1、- 1 -长泰一中 2017/2018 学年上学期期末考高二年化学试卷（理科）考试时间：90 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（本大题有 22 小题，每小题只有一个正确选项，共 44 分）1下列不属于正在研究和开发的新能源是（ ）A天然气 B 生物质能 C氢能 D 太阳能 2下列各电离方程式中，书写正确的是 ( )AAl(OH) 3=Al3 3OH BKHSO 4 K H SO 24CCH 3COOH H CH 3COO DNaH 2PO4 Na H 2PO 43下列有关化学反应速率的说法正确的
2、是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以 升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢4将 AlCl3溶液和 Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是： A均为 Al(OH)3 B前者得 Al2O3，后者得 Al(NO3)3 C均为 Al2O3 D前者得 AlCl3，后者得 Al(NO3)3 5下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的
3、是 A. NaOH、H 2SO4、Ba(OH) 2 B. NaOH、CuSO 4、H 2SO4C. HCl、CuCl 2、Ba(OH) 2 D. NaBr、H 2SO4、Ba(OH) 26在密闭容器中发生下列反应： aA(g) cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是：AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 D ac d7下列说法正确的是：需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； 金属的腐蚀全部是氧化还原反应反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；无论是
4、析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A B只有 C只有 D8关于下列装置的说法正确的是（ ）- 2 -A装置中盐桥内的 K+移向 ZnSO4溶液B若装置用于铁棒镀铜，则 M 极为铁棒C若装置用于电解精炼铜，则溶液中 Cu2+浓度保持不变 D若装置中 N 极为铁棒，M 极为石墨，则铁棒 不易被腐蚀9MgH 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）AMg 电极是该电池的正极BH 2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的 pH 增大 D电子从石墨电极移向 Mg 电极10现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中 H
5、ClO 物质的量浓度，又要降低溶液中 HCl 浓度，下列措施可以采用的是：A加热挥发 HCl B加水使平衡向正反应方向移动C加 NaOH 中和 HCl D加 CaCO3 中和 HCl 11常温下某溶液中，由水电离出的 c(H+)为 11012mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是：AK +、Na +、SO 42、NO 3 BNa +、K +、S 2、CO 32 CFe 2+、Mg 2+、Cl 、SO 42 DNH 4+、Cl 、K +、SO 3212高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高 H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应化学方程式为 CO(g)H 2O(g)CO
6、2(g)H 2(g) B.升高温度，逆反应速率减小C.恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 D.该反应的焓变为正值13若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A弱酸溶液和强碱溶液反应 B生成了一种强酸弱碱盐C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应14一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH 固体 H 2O NH 4Cl 固体 CH 3COONa 固体NaNO 3溶液 KCl 溶液 A B C D 15将 0.2mol/L 的 NH4NO3溶液与 0.1mol/L 的
7、 NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合溶液中- 3 -微粒的浓度关系正确的:A c(NH4+)=c(Na+) c(OH ) c(NH3H2O) B c(NH4+)=c(Na+) c(NH3H2O) c(OH ) C c(Na+) c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH ) D c(NH4+)+c(Na+)+c(H+) c(OH )+c(NO3 )16对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在 t时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示（V 代表速率，t 代表时间）下列有关 X、Y、Z、W 的状态叙述正确的是：AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为
8、气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体17下列化学反应既属于吸热反应又不属于氧化还原反应的是（ ）A生石灰溶于水 B焦炭与水蒸气的反应 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钡与氯化铵晶体混合18在水中加入下列物质，可以促进水电离的是：AH 2SO4 BNaOH CNa 2CO3 DKNO 31925下，0.1mol/L 的 Na2S 溶液，下列叙述正确的是 A. 升高温度，溶液的 pH 降低 B. 加入 NaOH 固体，溶液中的 c(Na+)、c(S 2- )均增大C. c(Na+)c(OH )c(S 2- )c(H +) D. 2c(Na+)=c(S2- )+c(HS )
9、+c(H2S)20不能用于判断 HA 是弱电解质（弱酸）的依据是： A浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多。BpH 相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时，跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多。C浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液，C（HCl 中 H+）约是 C（HA 中 H+）的 100 倍。DpH 相等的 HCl 与 HA 两溶液，C（HA）约是 C（HCl）的 100 倍。21在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)；H0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：AP 1P 2，纵坐标指 A 的质量分数
10、 BP 1P 2，纵坐标指 C 的质量分数 CP 1P 2，纵坐标指 A 的转化率 DP 1P 2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量22碘与氢气反应的热化学方程式是0 t/P1P2- 4 -I 2(g) + H2(g) 2HI(g) H =9.48 kJmol 1 I 2(s) + H2(g) 2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是 A的反应物总能量比的反应物总能量低 BI 2(s) = I2(g) H= +17.00 kJmol1C的产物比的产物稳定 D1mol I 2(g)中通入1 mol H 2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 23(10 分)（1）实验室在配
11、制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制 Na2CO3溶液时, CO 32-会水解，请书写水解离子方程式 ，在配制 FeCl3溶液时, Fe 3+也存在水解，请书写水解离子方程式 ，为了防止 FeCl3发生水解, 可加入少量的 。若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式 （2）已知：N 2(g)O 2(g) 2NO(g) H180.5 kJmol 1 CO(g)1/2O 2(g) CO2(g) H283 kJmol 1 治理汽车尾气过程中，将 NO 和 CO 转化成 CO2和 N2的反应的热化学方程式为 _ 24(12 分)在一恒容密闭容器中发生某
12、化学反应 2A(g) B(g)C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在 800 下发生，实验在 850 下发生，B、C 的起始浓度都为 0，反应物 A 的浓度(molL -1)随时间(min)的变化如图所示：请回答下列问题：(1)在实验中，反应在 20 min 至 40 min 内 A 的平均反应速率为 molL -1min-1。(2)实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_。(3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动，该正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。- 5 -(4)与实验相比，若实验中的 A 的起始浓度改为 0.8 molL1 ，其
13、他条件不变，则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于” 、 “等于”或“小于”)。（5）已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H= 一92 kJmol。为提高氢气的转化 率，宜采取的措施有 (填字母)。A适当升高温度 B使用更有效的催化剂 C增大压 D循环利用和不断补充氮气 25（10 分）CuCl 2溶液中的铜主要以 Cu (H2O)42+、CuCl 42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+ (蓝色)+4Cl - CuCl42- (黄色)+4H 2O；电解不同浓度的 CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl -直接放电。下图为电解浓度较大 CuCl2溶液的装
14、置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与 KI 反应导致的，该反应的化学方程式为_。(3)随电解的不断进行，U 型管中溶液的颜色变化为_;A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)在室温时，当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色 Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的 pH=a，若此时甲电极附近 c(Cu2+)=2.210-2molL-1。则 a 的值为 (已知：Cu(OH) 2的 Ksp=2.210-20)。26 （12 分）.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。（1）
15、某学生用标准 0.10molL-1 NaOH 溶液滴定末知浓度的硫酸的实验操作如下：检查滴定管是否漏水 取 25.00mL 的待测液于锥形瓶中 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。正确的滴定操作的顺序是（用序号填写） 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小” 、 “偏大”或“无影响” ） .已知：I 22 S2O32- S4O6 2-2I 某学习小组用“间接碘量法”测定含有 Cu
16、Cl22H2O 晶体的试样（不含能与 I 发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶- 6 -于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成碘化亚铜白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl 2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。27.（12 分) 毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl22H2O 的流程如下：(1)毒重石
17、用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_ _ 。(2)实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管(3)加入 NH3H2O 调节 pH8 可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC 2O4)1.610 7 ，Ksp(CaC 2O4)2.310 9 。(4)能不能直接加热 BaCl22H2O 晶体得无水 BaCl2 (填“能”或“不能”)。Ca2 Mg2 Fe3开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2- 7 -高二化学参考
18、答案：一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）- 8 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 A C D C A A D B C D A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 D A B D C D C B A B A二、填空题23(10 分)（1）H 2OCO 32 HCO3 OH Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+； 盐酸； CaCO 3+2H+ = Ca2+H2O+CO2；（2）2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N 2(g) H746.5 kJmol 1 （2 分） 24(12 分)(1)0.007 5 (2)加入了催化剂 (3)逆 吸热 (4)大于 （5） CD25 （10 分） （1）Cu 2+2e-=Cu （2）Cl 2+2KI=2KCl+I2（3）A 随电解进行，Cl 不断消耗，CuCl 42-转化为 Cu(H2O)42+ （4）526(12 分）（1） （2）偏大 (3)淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色2Cu 2 4I =2CuII 2 95%27(1)增大接触面积从而使反应速率加快 ac(2)Fe3 Mg(OH)2、Ca(OH) 2 H2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少（3）能- 9 -
