1、1第 2 课时 电解质在水溶液中的反应知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1检验溶液中是否含有 Cl ，选用的试剂是稀硝酸和 AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是( )A加速反应的进行B排除某些杂质离子的干扰C生成不溶于水的物质D加大沉淀的生成量解析：选 B。检验 Cl 时，HNO 3的作用是排除其他离子的干扰，如 CO 等。232在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa 、MnO 、K 、NO 4 3BNa 、Mg 2 、SO 、Cl 24CNa 、Ba 2 、OH 、NO 3DK 、SO 、HCO 、Na 24 3解析：选 B。A 项中 MnO 为有色离子，不符合题意
2、；C 项中 OH 在酸性溶液中不能大 4量存在；D 项中 HCO 在酸性溶液中不能大量存在，会发生反应： 3HCO H =CO2H 2O。 33能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH H =H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 OH SO H =BaSO4H 2O24CNa 2O2与水反应：Na 2O22H 2O=2Na 2OH O 2D氯气通入 NaOH 溶液中的反应：Cl 22NaOH= =NaClOCl Na H 2O解析：选 A。B 项中 OH 、H 和 H2O 前系数都是 2；C 项 Na2O2前系数应为2，Na 、OH 前系数应为 4；D
3、 项，NaOH 和 NaClO 是强电解质，应该拆开，正确的离子方程式为 Cl22OH =ClO Cl H 2O。4下列反应的离子方程式可用 H OH =H2O 表示的是( )ACu(OH) 2与稀硫酸的反应BBa(OH) 2溶液和稀硫酸溶液的反应CNaOH 溶液和盐酸的反应DMg(OH) 2和稀硝酸溶液的反应解析：选 C。A 项 Cu(OH)2难溶于水，B 项生成的盐是难溶性的，D 项 Mg(OH)2难溶于水，故均不能用 H OH =H2O 来表示其离子方程式。5下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H =Cu2 H 2B硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO Ba 2 =Ba
4、SO424C盐酸滴在石灰石上：CaCO 32H =Ca2 H 2CO3D氧化铜与硫酸混合：Cu 2 SO =CuSO424解析：选 B。A 选项，稀硫酸滴在铜片上不反应，A 不符合反应事实；C 选项，H 2CO3易分解，应写成 CO2和 H2O 的形式；D 选项，氧化铜应写成化学式，应为CuO2H =Cu2 H 2O。6检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是( )A向某溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有 ClB向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 SO24C向某溶液中加 NaOH 溶液后生成白色沉淀，证明有 Mg2D向某溶液中加入稀盐酸
5、，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 CO23解析：选 B。A 中若溶液中含有 CO ，加 AgNO3溶液也会产生白色沉淀；C 中能与23NaOH 反应生成白色沉淀的离子并不是只有 Mg2 一种；D 中若溶液中含有 HCO 时也会出现 3相同的现象。27在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )AFe 3 、K 、Cl 、NO 3BAg 、Na 、NO 、Cl 3CZn 2 、Al 3 、SO 、Cl 24DBa 2 、NH 、Cl 、HCO 4 3解析：选 C。A 项中四种离子不能相互反应可共存，但 Fe3 在溶液中是有色的，不符合无色的条件，错误；D 项的四种离子也是可以
6、共存的，但 HCO 会与题干中“强酸性” 3暗示的 H 反应，不符合要求，错误；B 选项中 Ag 与 Cl 反应生成 AgCl 沉淀，不能共存，错误。8将下列离子方程式改写为两个不同的化学反应方程式：(1)Cu2 2OH =Cu(OH)2_、_；(2)CO 2H =H2OCO 223_、_；(3)CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2_、_。解析：将离子方程式改写成化学方程式时，离子一定要改写成强酸、强碱或可溶性盐，改写完成后一定要将改写的化学方程式再写成离子方程式，看是否符合题意。答案：(1)CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4Cu(NO3)22KOH= =Cu(OH
7、)22KNO 3(合理即可)(2)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2K2CO3H 2SO4=K2SO4H 2OCO 2(合理即可)(3)CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2CaCO32HNO 3=Ca(NO3)2H 2OCO 2(合理即可)9现有一包固体粉末，其中可能含有 CaCO3、Na 2CO3、Na 2SO4、NaCl、CuSO 4，进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中滴入 BaCl2溶液得白色沉淀，再滴盐酸，沉淀消失。根据上述实验现象推断：(1)一定不存在的物质是_；(2)一定存在的物质是_；(3)可能存在的物质是_；(4)对于可能存在的物质的检验方
8、法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)_。解析：由可知无 CuSO4和 CaCO3，由可知无 SO ，一定有 Na2CO3，而有无 NaCl 不24确定。若检验 NaCl 的存在，实则检验 Cl ，应先滴入 HNO3将 CO 除去，再用 Ag 检验。23答案：(1)CaCO 3、Na 2SO4、CuSO 4(2)Na2CO3 (3)NaCl(4)取中无色溶液少量于试管中，滴加足量稀硝酸，待无气泡产生后，加 AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。若有白色沉淀产生，则含有 NaCl，反之则不含 NaCl。有关的离子方程式为 2H CO =CO2 H2O，Ag Cl =AgCl23能力提升310室温下
9、，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )ANH 、Cu 2 、Cl 、NO 4 3BK 、Na 、SO 、SO23 24CK 、Na 、ClO 、SO 24DBa 2 、NO 、Cl 、HCO 3 3解析：选 D。D 项中 HCO 在强酸性环境中生成 H2O 和 CO2，在强碱性环境中生成 CO 3和 H2O。2311对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( )AK 、Na 、Cl 、NO 3BMg 2 、HCO 、OH 、NO 3 3CK 、Br 、OH 、SO 24DH 、Na 、SO 、Cl 24解析：选 B。B 项中 HCO 与 OH 反应，Mg 2
10、 与 OH 也反应。 312下列离子方程式，书写正确的是( )A用氯气做水的消毒剂：Cl 2H 2O=2H Cl ClO B硝酸银溶液中加入铁粉：Ag Fe= =Fe2 AgC石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca 2 CO =CaCO323D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 32H =Mg2 H 2OCO 2解析：选 D。A 项中 HClO 应写化学式；B 项电荷不守恒；C 项石灰乳应写化学式形式。13用一种试剂除去下列各物质中的杂物(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl) 试剂：_，离子方程式：_。(2)Cu(Fe) 试剂：_，离子方程式：_。(3)Na2SO4溶液(N
11、a 2CO3) 试剂：_，离子方程式：_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记为“不增、不减、易分、复原” 。答案：(1)BaCO 3 BaCO 32H =Ba2 H 2OCO 2(2)稀盐酸(或稀硫酸) Fe2H =Fe2 H 2(3)稀 H2SO4 CO 2H =H2OCO 22314A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2 、Ag 、Na
12、、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是 NO 、SO 、Cl 、CO 中的某一种。 3 24 23(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B 盐溶液有沉淀产生，D 盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为A_，B_，C_，D_。解析：因 A、B、C、D 都是可溶性盐，故 Ba2 不能与 SO 、CO 组合；Ag 只能与24 23NO 组合；Cu 2 不能与 CO 组合。由实验(1)可知，C 为铜盐；由实验(2)知，B 为 3 23AgNO3；D 盐含 CO ，而 CO 与 Ba2 、Ag 、Cu 2 均不能共存，故 D 只可能为 Na2CO3；23 23余下阳离子为 Ba2 ，故 A 含有 Ba2 ；余下阴离子为 SO 、Cl ，而 Ba2 与 SO 不能共24 24存，故 A 只能是 BaCl2，C 为 CuSO 4。4答案：BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2CO3
