1、1浓硫酸和硝酸的强氧化性【学习目标】1了解酸的通性，理解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的氧化性。 2掌握硝酸的强氧化性；3复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。【重点难点】浓硫酸与硝酸的强氧化性【活动方案】活动一：回顾稀硫酸的性质1写出硫酸的电离方程式 2以稀硫酸为例写出常见的酸有哪些相似的化学性质？（酸的通性）3实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，能不能用浓硫酸呢？活动二：探究浓硫酸的特性（一）吸水性：浓硫酸具有吸水性, 因此在实验室中，它是常用的_剂。但是有些气体不能用浓硫酸干燥，如：氨气，还有还原性气体如硫化氢、碘化氢等有较强还原性的气体也不能用浓硫酸
2、干燥。（二）浓硫酸的脱水性实验步骤 实验现象 实验结论向烧杯中放置的少量蔗糖中加入几滴水，搅拌均匀，然后再加入少量的浓硫酸，迅速搅拌。（三）浓硫酸的强氧化性实验探究：浓硫酸与铜的反应2实验步骤 实验现象 实验结论一支试管中加 5mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞好，从孔中插入一根铜丝，加热。将放出的气体通入品红溶液中。活动三：探究硝酸的强氧化性实验探究：浓硝酸与铜的反应、稀硝酸与铜的反应实验步骤 实验现象 实验结论一支试管中加 5mL浓硝酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞好，从孔中插入一根铜丝。一支试管中加 5mL稀硝酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞好，从孔中插入一根铜丝。阅读教材，认识钝化：在
3、常温下，浓硫酸、浓硝酸跟 Fe、Al 等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的_薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硝酸、硫酸发生反应，我们称之为钝化。因此，冷的浓硫酸、浓硝酸可以用_或_的容器贮存。在受热的情况下，浓硫酸、浓硝酸能够跟铁、铝等持续反应。【巩固练习】1下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化32将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A反应剧烈程度：两者相同B消耗 HNO3的物质的量：前者多
4、，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移电子的总数：前者多，后者少3下列储存药品的方法中，正确的是 A浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C金属钠保存在水中 D纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中4有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 A浓硫酸与铝的反应 B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应 D稀硫酸与纯碱的反应5下列叙述或操作正确的是A浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗C稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌D浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性6检验某未知溶液中是否含有 SO42
5、 的下列操作中，合理的是A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 7在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A能使石蕊试剂变红色 B能跟 Ag2O反应生成 AgNO3 C能和碳酸钙反应 D能和 FeO反应生成 Fe(NO3)38Cu 粉放入稀 H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是ANa 2SO4 BNaCl CNaNO 3 DNa 3PO4 9往 2支分别装有浅绿色的 Fe(NO3)2和 FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化
6、应该是A前者基本没有改变、后者变棕黄色 B前者变棕黄色、后者也变棕黄色C前者变棕黄色、后者基本没有改变 D前者、后者都基本没有改变1038.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全反应后，共收集到 22.4 L(标准状况)NO 和 NO24气体，反应消耗的 HNO3的物质的量是A1.0mol B1.6mol C2.2mol D2.4 mol11回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_（2）试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号): 。（3）实验时可观察到装置中 A瓶的溶液褪色 c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_5
