1、13-2-1 钠的重要化合物1下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是( )A发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B氧化钠可作为呼吸面具中的氧气来源C碳酸钠的水溶液呈中性D硫酸钠灼烧时火焰呈紫色【答案】A【解析】钠的化合物中过氧化钠用于呼吸面具；碳酸钠的水溶液呈碱性；含钠的物质的焰色反应为黄色。2下列叙述中正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物质的量的 HCl 的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 N
2、a2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压条件下，生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出【答案】D3有下列六种物质:Na 2O Na 2O2 NaCl Na 2CO3溶液 NaOH 溶液 NaHCO 3溶液。其中不能与 CO2反应的是( )A B C D【答案】C【解析】Na 2O 与 CO2反应生成 Na2CO3；Na 2O2与 CO2反应生成 Na2CO3和 O2；由于盐酸2酸性比碳酸强，则 NaCl 与 CO2不反应；Na 2CO3溶液与 CO2反应生成 NaHCO3；NaOH与 CO2反应生成 Na2CO3；NaHCO 3与 CO2不反应
3、，则不反应的只有，故选 C。4为了检验某含有 NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度，现将 m1 g 样品加热，其质量变为 m2 g，则该样品的纯度 (质量分数)是( )A(84m 253m 1)/31m1100% B84(m 1m 2)/31m1100% C(73m 242m 1)/31m1100% D(115m 284m 1)/31m1100%【答案】A【解析】依据 NaHCO3受热分解的化学方程式，结合反应前后固体质量差可列式求解:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO 2 m284 106 18 44 62m(NaHCO3) (m1-m2) gm(NaHCO3)= g，m(Na
4、 2CO3)=m1-m(NaHCO3)= g，则质量分数为 (84m253m 1)/31m1100%5关于 Na2O、Na 2O2的叙述正确的是A都是白色固体 B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂【答案】C6下列关于 Na2CO3、NaHCO 3的性质比较中，不正确的是A热稳定性：Na 2CO3NaHCO3B常温下的溶解性： NaHCO 3NaHCO3D等质量的固体与足量的盐酸反应放出 CO2的质量：NaHCO 3Na2CO3【答案】C3【解析】A碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，则热稳定性为 Na2CO3NaHCO 3，故 A正确；B相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则常
5、温时的溶解度为 NaHCO3Na 2CO3，故B 正确；C碳酸氢钠反应快，碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为 Na2CO3NaHCO 3，故 C 错误；D碳酸氢钠的相对分子质量为 84，碳酸钠的相对分子质量为 106，等质量时碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，则等质量的固体与足量盐酸反应放出 CO2的质量 NaHCO3Na 2CO3，故 D 正确；故选 C。7下列说法不正确的是( )ANa 2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa 2O 和 Na2O2投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应CNaOH 溶液、Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液均呈碱性DNaC
6、l 的性质稳定，可用作调味品【答案】B【解析】Na 2O 与水反应不是氧化还原反应。8要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是( )A氯化钡溶液 B稀硫酸C石灰水 D氢氧化钠【答案】B9有 8 g Na2O2、Na 2O、Na 2CO3、NaOH 的混合物与 200g 质量分数为 3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A8 g B15.5 gC11.7 g D无法计算【答案】C【解析】根据元素守恒，最后所得固体为 NaCl，由于 n(HCl)n(NaCl) 0.2mol，则 m(NaCl)0.2mol58.5g/mol11.7 g。410某干燥粉末可能由 Na2
7、O、Na 2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定有 Na2O、Na 2O2、NaHCO 3粉末中一定不含有 Na2CO3和 NaCl粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和 NaClA B C D【答案】D11向某碳酸钠溶液中逐滴滴加 1 molL-1的盐酸，测得溶液中 Cl-、HCO 3-的
8、物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中 n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )AOa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同B该碳酸钠溶液中含有 1mol Na2CO3Cb 点的数值为 0.6Db 点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol【答案】C5【解析】Oa 段反应的离子方程式为 CO32 H =HCO3 ，ab 段反应的离子方程式为HCO3 H =CO2H 2O，HCO 3 的物质的量最多为 0.5 mol，说明原溶液中 Na2CO3的物质的量为 0.5 mol，a 点时消耗的 HCl 的物质的量为 0.5 mol。假设 ab 段加入了 m mol HCl，
9、由题意可知， ，解得 m0.1，由化学方程式可知 b 点时共消耗 HCl 0.6 mol，其体积为 0.6 L，生成 CO2为 0.1 mol。12等物质的量的 N2、O 2、CO 2混合气体通过 Na2O2后，体积变为原体积的 8/9（同温同压） ，这时混合气体中 N2、O 2、CO 2物质的量之比为A690 B332 C673 D341【答案】D13如图所示中，A 是一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程
10、式:_。写出反应的化学方程式: _ 。6【答案】 Na Na 2O2 Na2CO3 OH -+CO2 HCO3- 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O14某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用如图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)，供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是_(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。（2）装置 C 中放入的反应物是_和_。（3
11、）装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意_和_。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数前应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平7【答案】 （1）(可换位) （2）大理石 盐酸 （3）除去混在 O2中未反应的 CO2 吸收 CO2中混有的 HCl（4）a c15向 200 mL 某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2，充分反应后，得到Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液
12、中，逐滴滴加 2 molL-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。（1）OA 段、AB 段发生反应的离子方程式为_、_。 （2）B 点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。【答案】 （1）CO 32-H +HCO 3 HCO3 +H+CO 2H 2O （2）1.2 molL 1 【解析】试题分析：根据题意知，向某物质的量浓度的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液，向上述所得溶液中逐滴滴加 2 molL1 的盐酸发生的反应依次为CO32-+H+HCO 3-，HCO 3 +H+CO 2H 2O；即 OA 段、AB 段发生反应的离子方程式 CO32-+H+HCO 3-，HCO 3 +H+CO 2H 2O。（2） 根据题意知，B 点时，反应所得溶液中溶质为 NaCl，根据氯元素守恒得，n(NaCl)= n(HCl)=0.3L2mol/L=0.6mol，则氯化钠的物质的量浓度为 1.2mol/L.
