1、1第 3章 第 1讲 钠及其化合物三、 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名色态 白色粉末 白色粉末溶解性溶液酸碱性 碱性，物质的量浓度相同时，碱性强弱比较：现象 速率大小比较： 与酸反应（HCl）方程式 热稳定性 用途 化工原料、去污 发酵粉、泡沫灭火器相互转化 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象 各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象 各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用 pH试纸测其 pH值，现
2、象 【例 4】关于 Na2CO3和 NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比 NaHCO3大 考纲要求 权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。常见的考查形式：钠与水、氧气等物质反应的现象及分析；Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3的性质及简单计算；结合实验、框图推断考查钠及其化合物的综合应用。2B.Na2CO3可与 CaCl2反应，NaHCO 3也可与 CaCl2反应C.NaHCO3比 Na2CO3稳定D.等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl的物质的量之比为 21，而放出的气体的物质的量之比为 11【例 5】 Na2C
3、O3和 NaHCO3各取 1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多 D 消耗盐酸的量是前者多四、焰色反应（1）定义：某些金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。（2）注意：焰色反应是元素的性质 焰色反应是物理变化【例 6】用洁净的铂丝，蘸取某无色溶液，放在淡蓝色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，下列说法正确的是：( )A.该溶液只含钾元素的化合物 B.该溶液中一定含钠离子C.该溶液可能含有钠离子，但一定含有钾离子 D.该溶液可能含有钾离子，但一
4、定含有钠离子3【课堂练习】1 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl22. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ANaOH BHCl CCa(OH) 2 DNa 2O23不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水4、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaClNH
5、 3CO 2H 2ONaHCO 3NH 4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3的过程呢？【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的 NH3。请回答下列问题： 检验 A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。 D 是连接在装置 A与装置 C之间的气体净化装置，进气口是 （填 a或 b） ，D的作用是除去_气体。 实验时先向饱和 NaCl溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性 )，再通入足量的 CO2，其原因是_
6、。(填写序号 ) 使 CO2更易被吸收 NH3比 CO2更易制取 CO2的密度比 NH3大A B C D D生石灰浓氨水饱和 NaCl 溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和 NaHCO3 溶液a b4 用_的方法将生成的 NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取 NaHCO3 。5. 将一定量的 CO2气体通入 2 L NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与 HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和 HCl的挥发）（1）O 点溶液中所含溶质的化学式为_A点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_（2）标况下，通入气体 CO2的体积为_ ，NaOH溶液的物质的量浓度为_n(HCl)/moln(气体)/molAO 3 5
