1、1第 2 课时 溴与海水提溴基础达标1方志敏烈士在狱中用积聚下来的米汤在作文簿里写下了可爱的中国 、 清贫等文章，经转到地下党组织之后，地下工作者用一种常见化学药品涂擦，即显现出文字，这种药品是( )A碘酒B食盐水C纯碱溶液D碘化钾溶液解析：选 A。米汤内含有大量的淀粉，淀粉遇碘变蓝色。2美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加 107 倍，具有金属般的导电能力。碘(I 2)属于( )A非金属单质B混合物C化合物D金属单质解析：选 A。本题借助于诺贝尔奖做为切入点，但考查内容很简单，碘属于非金属单质。3把溴水分
2、别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )A四氯化碳B汽油C酒精D碘化钾溶液解析：选 A。四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。4某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象； 向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，不正确的是( )A镁粉与液溴不
3、反应B镁粉可与溴水中的酸反应C中极少量的气泡是由镁粉与水反应而产生的D镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：选 C。由说明 Mg 与冷水不反应，由说明 Mg 与液溴不反应，由说明 Mg 与溴水中的酸缓慢反应生成 H2，由说明加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。5在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，正确的结论是( )2A加 CCl4 加苯 加酒精B加酒精 加 CCl4 加苯C加苯 加 CCl4 加酒精D加苯 加酒精 加 CCl4解析：选 C。溴在有机溶剂苯、CCl 4、酒精等中的溶解度比在水中的更大，但酒精与水互溶， (CCl4) (水)， (苯)Br
4、2I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。13现有下列三个反应：2FeCl 32KI= =2FeCl22KCl I 2，2FeCl 2Cl 2=2FeCl3，2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，若 FeCl2溶液中含有 I 杂质，要氧化除去 I 杂质可加入的试剂是( )ACl 2B盐酸CKMnO 4DFeCl 3解析：选 D。加入的除杂试剂不能氧化 Fe2 且还必须氧化 I 使之生成 I2而除去，只能选用 FeCl3。14海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用
5、的示意图。试回答下列问题：(1)母液中含有 K 、Na 、Mg 2 等阳离子，从上图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳，若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_。石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是_。电解氯化镁的化学方程式是_；从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是_。5电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是_(填写代号)。AH 2 BCO 2CO 2 D水蒸
6、气(2)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是_；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是_，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。 以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_(填写代号)。A从外地购买B在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处获得D从本厂生产镁单质处获得从多种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_。解析：(1)除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入 M
7、gCl2，使 Ca(OH)2转化为Mg(OH)2。贝壳的主要成分为 CaCO3，煅烧贝壳可以制得 CaO。熔融 MgCl2被电解时，既做氧化剂，又做还原剂。Mg 能与 H2O、O 2、CO 2反应，与 H2不反应，所以可在 H2中冷却。(2)根据教材的讲解，很快做出解答。电解饱和食盐水和 MgCl2都产生 Cl2，所以选择 C、D。整个生产中既有 H2又有 Cl2产生，所以可以生产盐酸。答案：(1)加入 MgCl2后搅拌贝壳MgCl 2 MgCl 2 MgCl 2= = = = =通 电 A(2)2Br Cl 2=2Cl Br 2 通入热空气或水蒸气 易挥发CD生产盐酸15下列 AH 八种物质
8、存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知 A 是正盐，B 能使品红溶液退色，G 是红棕色气体。试回答下列问题：(1)写出下列各物质的化学式：A_；B_。(2)按要求写出下列反应的有关方程式：EF 反应的化学方程式：_；6GH 反应的离子方程式：_。(3)写出 H 的浓溶液与木炭反应的化学方程式：_。(4)检验 D 中阴离子的方法是_。解析：突破点之一：B 能使品红溶液退色，推断 B 为 SO2、C 为 SO3、D 为 H2SO4。突破点之二：A 是正盐、G 为红棕色气体；推断 A 为亚硫酸盐、G 为 NO2、F 为 NO、E为 NH3，则 A 为(NH 4)2SO3；从而推出 H 为 HNO3G 与 H2O 反应生成 HNO3和 F(NO)。答案：(1)(NH 4)2SO3 SO 2(2)4NH35O 2 4NO6H 2O 3NO 2H 2O=2H 2NO NO= = = = =催 化 剂 3(3)C4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O= = = = = (4)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成。再加入少量 BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有 SO24
