1、- 1 -第 2 课时 元素的性质与原子结构基础巩固1 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质,下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( )A.氖 B.碳C.镁 D.氯答案 D解析 氟原子最外层有 7 个电子,D 项中氯原子最外层有 7 个电子。2 随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是 ( )A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强答案 B解析 卤族元素从上到下,随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的引力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,对应离子的还原性逐渐
2、增强,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,单质的熔、沸点逐渐升高。3 下列有关金属钠和金属钾的比较,正确的是( )A.金属性:NaKB.氢氧化物的碱性:NaKD.与水反应的剧烈程度:NaK答案 B解析 钠和钾属于碱金属元素,由于钾的原子半径大于钠,故金属性:KNa,单质的还原性:KNa,与水反应的剧烈程度:KNa。4 关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律,不正确的叙述是( )A.单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次降低- 2 -C.单质的还原性依次增强D.离子的氧化性依次减弱答案 A解析 钠、钾的密度不是依次增大的;从锂铯单质的熔、沸点依次降低;单质的还原性逐渐增强,对应离子的氧化性逐渐减弱。5
3、关于卤素(用 X 表示)的下列叙述不正确的是( )A.卤素单质与水反应均可用 X2+H2O HXO+HX 表示B.Cl 的非金属性比 Br 的强,HBrO 4的酸性比 HClO4的酸性弱C.卤素单质的密度从 F2I 2,随相对分子质量增大而增大D.卤素原子半径越小,对应的氢化物越稳定答案 A解析 F2与水反应生成 HF 和 O2,不能用 X2+H2O HXO+HX 表示;非金属性:ClBr,故酸性:HClO4HBrO4;卤素原子半径越小,非金属性越强,对应的氢化物越稳定。6 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,不正确的是( )A.Rb2CO3易溶、易电离B.Rb 位于周期表第五周期第A 族C.在
4、钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D.氢氧化铷与盐酸反应的离子方程式是 OH-+H+ H2O答案 C解析 由 Na 的化合物的性质可推知 Rb 的化合物的性质,可知 A、D 两项正确;根据 Rb 在元素周期表中位置可知 B 项正确;在钠、钾、铷三种单质中,钠的熔点最高,C 项错误。7 下列说法正确的是( )A.碱性:LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性:RbKNaLiC.与酸反应时 Fe 能失 2e-,Na 失 1e-,所以 Fe 的金属性强于 NaD.Rb 不易与水反应放出 H2答案 B解析 因为金属性:Li25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于 25,可能为 Li 或Na。能力提升1
5、 下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强C.钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈答案 D解析 从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈,D 项错误。2 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( )A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低- 5 -C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱答案 B解析 比较两种元素的非金属性强
6、弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应水化物酸性强弱。单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能用于判断非金属性强弱,B 项符合题意。3 下列叙述正确的是( )A.碱金属单质的还原性随原子核外电子层数的增加而增强B.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是 Li2O2C.稳定性:HFBr2I2F2答案 A解析 B 项,金属锂在氧气中燃烧生成普通氧化物:4Li+O 2 2Li2O;C 项应为 HFHClHBrHI;D 项应为 F2Cl2Br2I2。4 已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是 ( )A.钡与水反应不如钠与水反应剧烈B.钡可以从
7、KCl 溶液中置换出钾C.氧化性:K +Ba2+Na+D.碱性:KOHBa(OH) 2NaOH答案 D解析 由于钡的活动性比钠的强,所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈,故 A 项错误;钡的活动性不如钾且先与水发生反应,不能从 KCl 溶液中置换出钾,故 B 项错误;由于金属性:KBaNa,故氧化性:Na +Ba2+K+,故 C 项错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故KOHBa(OH)2NaOH,D 项正确。5 关于卤素的下列叙述中正确的是( )A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其他非金属元素化合B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高C.卤素单质都能与水剧烈反应- 6 -
8、D.卤素单质都能与 H2化合答案 D解析 卤素是典型的非金属元素,能与其他非金属性较弱的非金属元素化合,A 项错误;从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,单质的熔、沸点逐渐升高,B 项错误;卤素各单质与水反应的剧烈程度,与其非金属性有关,从氟到碘越来越弱,C 项错误;卤素单质都能与 H2化合,但反应从氟到碘越来越难,D 项正确。6 下列关于卤素(用 X 表示)的叙述中正确的是( )A.X-的还原性随卤素的核电荷数增大而增强,核电荷数小的卤素单质一定能将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来B.HX 易溶于水,其水溶液都是强酸C.其单质都有颜色,都有毒D.最高价含氧酸的通式为 HXO4答案 C解
9、析 本题考查卤素及有关化合物的基本知识规律,解答好本题,除掌握一般规律外,要注意 F2及氟的化合物的特殊性:F 2与水反应置换 H2O 中的氧生成 O2,和其他卤素单质有所不同;F 是最强的非金属,在化合物中不表现正价,HF 的水溶液表现弱酸性。7 下列事实不能用于判断金属性强弱的是( )A.溶液中金属间发生的置换反应B.1 mol 金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度答案 B解析 金属失电子的多少不能作为判断金属性强弱的依据,如在反应中 1 mol Al 失去 3 mol 电子而 1 mol Na
10、只失去 1 mol 电子,但 Na 的金属性比 Al 的强。 8 砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述,正确的是( )A.与 H2的化合能力:At 2I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有 7 个电子- 7 -D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳答案 C解析 从 F 到 At,元素的非金属性逐渐减弱,与 H2的化合能力逐渐减弱,A 项错误;由 F2到 At2,单质的颜色逐渐加深,状态由气态到液态再到固态,I 2是紫黑色固体,砹为黑色固体,B 项错误;卤族元素的原子,最外层上都有 7 个电子,C 项正确;由 I2微溶于水,易溶于四氯化碳,可推知,At
11、 2微溶于水,易溶于四氯化碳,D 项错误。9 某元素原子结构示意图为 +x 。回答下列问题:(1)该元素的元素符号为 ,属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)该元素在周期表中的位置是 。 A.第三周期第A 族B.第三周期第A 族C.第三周期第A 族D.无法确定(3)1 g 该元素单质和 1 g K 分别与水发生反应,生成 H2的体积(相同条件下)较多的是 ,生成物碱性较强的元素是 。(填元素符号) 答案 (1)Na 金属 (2)A (3)Na K解析 该原子结构示意图为 +x ,为 Na 元素。从原子结构示意图可知该元素位于第三周期第A 族,因 K 比 Na 更活泼,故与水反应时更剧烈
12、,生成的 KOH 碱性更强,等质量的 Na、K,因 Na 的相对原子质量小,所以 Na 的物质的量大,相同条件下产生的 H2多。 10 某同学在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的。探究卤族元素性质的递变规律。(2)实验用品。仪器:试管、胶头滴管。药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。- 8 -序号实验方案 实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈 色 向盛有少量碘化钠溶液
13、的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈 色 (4)实验结论。 (5)问题和讨论。上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 、 。 由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强: ; 。 答案 (3)橙红 紫红(4)卤族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl 2+2Br- Br2+2Cl- 2I -+Br2 2Br-+I2 HF 的稳定性比 HCl 强 F 2能置换出水中的氧,而 Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)解析 向溴化钠溶液中加入新制氯水,发生离子反应 Cl2+2Br- Br2+2Cl-,证明氧化性:Cl 2Br2;再加入四氯化碳后,振荡静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水,发生离子反应 Br2+2I- I2+2Br-,证明氧化性:Br 2I2;再加入四氯化碳后,振荡静置,溶液分层,上层接近无色,下层呈紫红色。两个实验说明:同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱。
