1、1含氮化合物 （ ）1、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A浓硫酸 B稀硝酸 C浓盐酸 D浓硝酸（ ）2、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 浓硝酸 D 稀硝酸（ ）3、某金属的硝酸盐受热分解生成 NO2和 O2的物质的量之比是 8：1，则金属元素的化合价比反应前A升高了 B不变 C降低了 D无法确定（ ）4、将足量的 NO2和一定量的 SO2混合气体通入 BaCl2溶液中，产生的沉淀A不可能是 BaSO3 B一定是 BaSO3C一定是 BaSO4 D一定是 BaSO3和 BaSO4（ ）5、某集气瓶中充满红棕色的气体
2、，加入适量水后，盖上玻璃片振荡，气体变为无色得橙色溶液。打开玻璃片后瓶口有红棕色的气体。原混和气体可能是AN 2、O 2、Br 2 BNO、O 2、Br 2 CNO 2、N 2、Br 2 DNO 2、NO、N 2（ ）6、取四条湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加 69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是 A白、红、白、蓝 B白、黑、白、蓝C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝（ ）7、NO 2、NH 3、O 2组成的混合气体，一定条件下完全反应生成 N2和 H2O，则原混合气体中 NO2、NH 3、O 2的体积比可能是A、241 B、342 C、1
3、21 D、143（ ）8、将充满 20mLNO 的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的 4/5 时，则通入 O2 为 A12 mL B3mL C19mL D31mL（ ）9、不能用作区别 NO2和 Br2蒸气的试剂是 A湿润的 KI 淀粉试纸 BAgNO 3溶液 C水 DNaOH 溶液（ ）10、现有等体积混合而成的四组气体：NO 2+NO；NO 2+O2；HCl+N 2；NO+N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为 H1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是： 2AH 2H3H1H4 BH 3H2H1
4、H4； CH 1=H2=H3=H4 DH 1H2H3H4（ ） 11、6g 红热的碳单质跟适量的浓硝酸反应，碳全部作用后，共收集到气体44.8L（标准状况） ，被还原的硝酸的物质的量是A2mol B1.6mol C1.5mol D0.67mol（ ）12 、在某 100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 0.4mol/L 和0.1mol/L,向该混合液中加入 1.92g 铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的 Cu2+浓度为A、0.225mol/L B、0.375mol/L C、0.450mol/L D、无法计算（ ）13、将 1.92 克铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时
5、收集到气体 1.12升（标准状况） 。则所消耗的硝酸的物质的量为A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol14、工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试回答：（1）用稀硝酸而不用浓硝酸的原因： （2）从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜最适宜方法，用化学方程式表示为：。15、如图：把红热的铂丝接近浓氨水液面，通入空气后，看到有红棕色气体产生，铂丝继续保持红热。试回答：（1） 锥形瓶内发生的主要化学反应方程式为。（2）没有热源，铂丝继续保持红热的原因是 。（3）在锥形瓶口往往看到“白烟” ，形成此物质的有关化学方程式 。16
6、、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去） ，为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；为一个空的蒸馏烧瓶；是用于鼓入空气的双连打气球。实验时，先将装置下移，是碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当中产生白色沉淀时，立刻将装置上提，使之与稀硝酸分离。该同学设计此步操作的目的为 。O2 加热的铂丝浓氨水3将中铜丝放入稀硝酸中，给装置微微加热，在装置中产生无色气体，其反应的离子方程式。用向中鼓入空气后，可观察到烧瓶内气体颜色为 ，一段时间后，中白色沉淀溶解，其原因是 （用化学方程式表示） 。装置的作用是 。17、14g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12L 氧气混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为多少 g?
