1、13-1-2 弱电解质的电离（第二课时）1在 100 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H 浓度减小，可采用的方法是( )A加热B加入 100 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液C加入少量的 0.5 molL1 的硫酸D加入少量的 1 molL1 的 NaOH 溶液【答案】D【解析】A 项，加热促进电离，H 浓度增大；B 项，H 浓度不变；C 项，加 H2SO4抑制电离，但 H 浓度增大；D 项，加入 NaOH，OH 与 H 反应，平衡向右移动，H 浓度减小。2将浓度为 0.1molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A c(H ) B K a
2、(HF) C c(F -)/c(H ) D c(H )/c(HF)【答案】D3一元弱酸 HA（aq）中存在下列电离平衡：HA H+A -，如图将 1.0 mol HA 分子加入1.0 L 水中，溶液中 HA、H +、A -的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是2【答案】C【解析】A 项不正确，原因多种：(1)c(H )平 c(A )平 ，(2)c(A )平 1.0 molL1 ；B 项不正确，因为 c(A )平 c(H )平 1.2 molL1 1.0 molL1 ；D 项不正确，原因多种：(1)c(H )始 c(A )始 1.0 molL 1 ，(2)c(HA) 始 0。4已知下面三个数据
3、：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO 2HF=HNO 2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是A HF 的电离平衡常数为 7.2104B HNO 2的电离平衡常数为 4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小【答案】B5在 01 molL-1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCN H+CN-，对该平衡，下列叙述3正确的是( )A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
4、B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量 01 molL -1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减少D加入少量 NaCN 固体，平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】加 NaOH 固体，OH -+H+ H2O，平衡正向移动，A 项正确；加水平衡正向移动，B项错误；滴加少量 01 molL-1 HCl 溶液，c(H +)增大，C 项错误；加入少量 NaCN 固体，c(CN -)增大，平衡逆向移动。6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 1.6105 6.3109 1.6109 4.2
5、1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H SOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱【答案】C7下列关于电离常数的说法正确的是( )A电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大BCH 3COOH 的电离常数表达式为 Ka=CCH 3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 溶液,电离常数减小D电离常数只与温度有关,与浓度无关4【答案】D【解析】A 项,电离常数只与温度有关,与浓度变化无关,故 A 错误;B 项,CH 3COOH 的电离常数表达式为 K
6、a=,故 B 项错误;C 项,CH 3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 溶液,虽然平衡向左移动,但温度不变,平衡常数不变,故 C 项错误。8硝酸亚铁溶液中存在主要平衡关系：Fe 2+2H2O +2H+，若加入 HCl 则溶液的主要变化是（ ）A 变黄 B 绿色变浅 C 绿色加深 D 无明显变化【答案】A9.已知 HClO 是比 H2CO3还弱的酸，HClO 的电离平衡常数为 2.9510-5，H 2CO3的电离平衡常数为 K14.310 7 和 K25.610 11 氯水中存在下列平衡：Cl2H 2O HClHClO，HClO H ClO ，达平衡后（1）要使 HClO 浓度增加，可
7、加入下列物质_(填代号)。ASO 2 BNaHCO 3 CHCl DNaOH（2）由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集 Cl2的理由是_。.Al(OH) 3的电离方程式可表示为：H 2OAlO 2 H Al(OH)3 Al3 3OH 。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。（1） 向 Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。（2） 向 Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关离子方程式为_。【答案】.（1）B （2）饱和食盐水中 Cl 浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl 2H 2OCl HClOH ，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常
8、情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气.（1）盐酸中的 H 与 OH 结合生成水，使平衡中 c(OH )减小，平衡向右移动，Al(OH) 35沉淀不断溶解 Al(OH)33H =Al3 3H 2O（2）苛性钠溶液中 OH 结合 H 生成水，使上述平衡中 c(H )减小，平衡向左移动，Al(OH) 3沉淀不断溶解 Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O【解析】 （1）要使 HClO 浓度增加，需使平衡向正反应方向移动，SO 2和 HCl 都不能是平衡正向移动 NaOH 能使平衡正向移动，但是消耗 HCl 的同时也消耗 HClO，使得 HClO 的浓度减小，NaHCO 3只与 HCl 反应，
9、与 HClO 不反应，使平衡正向移动，同时使 HClO 的浓度增加，B 项正确。10在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1） “O”点导电能力为 0 的理由是 。 （2）A、B、C 三点溶液 c(H+)由小到大的顺序为 。 （3）若使 C 点溶液中 c(CH3COO-)增大的同时溶液的 c(H+)减小，可采取的措施是： ； ； 。 （4）经实验测得 C 点处：c(CH 3COOH)=01 molL-1，c(CH 3COO-)=001 molL-1，则该条件下 CH3COOH 的电离常数 Ka= 。 【答案】 （1）CH 3COOH 是共价化合物，无水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电（2）CAB（3）加活泼金属(如 Mg) 加碱性氧化性(如 Na2O) 加碱(如 NaOH) 加某些盐(如 Na2CO3) 加醋酸盐(如 CH3COONa)(任选三种)（4）110 -36
