1、1氧化还原反应1、反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应2、下列关于氧化还原反应的说法中，不正确的是A、 氧化还原反应前后元素的化合价一定有升降 B、 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C、 氧化还原反应前后一定有电子转移 D、分解反应和化合反应一定都是氧化还原反应 3、下列变化过程，属于还原反应的是、HClMgCl 2 、Na Na + 、CO CO 2 、Fe 3+ Fe4、NO2 溶于水时的反应是：3NO 2+H2O=2HNO3+NO。在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是、3：1 、2：1 、1：2 、1：35、根据下列反应的化学方程式判断
2、下列物质氧化性强弱排序正确的是 2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2 CuCl 2+Fe=FeCl2+Cu、CuCl 2FeCl2FeCl3 、FeCl 3FeCl2CuCl2、CuCl 2FeCl3FeCl2 、FeCl 3CuCl2FeCl26、KMnO 4是常用的氧化剂，酸化的 KMnO4溶液可将 Na2SO3氧化成 Na2SO4，该反应中氧化剂和还原剂的个数比为 2：5，则在生成物中 Mn 的化合价是、+6 、+4 、+2 、07、R 2O8n 离子在一定条件下可将 Mn2+离子氧化成 MnO4 离子。若反应后 R2O8n 变成 RO42 ，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比
3、是 5：2，则 n 值为、1 、2 、3 、48、今有三个氧化还原反应：（1）2FeCl 3+2KI2FeCl 2+2KCl+I2（2）2FeCl 2+Cl22FeCl 3 ；（3）KMnO 4+16HCl2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O若某溶液中有 Fe2+和 I 共存，要氧化除去 I 离子而又不影响 Fe2+和 Cl 可加入的试剂是A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl9、一定量的氯酸钾加到浓盐酸中发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O，其中被还原的元素和被氧化的元素间的质量比是（ ）2A、16 B、61 C、11 D、15
4、10、下列叙述中正确的是：A、 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、 失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应11、24ml 浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液，恰好与 20ml 浓度为 0.02mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ）A. +6 B. +3 C. +2 D. 012、已知：2BrO 3 C1 2Br 22C1O 3 5C1 2I 26H 2O2HIO 310HC1C1O3 5C1 6H 3C1 2+3H2O ，则 C1O3 、BrO 3 、
5、IO 3 、C1 2的氧化性由强到弱的排序为13、实验室为监测空气中汞蒸汽的含量，往往悬挂涂有 CuI 的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的汞含量，其反应为：4CuIHgCu 2HgI42Cu （1）上述反应产物 Cu2HgI 中 Cu 元素显 价 （2）以上反应中的氧化剂为 ；当有 1molCuI 参与反应时，转移电子 mol，用双线桥表示上述反应中电子转移情况 （3）CuI 可由 Cu2 和 I 直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2 I CuI I314、根据反应 8NH33C1 26NH 4C1N 2 其中氧化剂与还原剂的物质的量比是 ，当有 68g
6、NH3参加反应时，被还原物质是 g。15、在 S2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、S、I 、H 中，只有氧化性的是 ；中有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。16、把 Cl2通入浓氨水中发生如下反应：3Cl 28NH 36NH 4ClN 2，当逸出气体中含有0.28gN2时反应中被氧化的 NH3的质量为多少？317、方程式配平：（1）H 2S H 2SO4（浓） S SO 2 2H 2O（2）H 2Cr2O7 FeSO 4 H 2SO4 Fe 2(SO4)3 Cr 2(SO4)3 H 2O（3）NaH H 2O NaOH H 2（4）Cl 2 KOH KCl KClO 3 3H 2O（5）FeCl 3 KI FeCl 2 KCl I 2
