1、1第 3 章 第 1 讲 钠及其化合物一、钠1.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。2.钠的化学性质：（分析各现象与性质之间的关系）钠与水的反应：现象： 方程式： 钠与氧气的反应：常温方程式 产物颜色： 点燃方程式 产物颜色： 3.由于金属钠很容易跟空气中的_、_等物质反应，通常将它保存在_里，以使它与_、_等隔绝。【例 1】 、以下关于金属钠的叙述中正确的是A金属钠可保存在煤油中 B金属钠可将铁从其溶液中转换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃二、.氧化钠和过氧化钠化学式 Na2O
2、Na2O2氧元素化合价色、态电子式考纲要求 权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。常见的考查形式：钠与水、氧气等物质反应的现象及分析；Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3的性质及简单计算；结合实验、框图推断考查钠及其化合物的综合应用。2阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应方程式与 CO2反应方程式与盐酸反应方程式2Na2O24HCl=4NaCl2H 2OO 2注意 : 过氧化钠与水或二氧化碳的反应是氧化还原反应，反应的氧化剂是_，还原剂是_ 。反应中每消耗 1mol Na2O2 转移电子的数目为_；每生成 1mol O2转移电子数目为_ 。过氧化钠的重要用途：强氧化剂、漂
3、白剂、供氧剂【例 2】.下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法中,不正确的是 （ ） A Na2O2比 Na2O 稳定 B 均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物C Na2O 能被氧化成 Na2O2 D 均可与 H2O、CO 2 反应【例 3】 向紫色石蕊试液中加入过量 Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是 （ ） A溶液仍为紫色 B最终溶液褪色，而无其它现象C溶液最终变蓝色 D溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色【课堂练习】 1、 、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.NaNa 2O2NaOHNa 2CO310H2ONa 2CO3 B.NaNa 2ONaOHNa 2CO310H
4、2ONa 2CO3C.NaNa 2O2NaOHNa 2CO310H2ONaHCO 3 D.NaNa 2ONaOHNa 2CO310H2ONaHCO 32、往试管内注入煤油和水各 10 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。(已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是 （ ）A.钠沉到液柱 1/2 处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱 1/2 处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到试管底部，并停留在管底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失D.钠块沉到液柱 1/2 处，很快熔成一个闪
5、亮的小球，小球在液柱 1/2 处沿水平方向迅速游来游去，最后消失33. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的（ ）A Na 2O2和 CO2 BNa 和 O2 CNaOH 和 CO2 DC 和 O24下列离子方程式正确的是 （ ）A钠投入到水中 Na+H 2O=Na+OH-+H2B钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu 2+=2Na+CuC硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液 HSO 4-+OH-=H2O+SO42-DCa(HCO 3)2溶液与少量 NaOH 溶液 Ca 2+HCO3-+OH-=CaCO3+H 2O5取 a g 某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量
6、Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( )AH 2 BCO CC 6H12O6 DC 12H22O116.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) （ ） 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 1 mol NA 22.4 L 1 mol 106 g 1 mol 106 g 2NAA. B C D7. 物质的量相同的 N2、O 2、CO 2混合后，通过 Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的 (同温同压下)，此时 N2、O 2、CO 2的物质的量之比为 ( )89A110 B690 C341 D3324
