1、1主题 4 过关检测(时间:60 分钟 满分:100 分)一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项)1.一般来说,轻、薄、疏、松、滑爽的织物透气性强,穿在身上轻快、凉爽,是夏季普遍采用的衣料,各种真丝绸即具有以上特点,那么真丝绸衣服脏了应选用什么样的洗涤剂 ( )A.弱碱性的合成洗涤剂B.肥皂C.中性的合成洗涤剂D.纯碱解析 真丝的主要成分是蛋白质,而蛋白质在酸性或碱性条件下都能够水解,所以洗涤真丝制品,最好使用中性的合成洗涤剂,而肥皂和纯碱(Na 2CO3)都显碱性,所以不能选用。答案 C2.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作
2、的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗解析 选项中的黄铜是铜锌合金,可以构成原电池,但铜没有锌活泼,被腐蚀的是锌而不是铜,所以不易产生铜绿;选项 B 中生铁是铁碳合金,可以构成原电池而使铁腐蚀生锈,软铁芯几乎是纯铁,不构成原电池;选项 C 中铁与铜接触构成原电池,铁比铜活泼,铁腐蚀生锈;选项 D 中银质奖牌是由较纯的银制成的,不构成原电池,久置后变暗是跟空气中的多种物质发生化学腐蚀造成的。答案 D3.对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验,结果如下:甲衣料 乙衣料 丙衣料靠近火焰 稍微缩小 无变化 尖端熔成小球燃烧气
3、味 有烧焦羽毛的气味 无异味 无异味浸于 3% NaOH 溶液中 变脆 稍微膨胀 几乎无变化浸于 10% H2SO4溶液中 几乎无变化 变脆 无变化下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论 ( )A.甲为棉、乙为丝、丙为涤纶B.甲为丝、乙为棉、丙为涤纶C.甲为涤纶、乙为丝、丙为棉D.甲为棉、乙为涤纶、丙为丝答案 B4.下列说法中错误的是( )A.珍珠遇到酸或碱时会发生化学变化,因此要注意对珍珠饰品的保养B.红宝石含有微量的 Cr 元素;蓝宝石中含有微量的 Fe 元素和 Ti 元素C.将孔雀石燃烧可得 CuO 固体D.HCl 溶于水,共价键被破坏,Na 2O2溶于水仅破坏了共价键2解析
4、 珍珠的主要成分是 CaCO3和有机化合物,因此选项 A 正确;宝石所呈现的颜色多数是所含微量元素体现出来的;孔雀石燃烧时主要反应为 Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H 2O,故选项C 正确;Na 2O2溶于水,反应生成了 NaOH 和 O2,不但破坏了离子键,而且也破坏了共价键,所以选项 D 不正确。答案 D5.有关涂料的描述中,错误的是( )A.涂料可以分为天然涂料和合成涂料两大类B.早期喷漆中可挥发有机溶剂含量高达 95%,易污染环境C.聚醋酸乙烯酯是醋酸乙烯酯发生缩聚反应生成的D.涂料中的溶剂是有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,其作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体
5、,以便施工解析 聚醋酸乙烯酯是醋酸乙烯酯发生加聚反应生成的,而不是缩聚反应。nCH3COOCH CH2答案 C6.物质在“潮湿的空气”中发生的变化,主要与空气中某些气体有关。下列说法不正确的是( )A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D.生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关解析 潮湿的空气中铜、铁易构成原电池发生吸氧腐蚀,因此与氧气和水蒸气有关;氢氧化钠在空气中易吸收水分而潮解,潮解后易与二氧化碳反应生成碳酸钠;生石灰的主要成分是氧化钙,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,而与氧气无关。答案 D7.我国科学家研
6、究的以淀粉、纤维素、丙烯醇为原料的高吸水性树脂“多功能超强吸收剂”,除了具有吸水、保水、节水、抗旱等功能外,还能供应植物生长所需的多种营养物质。实验证明,使用这种多功能超强吸收剂有明显的抗旱增产效果。下列有关“多功能超强吸收剂”的说法不正确的是( )A.该吸收剂属于新型无机非金属材料B.该吸收剂属于高分子材料C.该吸收剂可以用于农业抗旱、植树造林D.该吸收剂几年后普及肯定可以受到广大农民的欢迎解析 “树脂”属于有机高分子材料,根据其“功能”理解其“用途”。答案 A8.不久前我国科学家以玉米淀粉为原料,利用现代生物技术生产出乳酸,再经过聚合反应得到聚乳酸,制成玉米塑料。其最大特点是可以降解,并具
7、有优良的机械强度、抗静电作用等特性,应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是( )玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径 玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题 玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值 玉米塑料与普通塑料不同,它不是一种高分子材料A.3B.C.D.解析 由题意知,玉米塑料是经过聚合反应制得的,所以它是高分子材料。由于其可以降解,所以它的推广使用有利于解决白色污染问题。玉米塑料的优良特性,使玉米的综合利用更加广泛,从而提高了玉米的附加值。本题以玉米为切入点,通过展示新科技、新发明,考查了学生的基本化学知识,体现了化学与社会、生活、科技紧密联系的特点。答案 B二、非选择题(本题共
8、 4 小题,共 52 分)9.(10 分)近年来,由于石油价格不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题。(1)写出反应类型:反应 ,反应 。 (2)写出结构简式:PVC ,C 。 (3)写出 AD 的化学方程式: 。 解析 煤干馏得到焦炭,在电炉中 CaO 与 C 反应生成 CaC2,产物再与水反应生成乙炔,所以 A为乙炔,则 B 为 CH2 CHCl,PVC 为聚氯乙烯,乙炔与 HCN 发生加成反应生成 CH2 CHCN,由人造羊毛的结构简式可以看出,D 的结构简式为 CH2 CHOOCCH3,则 E 为
9、CH3COOH。答案 (1)加成反应 加聚反应(2) H 2C CHCN(3)H2C CHOOCCH310.(20 分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计如下实验:(1)取样品 a g,称量时使用的仪器名称为 。 (2)将样品溶于足量的稀盐酸中,过滤,滤液中主要含有 离子,滤渣中含有 ,在溶解、过滤时使用的仪器有 。 (3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,写出该步骤操作中反应的离子方程式 。 (4)在第(3)步的滤液中通入足量 CO2,过滤,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后,烘干并灼烧至质量不再减少为止,冷却后称量,质量为 b g。(5)合金中铝的质量分数为 。
10、 解析 (1)称量固体药品要用托盘天平。(2)发生的反应为 Mg+2HCl MgCl2+H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,所以滤液中含有Mg2+、Al 3+、Cl -,滤渣中含有铜、硅。4(3)滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后发生以下反应:Mg 2+2OH- Mg(OH)2,Al 3+4OH- Al(OH)4-。(4)Al(OH)4-+CO2 Al(OH)3+HC ,O-32Al(OH)3 Al2O3+3H2O。(5)设铝的质量为 x。根据元素守恒,得关系式为2Al Al 2O354 102x b gx= g;合金中铝的质量分数为 100%=(54b/102a)100%=(9b/17
11、a)100%。54b102 54b102gag答案 (1)托盘天平(2)Al3+、Mg 2+、Cl - 铜、硅 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台(3)Al3+4OH- Al(OH)4-、 Mg2+2OH- Mg(OH)2(5)(9b/17a)100%11.(10 分)某种橡胶分解产物为碳氢化合物,对这种碳氢化合物做以下实验:若取一定量的橡胶完全燃烧,使燃烧后的气体通过干燥管,干燥管增重 0.72 g,再通过足量的石灰水,石灰水增重 2.2 g。经测定,该碳氢化合物的密度是相同状况下氢气密度的 34 倍。该碳氢化合物 0.1 mol 最多能和 32 g 溴起加成反应。经分析,在的生成物中,溴原子
12、分布在主链上不同的碳原子上,且溴代物中有一个碳原子在支链上。试推断:(1)该碳氢化合物的结构简式是 ,名称是 。 (2)该橡胶的结构简式是 ,名称是 。 (3)写出 0.1 mol 该化合物与 32 g 溴反应的化学方程式: 。 解析 n(H2O)= =0.04 mol,n(CO2)= =0.05 mol,n(C) n(H)m(H2O)M(H2O)= 0.72 g18 gmol-1 m(CO2)M(CO2)= 2.2 g44 gmol-1=58。该烃的最简式为 C5H8,又因为 Mr=342=68,所以,该烃的分子式为 C5H8。32 g Br 2的物质的量为 0.2 mol,1 mol 该烃
13、能与 2 mol Br2发生加成反应,且主链碳原子上均分布有 Br原子,溴代物中有一个碳原子在支链上,故该烃为 。答案 (1)2-甲基-1,3-丁二烯(2) 聚异戊二烯5(3) +2Br212.(12 分)工业上生产玻璃是以 Na2CO3、CaCO 3和 SiO2为原料在高温下反应制得的。(1)写出有关反应的化学方程式。(2)如果玻璃的成分用氧化物形式表示为 Na2OCaO6SiO2,则生产 1 t 这种玻璃需Na2CO3、CaCO 3、SiO 2各多少吨(保留 3 位小数)?解析 1 t 玻璃中含 Na2O 的质量为:1 t t62478=31239含 CaO 的质量为: 1 t= t56478 28239含 SiO2的质量为:1 t t360478=180239需原料 Na2CO3质量为: t =0.222 t3123910662需原料 CaCO3质量为: t =0.209 t2823910056需原料 SiO2的质量就等于 1 t 玻璃中 SiO2的质量,即 t=0.753 t。180239答案 (1)Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2。(2)生产 1 t 玻璃需 Na2CO3、CaCO 3、SiO 2的质量分别为 0.222 t、0.209 t、0.753 t。
