1、1第 4 章 第 1 讲 碳的多样性【高考考点】1、了解碳元素单质及其化合物的主要性质及其应用2、了解碳元素的单质及其化合物对环境质量的影响3、碳元素单质及其化合物知识的综合应用【知识点汇总】一、碳单质的多样性1同素异形体：由同一种 组成的 不同的几种单质。2石墨、金刚石、C 60【例 1】下列说法正确的是（ ）A. 金刚石是碳的一种同位素 B. 由石墨合成金刚石是化学变化 C. 由于 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H1.9 kJmol 1 知金刚石比石墨稳定D. 石墨可导电，说明它是电解质3.碳的化学性质(1)与 H2O、SiO 2反应的化学方程式分别为： ；(2)与强氧化剂反应如与
2、浓 HNO3、浓 H2SO4反应的化学方程式分别为： ；。二、广泛存在的含碳化合物1、一氧化碳 （1）物理性质 溶解性： ，密度：比空气 ，有毒。（2）化学性质 可燃性 还原性 CO 与 CuO 反应的化学方程式为： 2、二氧化碳 （1）物理性质 溶解性： ，密度：比空气 ，固态时俗称 （2）化学性质与碱反应 如 NaOH 与 CO2反应：CO 2少量 CO2过量 与 Na2O2反应 化学方程式为： 2（3）实验室制法原理（离子方程式）： 【例 2】除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(SO2)：_。(4)CO2
3、(HCl)：_。【例 3】下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( )ANH 3通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CAlCl 3溶液中滴入 NaHCO3溶液 D向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO23、Na 2CO3与 NaHCO3的比较（1）Na 2CO3俗名 ， 色粉末，广泛应用于 等工业。NaHCO3俗名 ， 色固体，是焙制糕点所用的 的成分之一。 Na2CO3和 NaHCO3的水溶液都显 性，均可用作 （2）化学性质 思考：如何鉴别 Na2CO3与 NaHCO3（注意分清固体和溶液）？【例 4】不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )
4、A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液C.分别在这两种固体中，滴加同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水除杂：用化学方程式表示除杂原理除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3 除去 Na2CO3溶液中的 NaHCO3 除去 NaHCO3溶液中的 Na2CO3 【例 5】标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 molL1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO )与 c(HCO )的比值为(不考虑 CO 、HCO 的水解) ( )23 3 23 3A11 B12
5、C21 D13【例 6】金刚砂(SiC)可由 SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为 SiO23CSiC2CO，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是= = = = =高 温 ( )A该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C3B该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12C该反应中转移的电子数为 12eD该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 12【例 7】某学生拟用 50NaOH 溶液吸收 CO2气体制备 Na2CO3溶液。为了防止通入的 CO2气体过量而生成 NaHCO3，他设计了如下实验步骤：取 25NaOH 溶液吸收过量的 CO2气体至不再溶解；小心煮沸溶液 12 分钟，排出溶液中溶解的 CO2气体；在得到的溶液中加入另一半（25）NaOH 溶液，使溶液充分混合。他能否制得较纯净的 Na2CO3？ 。理由是 按他的设计，第步实验装置如图所示 装置 B 使用的试剂是_，作用是_。 为了便于后续实验的煮沸、混合等操作，装 NaOH溶液的容器还可使用_（填仪器名称）有人认为实验步骤、的顺序对调，即先混合，再煮沸更合理，你认为合理吗？_（填“合理”或“不合理” ）
