1、1课题 1 电池探秘,学生用书 P38)1下列关于原电池的叙述正确的是( )A原电池是化学能转变为电能的装置B构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选 A。A 为原电池的定义；B 错误，电极可以为金属，也可以是导电的非金属；C 中阳离子应向正极移动；D 中电流的方向应由正极到负极。2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如右图)，下列有关说法正确的是( )Zn 是负极 Cu 是正极 负极上发生氧化反应 正极上发生还原反应A BC D解析：选 D。活泼金属做负极，负极发生氧化反应；不活泼金属做正极，正极发生还原
2、反应。3有人设计出利用 CH4和 O2的反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4在 O2中燃烧，则下列说法正确的是( )每消耗 1 mol CH4可以向外电路提供 8 mol e负极上 CH4失去电子，电极反应式 CH410OH 8e =CO 7H 2O23负极上是 O2获得电子，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH电池放电后，溶液 pH 不断升高A BC D解析：选 A。由题意可知 CH4在铂电极上发生类似于 CH4在 O2中燃烧的反应，即 CH4CO 2，注意生成的 CO2还与 KOH 反应生成 K2CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式
3、为 CH410OH 8e =CO 7H 2O，1 mol CH4参加反应有 8 mol e 发生转移，O 2在23正极上发生反应，获得电子，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH 。虽然正极产生 OH ，负极消耗 OH ，但从总反应 CH42O 22KOH= =K2CO33H 2O 可看出消耗 KOH，所以电池放电时溶液的 pH 不断下降，故正确，错误。4氢氧燃料电池总反应为 2H2O 2=2H2O，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式分别为负极：_，正极：_；若电解质溶液改为稀 H2SO4，其电极反应式分别为负极：_，正极：_。解析：书写氢氧燃料电池电极反应一定要看清楚电解质溶液的酸
4、碱性，如电解质溶液为碱性，负极附近不能出现 H ，如电解质溶液为酸性，正极附近不能出现 OH 。答案：H 22OH 2e =2H2O2O22H 2O4e =4OHH22e =2HO24H 4e =2H2O5现有如下两个反应：(A)NaOHHCl= =NaClH 2O(B)ZnH 2SO4=ZnSO4H 2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池：_。(2)如果不能，说明其原因：_。(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液的名称：负极：_，_；正极：_，_。电解质溶液：_。解析：由于原电池的实质是发生氧化还原反应。所以，只有发生氧化还原反应才能设计成原电池。对于：ZnH 2SO4=ZnSO4H 2，Zn 失去电子做原电池的负极，H 得到电子在正极上发生还原反应，正极为活泼性比 Zn 弱的导电固体材料，如 Cu、Ag、石墨等。答案：(1)(A)不能；(B)能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)锌 Zn2e =Zn2 铜(或银、石墨等，合理即可) 2H 2e =H2 稀硫酸
