1、- 1 -第 1 课时 离子键基础巩固1 下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子有相似的化学性质C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后,其结构的稳定性增强D.氯化钠是离子化合物答案 B2 下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是( )A.1 和 17 B.12 和 9C.14 和 6 D.15 和 8答案 B解析 活泼的金属元素和活泼的非金属元素能形成离子键。3 下列叙述正确的是( )A.离子化合物中的阳离子只能是金属离子B.金属与非金属化合,不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物,一定含
2、金属元素D.非金属元素间不能形成离子键答案 B解析 AlCl3是由金属元素与非金属元素形成的,但 AlCl3中没有离子键,B 项正确;NH 4Cl 是含离子键的化合物,但却全部是由非金属元素组成的,A、C、D 三项错误。4 下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电- 2 -答案 D解析 具有离子键的化合物,即离子化合物,在熔融状态时能电离出自由移动的离子而导电。5 下列关于电子式的说法错误的是( )A.每种元素的原子都可以写出其电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子
3、式就是核外电子排布的式子答案 D解析 电子式应该是在元素符号周围标出最外层电子的式子。6A、B 两元素的原子序数分别为 11 和 8,两者化合生成离子化合物 Z,则下列说法中正确的是( )A.A 一定形成+1 价的阳离子B.B 一定形成-2 价单核阴离子C.Z 一定能与水反应产生 B 单质D.Z 一定是 A2B 型化合物答案 A解析 原子序数为 11 和 8 的元素分别为 Na、O,两者化合可生成离子化合物 Na2O 或 Na2O2,它们都能与水反应,但只有 Na2O2能产生 O2。7 下列叙述中正确的是( )A.元素周期表第一周期内的元素之间可能形成离子键B.元素周期表第A 族内的元素之间不
4、可能形成离子键C.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子D.离子化合物中一定含有金属元素答案 C解析 第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A 项错误;元素周期表第A 族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物 NaH,B项错误;离子化合物中一定含有阴离子和阳离子,但不一定含有金属元素,如 NH4Cl 是离子化合物,但不含金属元素,C 项正确,D 项错误。8 有 A、B、C、D 四种元素,A 的+2 价离子与氩原子的电子层结构相同,B 原子有三个电子层,- 3 -其单质为双原子分子。C 原子的核外电子比 A 原子的少一个,D 与 B
5、 同周期,其单质为淡黄色固体。(1)写出 A、B、C、D 的离子符号: 。 (2)A、B、C、D 的离子半径由小到大的顺序是 。 (3)用电子式表示这四种元素中两两元素能形成的简单离子化合物: 。 答案 (1)Ca2+、Cl -、K +、S 2-(2)Ca2+ZC.Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案 C解析 设 Z 的原子序数为 n,则 Y、W 的原子序数分别为 n-1 和 n+9,由于 Y、W 的原子序数之和是 Z- 6 -的 3 倍,则 n-1+n+9=3n,解得 n=8,则 X、Y、Z、W 分别为 Si、N、O、Cl。元素原子半径:SiNO,故
6、 A 项错误;非金属性:OSi,则气态氢化物的稳定性:H 2OSiH4,B 项错误;O、Cl 分别与 Mg 形成MgO、MgCl 2,二者均是离子化合物,C 项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO 4HNO3,D 项错误。 7X、Y 两元素的原子,当它们分别获得 2 个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的热量多于 Y 放出的热量;Z、W 两元素的原子,当它们分别失去 1 个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时,W 吸收的热量多于 Z 吸收的热量,则 X、Y 和 Z、W 分别形成的化合物中,是离子化合物的可能性最大的是( )A.Z2X B.Z2YC.W2X D.W2Y答案
7、 A解析 X、Y 两元素的原子得电子后,X 放出热量多于 Y 放出的热量,说明 X 比 Y 的非金属性强,形成的阴离子稳定;Z、W 失去电子后吸收热量越少,说明原子越容易失去电子,生成的阳离子也就越稳定,即 Z 比 W 的金属性强。所以 Z、X 最易形成离子化合物 Z2X。 8 某金属元素 X,其原子的质量数为 52,已知 X 的离子中含有 28 个中子、21 个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是( )A.XNO3 B.X2(SO4)3C.XCl2 D.KXO4答案 B解析 X 元素的质子数为 52-28=24,其离子所带电荷数为 24-21=3,即 X 在化合物中显+3 价。 9A
8、、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的同周期元素,已知 A、C、F 的原子最外层电子数之和为 11,且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 4,E 元素原子最外层与最内层电子数的差是 3,试回答:(1)写出下列元素的元素符号:A ,C ,D ,E 。 (2)用电子式表示 B 和 F 形成化合物的过程: 。 (3)写出 A、C、F 三种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: , , 。 - 7 -答案 (1)Na Al Si P(2)(3)NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2ONaOH+HClO4 N
9、aClO4+H2OAl(OH)3+3HClO4 Al(ClO4)3+3H2O解析 A、C、F 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应,说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为 11,故 F 为 Cl,A 为 Na,C 为 Al。D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 4,说明其次外层电子数为 8,故 D 为 Si。E 的最内层电子数为 2,最外层电子数为 5,故E 为 P。 10 氮化钠(Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题:(1)Na3N 的电子式是 ,该化合物由 键构成。 (2)Na3N 与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别是 。 (3)Na3N 与水的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)比较 Na3N 中两种粒子的半径: r(Na+) r(N3-)(填“” “=”或“”)。 答案 (1)Na+ 3-Na+ 离子(2)两 Na + -和H H + -(3)复分解 (4)解析 Na3N 为离子化合物,与水反应的化学方程式为 Na3N+3H2O 3NaOH+NH3,是复分解反应,Na +与 N3-属电子层结构相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故 r(Na+)r(N3-)。
