1、14-2-1 氯气1生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【答案】D【解析】Cl 2在水中的溶解度不大，故 A 错误。Cl 2的密度大于空气，故应逆风并向地势高的地方跑，才可以脱离危险，B、C 项均错。2下列关于 Cl2用途的说法正确的是ACl 2有毒，不能用来给自来水消毒B饮用 Cl2消毒的自来水不会对人体有任何伤害CCl 2是一种重要的化工原料D用 Cl2与金属钠反应制取 NaCl【答案】C3下列氯化物可
2、由金属和氯气直接反应制得，也可由金属与盐酸制得的是ACuCl 2 BFeCl 3CFeCl 2 DMgCl 2【答案】D【解析】Cu 不与盐酸反应；Fe 与盐酸反应生成 FeCl2，Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3。4(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是A新制氯水中只含 Cl2和 H2O 分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2D氯水放置数天后 pH 将变小【答案】BD25实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊
3、试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【答案】C【解析】液氯成分为 Cl2，氯水(新制)成分为 Cl2、HCl、 HClO、H 2O，液氯无漂白性、无酸性，氯水(新制)有漂 白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选 C。6如下图所示，从 A 处通入新制备的 Cl2，关闭 B 阀时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处红色布条逐渐褪色。D 瓶中装的是浓硫酸 NaOH 溶液 H 2O 饱和 NaCl 溶液A BC D【答案】A7已知溴(Br 2)的性质与 Cl2相似，将溴水加入含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是3AFe 2+ B
4、 3HCO CFe 3+ DOH 【答案】C【解析】由题意可知，Br 2的性质与 Cl2相似，溴水可将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时生成 Br；溴水可使3C生成 CO2放出；溴水与 OH反应生成 Br和 BrO；溴水与 Fe3+不反应，离子浓度变化最小。8下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是AFeCl 3 BCuCl 2 CHCl DFeCl 2【答案】D【解析】Fe 和氯气点燃时直接化合生成 FeCl3；Cu 与氯气在点燃时能直接化合生成 CuCl2；氢气与氯气在点燃时能直接化合生成 HCl；Fe 和氯气点燃时直接化合生成 FeCl3，不能直接由单质间化合制取 FeCl2，故选 D
5、。9湿润的蓝色石蕊试纸接 触氯气后，其颜色变化为A变红 B变白 C先变红再变白 D不变色【答案】C【解析】氯气与水接触，Cl 2+ H2O HCl +HClO ，生成了盐酸和次氯酸，故石蕊试纸先变红，又因为次氯酸具有强氧化性和漂白性使石蕊褪色，故后变白，此题选 C。10下列说法不正确的是( )A氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性B红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，反应生成氯化铁C利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以避免污染【答案】A【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故 A 错误；氯气具有强氧化性将变 价
6、金属氧化为高价态化合物，红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧，反应生成 FeCl3，故 B 正确；溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故 C正确；氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故 D 正确；故选 A。11下列各组离子在溶液中能大量共存的是ABa 2+、Cu 2+、NO 3 、SO 42 BCO 32 、H +、Na +、K +CK +、Na +、SO 42 、Cl DH +、Cl 、NO 3 、Ag +4【答案】C12为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是滴加 AgNO3溶液 加水溶解 过滤 、取滤液 与二氧化锰混合加热 加稀 H
7、NO3 与浓盐酸反应 加 NaOH 溶液加热 用淀粉碘化钾A B C D【答案】A【解析】KClO 3中无 Cl-，要检验氯元素的 存在，必须产生 Cl-。故加 MnO2加热让其分解产生 KCl，在溶液中用硝酸酸化的 AgNO3检验，故 A 正确。13A、B、C、D 4 种物质均含有元素 X，有的还可能含有元素 Y 或者 Z，元素 Y、X、Z 为前 20 号元素且核电荷数依次递增。X 在 A、B、C、D 中的化 合价分别为 0 价、1 价、1 价、5 价。室温下单质 A 与某种常见一元强碱溶 液反应，可得到 B 和 C。化合物 D 受热催化分解，可制得元素 Y 的单质。请回答下列问题：（1）写
8、出元素 X、Y、Z 的元素符号：X_，Y_，Z_。（2）写出 A、B、C、D 的化学式：A_，B_，C_，D_。（3）写出中反应的化学方程式_。（4）写出中反应的化学方程式_。【答案】 （1）Cl O K （2）Cl 2 KCl KClO KClO3（3）Cl 22KOH= =KClKClOH 2O（4）2KClO 3 2KCl3O 2【解析】由知 X 原子属于卤素；由也符合卤素性质：X 22OH =X XO H 2O，D 中含 XO3 ，由知Y 为氧元素，则 X 为氯元素，Z 为钾元素，D 为 KClO3，进一步推知 B、C 两种物质。14某化学学习小组为了探究新制备的饱和氯水的组成和 性质
9、进行了科学实验：先观察了氯水的外观后，再用滴管将新制备的氯水逐滴滴入含有酚酞的红色 NaOH 溶液中，边滴加边振荡，并观察现象，结果5溶液中的红色逐渐褪去，得到无色溶液。请回答：（1）写出新制的氯水中含氯元素的物质的化学式_。（2）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种。请用简要的文字说明：_；_。（3）为了探究溶液红色褪去的原因是上述原因中的还是，请叙述相应的实验方法、现象和结论。_。【答案】 （1）Cl 2、HCl、HClO（2）HCl 中和了 NaOH 溶液而使红色褪去HClO 氧化了酚酞而使红色褪去（3）取无色溶 液少许于另一支洁净的试管中，加过量 NaOH 溶液，振荡，观察现象
10、。若溶液又变为红色，则证 明溶液红色褪去的原因是而不是；若溶液仍为无色，则证明溶液红色褪去的原因是而不是15今有 H2、Cl 2混合气 100mL（标况） ，其中一种气体体积为 45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中 H2或 Cl2有剩余，使气体通过 10mL 水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。【答案】 100 10 H 2 H2不溶于水 漂白 Cl 2 Cl2溶于水生成有漂白性的 HClO【解析】氯气和氢气混合在光照条件下发生反应：Cl 2+H2 光 照 2HC
11、l，根据方程式判断反应后剩余气体体积；剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水；氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，其中 HClO 具有漂白性；因为 H2+Cl2=2HCl 是一个反应前后体积不变的反应，故不管反应进行到何种程度(恰好完全反应或是有一种反应物剩余)，反应后气体的总体积总是和反应前的总体积相等，光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为 100mL；由题给条件可知，反应后生成 90mLHCl，剩余反应物10mL，剩余气体可能是氢气，也可能是氯气，氢气不溶于水，使气体通过 10mL 水，并使剩余气体干6燥后恢复到标况， （1）若剩余 10mL，证明有 H2；氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，其中 HClO 具有漂白性， （2）若溶液有漂白性，证明有 Cl2剩余。
