1、13-2-1 钠的重要化合物学习目标：1了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途；2了解焰色反应的概念及应用，掌握。3掌握 Na2CO3，NaHCO 3的主要性质和用途。学习重难点：1掌握 Na2O2的有关性质，掌握 Na2CO3，NaHCO 3的性质差异及相互转化。【自主预习】1氧化钠与过氧化钠氧化钠 Na 2O 过氧化钠 Na2O2氧元素的化合价组成颜色状态与水反应与 CO2反应与盐酸反应是否碱性氧化物应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、 储存 干燥、封闭 干燥、封闭【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水；（2）与酸性氧化物反应生成盐；（3
2、）与酸性氧化物反应生成盐。2碳酸钠与碳酸氢钠化学式 俗名 颜色状态 溶解性碳酸钠 白色粉末 易溶碳酸氢钠 白色晶体 易溶（比 Na2CO3溶解度小）3焰色反应（1） 定义： 。2（2）操作：烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与 ；蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取 ；烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察 ；洗：将铂丝（或铁丝）用 洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。（3）金属的焰色：钠： ；钾： （透过 观察） 。 （4）焰色反应属于 变化（填物理或化学） 。焰色反应是 金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应） ，无论是金属 还是 ，在灼烧时，都有焰色反应。（5）如何检验 N
3、a + 与 K+ ？ 【合作探究】知识点一、 Na 2O2与 H2O 的反应【实验探究】通过观察课本 P55 实验 3-5，请你描述一下这些现象： 。写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂及离子方程式， 【思考与交流】Na 2O2易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出氧气，请写出 Na2O2与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。知识点二、 Na 2O2与 CO2的反应【探究活动】Na 2O2与 CO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。总结：Na 2O2与 H2O、CO 2反应均有 生成，在反应中 Na2O2既作
4、 又作 ，既表现出 性又表现出 性。反应中每有 1mol O2生成时，转移的电子均为mol。3【例 1】 某容器中通入 VL CO2，再加入少量 Na2O2后，气体缩小到 WL，则被吸收的 CO2的体积（气体体积均为相同条件下测定）是（ ）A （V-W）L B2（V-W）L C （2V-W）L D2WL规律：无论是 CO2或 H2O 的单一物质还是两者的混合物，与足量的 Na2O2反应时，消耗 CO2或 H2O 与放出 O2的物质的量之比均为 2：1，即V=V（O 2）=V（CO 2） 。知识点三、Na 2O2的强氧化性【探究活动】Na 2O2与 SO2反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与
5、数目，指出氧化剂和还原剂。知识点四、Na 2CO3和 NaHCO3的化学性质(课本 P56 页 Na2CO3和 NaHCO3的科学探究实验)【实验探究 1】步骤 1g Na2CO3 1g NaHCO3加几滴水白色粉末，加水变成 ；感受到 细小白色晶体，加水 ；感受 加 10mL 水 振荡后 固体量 加 1-2 滴酚酞溶液 溶液颜色 溶液颜色 结论 溶解性 Na2CO3 NaHCO3，碱性 Na2CO3 NaHCO3【实验探究 2】Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性（参考课本 P56 图 3-13）实验现象 化学方程式及结论 结论Na2CO3 -NaHCO3 热稳定性：NaHCO3 Na2
6、CO3【实验探究 3】Na 2CO3和 NaHCO3与盐酸的反应实验操4作实验现象化学方程式离子方程式总结 与酸反应的剧烈程度 NaHCO 3 Na2CO3【小结】通过实验探究完成下列表格物质 碳酸钠 碳酸氢钠溶液酸碱性 水溶液都呈 ：Na 2CO3 NaHCO3加热热稳定性：Na 2CO3 NaHCO3与 CO2的反应 -与 NaOH 溶液的反应-与石灰水的反应NaHCO3少量： NaHCO3足量： 化学性质与少量 CaCl2稀溶液的反应 -相互转化主要用途【思考与交流】 （1）在 Na2CO3固体中混有 NaHCO3，如何除去？在 NaHCO3溶液中混有 Na2CO3又如何除去？（2）根据
7、这两种物质的性质差异，思考如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？5当 堂 达 标基 础 巩 固1为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）AMg 2+ BCa 2+ CNa + DFe 3+ 2下列关于 Na2O 与 Na2O2的说法中，不正确的是 ANa 2O2比 Na2O 稳定 B均与水反应生成 NaOH，因而均是碱性氧化物CNa 2O 能被氧化成 Na2O2 D均可与 H2O、CO 2 反应3有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）A等质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下 NaHCO3产生的 CO2气体体积大B同一温度下，与
8、等浓度的盐酸反应时，NaHCO 3比 Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的 CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到 NaHCO3溶液中将会产生沉淀4在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 01mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙5有 8 g Na2O2、Na 2O、Na 2CO3、NaOH 的混合物与 200 g 质量分数为 365%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A8 g B155 g C117 g D无法计算6将 72 g CO 和
9、H2的混合气体与足量 O2充分燃烧后，立即通入足量的 Na2O2固体中，固体的质量增加A21 g B36 gC72 g D无法确定能 力 提 高7在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的 O2，及时除去鱼排出的 CO2；防止细菌的大量繁殖现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na 2O2）：易溶于水，与水反应生成 NaOH 和 O2；6过氧化钙（CaO 2）：微溶于水，与水反应生成 Ca(OH)2（微溶）和 O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中，原因是 。7参考答案【自主预习】1氧化钠与过氧化钠氧化钠 Na 2O 过氧化钠 Na 2
10、O2氧元素的化合价 -2 -1组成 Na+：O 2 =2：1 Na+：O 22 =2：1颜色状态 白色粉末状固体 淡黄色粉末状固体与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+ H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2是否碱性氧化物 是 否应用 强氧化剂、漂白剂、呼吸面具或潜水艇供氧剂2碳酸钠与碳酸氢钠化学式 俗名 颜色状态 溶解性碳酸钠 Na2CO3 纯碱或苏打 白色粉末 易溶碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打
11、 白色晶体易溶（比 Na2CO3溶解度小）3焰色反应（1） 定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。（2）操作：烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同；蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取试样；烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察火焰的颜色；洗：将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。（3）金属的焰色：钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 。 （4）焰色反应属于物理变化（填物理或化学） 。焰色反应是金属元素固有的性质（但不是所有金属元素都有焰色反应） ，无论是金属单质还是化合物，在灼烧时，都有焰色反应。8（5）如何检验 Na +
12、与 K+ ？ 通过焰色反应的方法，若观察到火焰为黄色的是 Na+，透过蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色的是 K+。【合作探究】知识点一、 【实验探究】现象：可看到有气泡产生；在试管口处带火星的木条复燃；试管壁温度升高， ；滴入酚酞溶液后溶液变红。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na 2O2既是氧化剂又是还原剂。 离子方程式：2Na 2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【思考与交流】Na 2O2与水反应的实质：Na 2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2，2H 2O2=2H2O+O2Na2O2与稀硫酸反应的实质：Na 2O2+H2SO4=Na
13、2SO4+ H2O2，2H 2O2=2H2O+O2知识点二、【实验探究】 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 总结：O 2；还原剂；氧化剂；还原；氧化；2【例 1】B知识点三、 Na 2O2+SO2=Na2SO4，氧化剂：Na 2O2，还原剂：SO 2知识点四、 【实验探究 1】加几滴水 10ml 水 酚酞 结论1gNa2CO3 晶体；热 溶解 变红（较深）1gNaHCO3 部分溶解；感受不到热 变少 变浅红溶解性 Na2CO3NaHCO 3，碱性 Na2CO3NaHCO 3【实验探究 2】实验现象 化学方程式 结论Na2CO3 无明显现
14、象 -NaHCO3干燥的试管内壁有水珠凝出，澄清石灰水变浑浊2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2热稳定性：NaHCO3 Na2CO3【实验探究 3】9实验现象先无明显现象，后有气泡产生有气泡产生 有气泡产生 有气泡产生化学方程式Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H 2O离子方程式CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+= CO2+H 2OHCO3-+H+= CO2+H 2O CO32-
15、+2H+= CO2+H 2OHCO3-+H+= CO2+H 2O总结 【小结】碱 ； 不分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少量)=CaCO 3+NaOH+H 2O Ca(OH)2+2NaHCO3(足量)=CaCO 3+Na 2CO3+2H2O化学性质CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl-2NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2，Na 2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3化工原料、洗
16、涤剂 食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器【思考与交流】 （1）在 Na2CO3固体中混有 NaHCO3，可采用加热的方法除去 NaHCO3；在NaHCO3溶液中混有 Na2CO3，可往 NaHCO3溶液中通入过量的 CO2，将 Na2CO3转化为NaHCO3，从而除去 Na2CO3。（2）Na 2CO3和 NaHCO3固体鉴别：分别取少量固体于试管中，加热固体，若产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为 NaHCO3。Na2CO3和 NaHCO3溶液鉴别：分别取少量溶液于试管中，向试管滴入几滴 BaCl2或 CaCl2溶液，产生白色沉淀的为 Na2CO3溶液；或向试管逐滴加入稀盐酸，立即产生
17、气体的溶液为 NaHCO3溶液。10基 础 巩 固1解析：人体出汗，会有大量的盐分即 NaCl，故大量脱水之后得吊或者喝生理盐水。答案：C2解析：Na 2O 在空气中很容易被氧化生成 Na2O2，所以 Na2O2比 Na2O 稳定；Na 2O2与 Na2O均能与水、二氧化碳发生反应，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O2是过氧化物。 故 B 错误。答案：B答案：C4解析：此题要求熟练掌握几个反应：甲：2Na+2H 2O 2NaOH+H 2乙：Na 2O+H2O 2NaOH丙：2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O 2则其质量分数分别为：甲： 乙： 丙： 丁： 答案：B。5解析：如果用方程组解
18、法至少要用三个未知数，但只能列出一个方程，无法解答。如果从化学角度去考虑问题，根据反应物与反应产物(NaCl)的分析，依据氯元素的守恒，可以较快地求出结果。这种只看结果不看过程的思维方式便是整体思维。答案：C6解析：题中整个过程发生四个反应。2H 2O 22H 2O 2H 2O2Na 2O24NaOHO 22COO 22CO 2 2CO 22Na 2O22Na 2CO3O 211由、叠加得 2H22Na 2O24NaOH，由、叠加得 2CO2Na 2O22Na 2CO3，由叠加方程式不难看出，Na 2O2将全部的 CO 和 H2吸收，因此增重的质量为 CO 与 H2的质量之和。答案：C启发引申：本题牵扯到的反应都非常重要，也比较简单。但若按常规思路，仔细分析，很难找到解题思路，就会错选 D 答案。相反，此题利用“方程叠加法”非常简便，结果就一目了然了能 力 提 高
