1、1富集在海水中的元素氯【学习目标】1认识氯气的物理性质。2了解氯气的氧化性：与氢气、钠、铁、某些盐等的反应；与水、碱的反应。3了解漂白粉的制备及漂白原理与次氯酸的强氧化性。4、初步掌握 Cl 的检验方法。【重点难点】氯气的化学性质【活动方案】活动一：探究氯气的物理性质1几种常见气体单质液化时的温度见下表：物质 Cl2 O2 H2 N2液化温度 34.05 183 253 195.82氯气能溶于水（25时 1 体积水可溶解约 2 体积的氯气） ，难溶于饱和 NaCl 溶液。3 1915 年 4 月 22 日下午 4 时，德军的炮弹有如暴风骤雨般倾泻在伊普尔战场的法英联军阵地上。5 时 30 分，
2、刮起北风，德军停止炮轰，将 5730 个钢瓶中的 180 吨氯气一下子施放出去。法英联军见炮击已停止，便从战壕中探出头来。突然，他们看见六公里长的阵地上，沿地面有条一人多高的黄绿色怪烟，乘着北风滚滚扑来，伴随着强烈的刺激性气味，他们的眼、鼻、喉被熏得灼痛而且因为呼吸困难而拼命地喘息、咳嗽，然后倒在地上慢慢死去。这场战斗造成英法联军 5000 多人丧命，更多人中毒，德军方面，由于本身防护能力差，占领阵地又较迅速，也有数千人中毒。这就是历史上最著名的“伊普尔毒气战” 。它开创了人类在战场上大规模使用毒剂的先例。根据以上材料归纳 Cl2的物理性质（颜色、状态、气味、密度、溶解性等）：活动二：探究氯气
3、的化学性质1画出氯的原子结构示意图，你认为氯气的化学性质主要表现为氧化性还是还原性？22探究认识氯气的化学性质（1）仔细观察有关演示实验的现象，并完成下列表格：演示实验 实验现象 化学方程式 结论与金属铁的反应与金属铜的反应与氢气的反应（2）观察下列实验现象，认识 Cl2与具有还原性盐（Fe 2+、Br 、I 等）的反应。实验：用试管取 2mL FeCl2溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，再滴加少量氯水。观察到的实验现象是什么？写出有关化学反应的离子方程式。（3）根据下列事实，写出相应的化学方程式：自来水厂常用氯气来进行处理水，是由于氯气与水生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可杀菌消毒。HC
4、lO 具有漂白性，但由于它不稳定，见光易分解放出氧气，不易保存，所以常将氯气通入 NaOH 溶液制得漂白液，或将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉（或漂粉精） 。 （氯气与碱反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水）漂白粉的漂白原理是：漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应，生成次氯酸和碳酸钙。活动三：探究氯水中溶质的成分31根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？2根据上述对氯水成分的猜想，请你应用下列实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行实验并完成实验报告。实验用品：氯水、Mg 粉、Na 2CO3粉末、AgNO 3溶液、稀 HNO3、有色布条等。实验步骤 实验现象 实验结
5、论观察试剂瓶中氯水的颜色氯水中存在 Cl离子氯水中存在 H+离子氯水中存在 HClO活动四：探究 Cl2的实验室制备、Cl -的检验1Cl 2的制备原理（1）1774 年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，有强烈的刺鼻气味。根据上述内容完成方程式。（2）请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂以及它们物质的量之比。2在 5 支试管中分别加入 2-3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na 2CO3溶液，然后各滴入几滴 AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。写出上述反应的离子方程式。【反馈练习】1下列关
6、于氯气的说法中正确的是A双原子分子，极其易溶于水 B黄绿色不易液化的气体C单质的密度大于空气 D与铁反应的产物是 FeCl242下列关于液氯和氯水的叙述正确的是A液氯和氯水都是纯净物 B液氯无酸性，氯水有酸性 C液氯较氯水的漂白作用更强 D液氯无色，氯水呈黄绿色 3除去 Cl2中混有的少量 HCl 气体，可将气体通入A苛性钠溶液 B饱和 NaHCO3溶液C澄清石灰水 D饱和氯化钠溶液4某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是 A石蕊 BAgNO 3 CNaOH DAlCl 3 5下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是 ANaOH
7、B漂白粉 C氯水 D生石灰6下列离子方程式书写不正确的是 A氯气和水反应：Cl 2+H2O2H +Cl +ClO B二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2+4H+2Cl Mn 2+Cl2+2H 2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2O D硝酸银溶液和氯化钠溶液反应：Ag +Cl- = AgCl7下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是 AFeCl 2 BCuCl 2 CHCl DFeCl 3【巩固练习】1在含有 Ba2+的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO 2 BCO 32 CCl DSO 422检验 Cl-时所用稀 HNO3的作用是A防止 CO32-的干
8、扰 B防止 Cl-的干扰C生成 Ag2CO3沉淀 D防止 NO3-的干扰3从海水中可以提取溴，主要反应为：Cl 2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。下列说法正确的是A溴离子具有氧化性 B氯气具有还原性C该反应属于复分解反应 D氯气的氧化性比溴单质强4下列离子方程式书写不正确的是 A碘化钾溶液中滴入氯水 2I + Cl2 = 2Cl + I2 5B氯气和水的反应 Cl2 + H2O = H + Cl + HClO C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl 2+2OH Cl +ClO +H2O D氯水中滴入硝酸银溶液 Cl 2 + 2Ag = 2AgCl5自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没
9、有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 ANa 2SO4 BNaCl CAgNO 3 DAlCl 36有 Na2CO3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及 NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，再向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是A有三只试管出现沉淀时，则后加入的是 AgNO3溶液B全部若没有什么现象变化时，后加的是 NH4NO3溶液C一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是 HCl 溶液D若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是 BaCl2溶液7已知 Br2跟 NaOH 溶液的反应类似于 Cl2跟 NaOH 溶液的反应，写出此反应的化学方程式，并改写成离子方程式。8把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？6
