1、14-1 原电池1持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝采用铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应。已知制作暖宝宝的原料有铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐，铁粉在原电池中充当A负极 B正极 C阴极 D阳极【答案】A【解析】铁-活性炭-食盐构成的原电池中，铁作负极。2原电池的正极一定是A化学性质较活泼的金属 B化学性质较不活泼的金属C电子流出的一极 D电子流入的一极【答案】D3下面四个装置中的电解质都是稀硫酸。其中可以构成原电池的是A B C D【答案】D【解析】可以看出是原电池。由到省略了导线，由到则是把锌片和铜片靠在一起，由到则又把锌片和铜片的上端分开，虽然形式不同，但都
2、满足构成原电池的四个条件。4把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若 a、b相连时，a 为负极；c、d 相连时，c 溶解；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d相连时，b 极上产生大量气泡。四块金属的活动性顺序是Aacdb Bcabd Cacbd Dcadb【答案】A【解析】该题考查根据原电池原理比较金属的活动性强弱。较活泼的金属为负极，被氧化2溶解；相对不活泼的金属为正极， 冒气泡或析出金属。所以，四块金属的活动性顺序是 acdb。5对于原电池的电极名称，叙述错误的是( )A发生氧化反应的一极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电
3、流流出的一极为正极【答案】C7原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是( )A （1） （2）中 Mg 作负极， （3） （4）中 Fe 作负极B （2）中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O+6e- 6OH-+3H2C （3）中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe-2e- Fe2+D （4）中 Cu 作正极，电极反应式为 2H+2e- H2【答案】B【解析】 （1）中 Mg 作负极， 2)中 Mg 作铝负极， （3） 中铜作负极， （4）是吸氧腐蚀。8四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气
4、泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A B C D【答案】B3【解析】由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从流向，为正极，金属活动性；相连，为正极，金属活动性；相连，上有气泡(H 2)逸出，为正极，金属活动性；相连，质量减少，则金属活动性，即金属活动性顺序为，B 正确。9以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 2 mol 电子时，下列说法正确的是( )A锌片溶解了 1 mol，铜片上析出 1 mol H2B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了 31 g，铜片上析出了 1 g H2D锌片溶解了 1 mol，硫酸消耗了 0.
5、5 mol【答案】A10以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应式为 C6H12O66H 2O24e =6CO224H C放电过程中，H 从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体 L【答案】B【解析】由于是微生物电池，而微生物的生存温度有一定的范围，所以高温下微生物不一定能够生存，A 错误；放电时，负极：C 6H12O6被微生物分解成 CO2、H 和电子，电极反应式：C 6H12O66H 2O24e =6CO224H ，B 正确；负极产生的 H 透过质子交换膜
6、4进入正极室，C 错误；负极产生的电子沿外电路从负极流向正极，在正极室与 H 和氧气发生反应生成水。总反应方程式为 C6H12O66O 2=6CO26H 2O，由总反应方程式可知：每消耗 1 mol 氧气，理论上可以生成标准状况下 CO2气体 22.4 L，D 错误。11据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O 22H 2O4e 4OH B工作一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O 22H 2OD用该电池电解 C
7、uCl2溶液，产生 2.24 L Cl2(标准状况)时，有 0.1 mol 电子转移【答案】D12按下图装置实验，若 x 轴表示负极流出的电子的物质的量，则 y 轴应表示( )c(Ag ) c(NO ) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量A BC D【答案】D【解析】在这个原电池中，负极：Fe2e =Fe2 ，正极：Ag e =Ag，使 b 棒增重，溶液中 c(NO )不变。答案选 D。13某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实5验结果：实验序号 A B 烧杯中的液体灵敏电流表指针是否偏转1 Zn Zn 乙醇 无2 Zn Cu 稀硫酸 有3 Zn Cu
8、稀硫酸 无4 Zn Cu 苯 无5 Cu C 氯化钠溶液 有6 Mg Al 氢氧化钠溶液 有分析上述实验，回答下列问题：（1）实验 2 中电流由_极流向_极(填“A”或“B”)。（2）实验 6 中电子由 B 极流向 A 极，表明负极是_(填“镁”或“铝”)电极。（3）实验 5 表明_(填字母序号，下同)。A铜在潮湿空气中不会被腐蚀B铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是_。A金属活动顺序表中，活泼性强的金属一定作负极B失去电子的电极是负极C烧杯中的液体必须是电解质溶液D原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)【答案】 （1）B
9、 A （2）铝 （3）B （4）A614某化学兴趣小组同学设计如图装置:回答下列问题:（1）正极的电极反应式为 。（2）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供 Cl 和 NH4 ，使两烧杯中的溶液保持电荷守恒，反应过程中 Cl 进入 (填“甲”或“乙”)烧杯。（3）该电池反应离子方程式为_。【答案】 （1）Cu 2+2e- Cu（2）甲（3）Zn+Cu 2+ Zn2+Cu15由锌片、铜片和 200 mL 稀 H2SO4组成的原电池如图所示。7（1）原电池的负极反应是_，正极反应是_。（2）电流的方向是_。（3）一段时间后，当在铜片上放出 1.68 L(标准状况下)气体时，H 2SO4恰好消耗一半。则
10、产生这些气体的同时，共消耗_g 锌，有_个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是_(设溶液体积不变)。【答案】 （1）Zn2e =Zn2 2H 2e =H2（2）由 Cu 极流向 Zn 极（3）4.875 9.0310 22 0.75 molL116依据氧化还原反应：2Ag +(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X 电极上发生的电极反应为_。（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。【答案】 （1）Cu AgNO 3溶液（2）正 Ag +e Ag Cu2e Cu2+（3）X(Cu) Ag8【解析】由氧化还原反应：2Ag + (aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)可知，可以选用CuAgAgNO3(aq)构成简易的原电池。因此题图中电极 X 的材料是 Cu，电解质溶液 Y是 AgNO3(aq)，正极为 Ag，正极上发生的反应为 Ag+ + e Ag。负极为 Cu，负极上发生的反应为 Cu2e Cu2+ 。在外电路，电子由负极流向正极，即从 X(Cu)电极流向 Ag 电极。
