有漂白性，可使有色布条褪色，故不选 A；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO - H2O HClO OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故不选 B；C.漂白粉溶液含有 ClO-，能生成 HClO,具有漂白性，可使有色布条褪色，故不选 C；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故选 D；本题答案为 D。【点睛】氯水中含有 HClO，次氯酸钠、漂白粉虽无 HClO，但在溶液中，水解可以得到HClO，因此均有漂白性，能使用色布条褪色。15.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀
16、而制成的，这种物质是A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 烧碱 D. 纯碱【答案】B【解析】玻璃能和氢氟酸反应，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃，答案选 B。16.下列有关反应 Cl2+H2OHCl+HClO 的叙述中，正确的是A. Cl2只作氧化剂 B. Cl 2只作还原剂C. Cl2既作氧化剂又作还原剂 D. 氯元素的化合价不发生变化【答案】C【解析】【分析】该反应中，氯元素化合价由 0 价变为-1 价和+1 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。- 7 -【详解】A该反应中，氯元素化合价由 0 价变为-1 价和+1 价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，选项
17、 A 错误；B氯气既是氧化剂又是还原剂，选项 B 错误；C该反应中，氯元素化合价由 0 价变为-1 价和+1 价，所以利用既是氧化剂又是还原剂，选项 C 正确；D氯元素的化合价由 0 价变为-1 价和+1 价，选项 D 错误；答案选 C。【点睛】本题考查了基本概念的判断，根据元素化合价升降结合基本概念来分析解答，熟悉元素化合价是解本题关键，题目难度不大。17.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点较低 B. 钠的密度小于水 C. 钠的硬度较小 D. 钠的还原性强【答案】C【解析】钠和水反应时，钠能熔化成小球，说明反应是放热的，同时也说明钠的人的低。钠浮在水面上，说明钠的密度小于水
18、的。钠可以用小刀切割，说明硬度小。因此 D 正确。所以答案选D。18.将一块铁片放入 500ml 1 mol/L CuSO4溶液中 ，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8g，则反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度是（反应前后体积不变）A. 0.9 mol/L B. 0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D. 0.75 mol/L【答案】C【解析】【详解】设参加反应的 CuSO4的物质的量为 Xmol,，依据差量法分析：Fe CuSO4=FeSO4 Cu m1mol 8gXmol 0.8g解得：X=0.1，所以反应后剩余 n(CuSO4)=0.5mol 0.
19、1mol=0.4mol，c(CuSO 4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故 C 正确；本题答案为 C。19.选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法 （1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）_分离二氧化硅与氯化铵的化合物；- 8 -（3）_分离水和煤油的混合物；（4）_分离煤油和柴油；（5）_分离溴水中的溴和水。【答案】 (1). E (2). B (3). D (4). F (5). A【解析】【分析】（1）用过滤的方法液体和固体混合物的分离；（2）二氧化硅受热不分解，氯化铵受热分解冷却过后又
20、化合；（3）用分液的方法分离互不相容的液态混合物；（4）用蒸馏法分离沸点不同的液态混合物；（5）用萃取分液法分离在萃取剂中溶解度不同的混合物。【详解】 （1）饱和食盐水和沙子，应用过滤的方法分离；本题答案为 E。（2）分离二氧化硅与氯化铵的化合物，应用加热法分离；本题答案为 B。（3）分离水和煤油的混合物，应用分液法分离；本题答案为 D。（4）分离煤油和柴油，应用蒸馏法分离；本题答案为 F。（5）分离溴水中的溴和水的混合物，应用萃取分液法分离；本题答案为 A。20.（1）0.5molCH 4的质量是_g，在标准状况下的体积为_L；含有约_个氢原子。（2）将标准状况下 224 L 的 HCl 溶
21、于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_【答案】 (1). 8 (2). 112 (3). 120410 24 (4). 5 molL1【解析】【分析】（1）依据 n=m/M、n=V/22.4 及 CH4的组成解答；（2）依据 c=n/v 计算。- 9 -【详解】 （1）0.5molCH 4的质量为：m(CH 4)=0.5mol 16g/mol=8g, 在标准状况下的体积为:V=0.5mol 22.4L/mol=11.2L,所含的氢原子个数约为：0.5 4 =120410 24个；本题答案为：8 ， 112 ，120410 24。（2）标准状况下 224 L 的 HCl 的物
22、质的量为：n(HCl)=22.4L/22.4L/mol=1mol，将 HCl 溶于水，配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)=1mol/0.2L=5mol/L；本题答案为：5mol/L。21.用 NaHCO3的知识填空。（1）NaHCO 3俗名_。（2）NaHCO 3水溶液中滴入酚酞后，溶液呈_色。 （3）NaHCO 3与盐酸反应的离子方程式_。【答案】 (1). 小苏打 (2). 红色 (3). HCO 3+H+CO 2+H 2O【解析】【分析】（1）NaHCO 3俗名为：小苏打；（2）NaHCO 3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；（3）碳酸氢钠的电离方程
23、式为：NaHCO 3=Na+ HCO3-，HCO 3-在离子方程式中不能拆；【详解】 （1）NaHCO 3俗名为：小苏打；本题答案为：小苏打。（2）NaHCO 3水溶液显碱性，中滴入酚酞后，溶液呈红色；本题答案为：红色。（3）NaHCO 3与盐酸反应的离子方程式为：HCO 3-+H+CO 2+H 2O；本题答案为：HCO 3-+H+CO 2+H 2O。22.实验室利用下列装置制氯气，请填空：- 10 -制氯气的反应原理，请用化学方程式表示：_。饱和食盐水的作用是_。浓硫酸的作用是_。氢氧化钠的作用是_。向上排空气法收集氯气的理由是_。【答案】 (1). MnO24HCl(浓) MnCl2Cl
24、22H 2O (2). 除去 HCl (3). 干燥氯气 （或除去水蒸气） (4). _吸收氯气，防止污染空气 (5). 氯气比空气重【解析】【分析】实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；饱和食盐水是为了除去 Cl2中的 HCl；浓硫酸的作用是干燥 Cl2；为了防止 Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；依据 Cl2和空气密度大小，分析收集方法。【详解】实验室在加热时用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O；本题答案为：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O。饱和食盐水是为了除去 Cl2中的 HCl；本
25、题答案为：除去 HCl。浓硫酸的作用是干燥 Cl2；本题答案为：干燥氯气 （或除去水蒸气） 。为了防止 Cl2污染空气。用氢氧化钠进行尾气的回收；本题答案为：吸收氯气，防止污染空气。依据 Cl2的密度比空气密度大，所以应采用向上排空气法收集氯气；本题答案为：氯气比空气重。【点睛】实验室在加热的情况下，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，必须主意条件是加热，必须是浓盐酸，若为稀硝酸则不反应。23.向 20 mL 某浓度的 AlCl3溶液中滴入 2 molL1 的 NaOH 溶液时，所得的沉淀质量与加入- 11 -NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中 A 点表示的意义是_。（2）最大沉淀量是
26、_g。（3）B 点表示的意义是_。（4）所用 AlCl3溶液的物质的量浓度是_。（5）当所得沉淀量为 0.39 克时，用去 NaOH 溶液的体积是_ mL 或_ mL。【答案】 （1）AlCl 3与 NaOH 恰好完全反应，得到最大沉淀量 （2）0.78（3）Al(OH) 3与 NaOH 恰好完全反应生成 NaAlO2，沉淀完全溶解（4）0.5 molL 1 （5）7.5 17.5【解析】试题分析：（1）开始 AlCl3与 NaOH 反应 Al3 3OH -= Al(OH)3，生成 Al(OH)3沉淀，随着NaOH 量逐渐增多，Al(OH) 3量逐渐增大，到 A 点时氢氧化钠将 AlCl3恰好
27、完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，图中 A 点表示的意义是 AlCl3与 NaOH 恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）根据反应方程式可知：nAl(OH) 3=“ 1/3n(NaOH)=1/32“ mol/L0.015L=0.01mol，其质量是 mAl(OH)3=“ 0.01mol“ 78g/mol= 0.78g；（3）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加 NaOH，发生 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐渐减少，到 B 点时 Al(OH)3与 NaOH 恰好完全反应生成 NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以 B 点表示的意义是 Al(OH)3与 NaOH
28、 恰好完全反应生成 NaAlO2，沉淀完全溶解；（4）根据铝原子守恒，则 n(AlCl3) =nAl(OH)3= 0.01mol，根据溶液的物质的量浓度定义式 c=n/V 可知氯化铝的物质的量浓度 c=“0.01mol“ 0.02L=0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物质的量 nAl(OH)3=“0.39g78g/mol“ =0.005mol 0.01mol。当 NaOH 溶液不足时，生成 0.39 g Al(OH)3所需NaOH 的物质的量为 0.005mol3=“0.015“ mol，则需要 NaOH 溶液的体积=0.015mol2mol/L=0.0075L=7.5mL；当 NaOH 溶液过量时，还剩余 0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗 0.005molNaOH，故共消耗 NaOH 的物质的量=“0.02L2mol/L“ -0.005mol=0.035mol，需要 NaOH 溶液的体积=“0.035mol2mol/L=“ 0.0175L= 17.5mL。- 12 -考点：考查图像方法在 AlCl3与 NaOH 反应的应用的知识。- 13 -
