1、14 图解分子构型及其性质【典例 7】 美国科学家合成了含有 N 的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质， 5该离子的结构呈“V”形，如下图所示(图中箭头代表单键)。以下有关该物质的说法中正确的是( )A每个 N 中含有 35 个质子和 36 个电子 5B该离子中只含有非极性键C该离子中含有 2 个 键DN 与 PO 互为等电子体 5 34解析 该离子可看作是 5 个 N 原子共失去 1 个电子后得到的，故含有 35 个质子和 34个电子，A 错；该离子中的键全部是 N 原子之间形成，故全部是非极性键，B 正确；该离子中含有两个 NN 键，故含有 4 个 键，C 错；PO 中含有 32 个价电子
2、，N 含有 24 个34 5价电子，D 错。答案 B【典例 8】 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和 C、B 和 D 分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍；E 在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B 和 A2D 的沸点较高者是_(填化学式)，其原因是_。(2)与 A3B 互为等电子体的分子是_。(3)B 形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有_。(4)E 原子的电子排布式为_。解析 经分析，A 为 H 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素，D 为 S 元素，E 为 Cl 元素。(1)A2B 为 H2O，A 2D 为 H2S，由于水分子间存在氢键，所以 H2O 的沸点较高。2(2)H3O 为 4 原子 10 电子粒子，与之互为等电子体的分子应是 NH3。(3)B 形成的双原子分子为 O2，分子结构为 O=O，从轨道重叠的角度看有 键和 键。(4)E 原子为 17 号 Cl 元素，其电子排布式为 1s22s22p63s23p5。本题把元素的推断、氢键对物质熔沸点的影响、共价键类型的判断、电子排布式的书写等知识综合起来考查，难度中等，其中推断出各元素是前提。答案 (1)H 2O 分子间形成了氢键(2)NH3(3) 键、 键(4)1s22s22p63s23p5
