1、1铁 铜 （ ）1、 “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca(NO 3)Cl就是一种混盐。 “复盐 ”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐,下列各化合物中属于混盐的是 A.CaOCl2 B.（NH 4） 2Fe(SO4)2 C.K Al (SO4)2 D.Na3AlF6（ ）2、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 升，则混和物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁（ ）3、由 Zn、Fe、Al、 Mg 四种金属中的两种组成的混合物 13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为 11.2 升
2、则混合物可能的组成是 AZn 和 Fe BFe 和 Al C Al 和 Mg DMg 和 Fe（ ）4、某溶液中大量存在如下四种离子：NO 3 、SO 42 、H 、M。它们的物质的量之比为n(NO3 ) ：n(SO 42 )：n(H )：n(M)=2：3：6：1，则 M 可能为AFe 2 BMg 2 CBa 2 DCO 32（ ）5、向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 A该晶体中一定含有 SCN BFe 3+的氧化性比 Br2的氧化性强CFe 2+被 Br2氧化为 Fe3+ DFe 2+ 与 SCN 不
3、能形成血红色的化合物（ ）6、将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100ml 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是 A、1：3：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1（ ）7、某溶液中有 NH4 、Mg 2 、Fe 2 和 Al3 四种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是ANH 4 BMg 2 C Fe 2 DAl 3（ ）8、把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，氧化剂是 A. SO2 B. Fe3+
4、 C. SO42- D. HNO3（ ）9、将适量的铁粉加入 FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，则已反应的的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为A、23 B、32 C、12 D、112（ ）10、将 Cu 片放入 0.1mo1L1 FeCl3溶液中，反应一段时间后取出 Cu 片，溶液中c（Fe 3 ）c（Fe 2 ）23，则 Cu2 与 Fe3 的物质的量之比为A、32 B、35 C、43 D、34（ ）11、在由 Fe、FeO 和 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2molL1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状
5、况） ，此时溶液中无 Fe3 离子。则下列判断正确的是A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 113B反应后所得溶液中的 Fe2 离子与 Cl 离子的物质的量之比为 12C混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe 2O3的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多12、 有关物质间有下图所示的转化关系。其中， A的浓溶液与单质 B在加热时才发生反应 ； A的稀溶液与足量 B发生反 应。据此回答：（1）反应的现象是： 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）根据题示信息判断，A 的浓溶液和单质 B 加热时能否产生 G，说明理由
6、用化学方程式和必要文字回答） 。13、用下面两种方法可以制得白色的 Fe（OH） 2沉淀。3方法一：用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。（3）生成白色 Fe（OH） 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图 32 装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。（1）在试管 I 里加入的试剂是_。 （2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色 Fe（OH） 2沉淀，在试管 I 和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的 Fe（OH） 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。14、在由 Fe、Fe 2O3组成的混合物中加入 100mL2molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 224mL 气体（标准状况） ，此时向溶液中加入 KSCN 溶液无明显现象，求反应前混合物中 Fe、Fe 2O3的物质的量。
