1、- 1 -第 1课时 化学反应的速率基础巩固1关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率 0.8 molL-1s-1是指 1 s时某物质的浓度为 0.8 molL-1B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢答案 D解析 化学反应速率是平均速率,A 项指 1 s内该物质的浓度变化量为 0.8 molL-1;一般不用固体或纯液体表示化学反应速率;有的化学反应进行得很快,但现象并不明显,例如盐酸与 NaOH溶液反应。2反应 2SO2+O2
2、 2SO3经过一段时间后,SO 3的浓度增加了 0.4 molL-1,在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL-1s-1,则这段时间为( )A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s答案 C解析 SO3的浓度增加了 0.4 molL-1,则 O2的浓度减小了 0.2 molL-1,v(O2)= , t=5 s。3一定条件下,在一密闭容器中将 1.0 molL-1 N2与 3.0 molL-1 H2合成氨,反应到 2 s时测得 NH3的浓度为 0.8 molL-1,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为( )A.0.2 molL-1s-1B.
3、0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-1答案 B- 2 -解析 根据化学反应速率的表示方法: v(NH3)= =0.4 molL-1s-1。4下列措施肯定能使反应速率增大的是( )A.增大反应物的量 B.增大压强C.适当升高温度 D.降低反应物浓度答案 C解析 增大反应物的量不一定能增加其浓度,如增大固体、纯液体反应物的量,都不能增大浓度,A项错误;只有有气体参加的反应,增大压强才能增大浓度,B 项错误;适当升高温度,一定能增大反应速率,C 项正确;降低反应物的浓度,反应速率减小,D 项错误。5已知某反应 aA(g)+bB(g) 2C(g)的各物质
4、浓度数据如下:A B C起始浓度/(molL -1) 3.0 1.0 02 s末浓度/(molL -1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述化学方程式中各物质的化学计量数之比是( )A.934 B.312C.213 D.321答案 B解析 2 s内 A、B、C 的浓度变化分别为1.2 molL-1、0.4 molL-1和 0.8 molL-1,其比例为 1.20.40.8=312,即化学方程式中各物质的化学计量数之比是 312。6把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到 100 mL。此时,X 与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是(
5、)A.10 20 mL 3 molL -1的 X溶液B.20 30 mL 2 molL -1的 X溶液C.20 10 mL 4 molL -1的 X溶液D.10 20 mL 2 molL -1的 X溶液- 3 -答案 B解析 温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为 100 mL,则 X物质的量越大,浓度越大。7下列实验中,反应速率增大是由催化剂引起的是( )A.在木炭粉中加入 KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量 CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加大C.固态 FeCl3和固态 NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.过氧化氢溶液中加入少量
6、MnO2,即可迅速放出气体答案 D解析 A项,KClO 3受热产生 O2,O2有助燃性;B 项,Zn 置换出 Cu后形成原电池;C 项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。8在容积为 2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)经 5 min后,生成 1 mol D。经测定 5 min内 C的平均反应速率是 0.1 molL-1min-1。则 x= 。 答案 2解析 5 min时生成 C的物质的量为0.1 molL-1min-15 min2 L=1 mol。相同时间生成的 C和 D的物质的量相等,因此 x=2。9在 400 时,将 SO2和 14 mol
7、 O2压入一个盛有催化剂的 V L密闭容器中进行反应 2SO2+O22SO3,已知 2 min后容器中剩余 2 mol SO2和 12 mol O2,则:(1)生成了 mol SO 3,SO2的起始物质的量是 mol。 (2)v(SO2)= molL -1min-1,v(SO3)= molL -1min-1。 答案 (1)4 6 (2)解析 (1)反应中消耗 O2为 2 mol,因此生成 SO3为 4 mol,消耗 SO2为 4 mol,则 SO2的起始物质的量为 6 mol。(2)v(SO2)= molL-1min-1,v(SO3)= molL-1min-1。- 4 -10对于反应:N 2+
8、3H2 2NH3。当其他条件不变,只改变一个反应条件时,将生成 NH3的反应速率的变化填入空格里(填“增大” “减小”或“不变”):编号 改变的条件 生成 NH3的速率 升高温度 增大 N2的浓度 使用催化剂 压缩体积 减小 H2的浓度答案 增大 增大 增大 增大减小解析 压缩体积,N 2、H 2的浓度增大,故生成 NH3的反应速率增大。能力提升1化学反应速率的研究对于工农业生产和日常生活有着十分重要的意义,下列说法正确的是( )A.将肉类食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质B.在化学工业中,选用合适的催化剂一定能提高经济效益C.夏天面粉的发酵速度与冬天面粉的发酵速度相差不大D.茶叶的包装
9、袋中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶的储存时间答案 D解析 A项,低温冷藏只能降低肉类食品的变质速度。B 项,催化剂的使用只能提高单位时间内的产量,而不能确保经济效益的提高。C 项,夏天温度高,面粉的发酵速度加快。D 项,还原性铁粉能与茶叶包装袋中的氧气反应,降低氧气浓度,从而显著延长茶叶的储存时间。2将 a g块状碳酸钙与足量的盐酸反应,反应损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将 b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中虚线所示,则下列选项正确的是( )- 5 -答案 C解析 反应物表面积的大小是影响化学反应速率的一个重要条件。CaCO 3由块状
10、改为粉末状,增大了 CaCO3与盐酸的接触面积,反应加快,单位时间内 CaCO3损失的质量增大。 ab,CaCO3质量减小,当粉末状 CaCO3消耗完时,块状 CaCO3还有剩余,最终损失质量大于粉末状 CaCO3。3已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N 2+ 3H 2 2NH3起始浓度/(molL -1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度/(molL -1) 0.6 1.8 1.04 s末浓度/(molL -1) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是( )A.2 s末氨气的反应速率=0.4 molL -1s-1B.前 2 s时间内氨气的平均反应
11、速率=0.4 molL -1s-1C.前 4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3 molL -1s-1D.24 s时间内氨气的平均反应速率=0.2 molL -1s-1答案 A解析 化学反应速率是平均反应速率,而不是瞬时反应速率,A 项错误。4为了说明影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验,你认为结论不正确的是( )A.将铜片放入稀硫酸中,无明显现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气生成B.将相同形状大小的镁块和铝块与相同浓度的盐酸反应,前者的反应速率大于后者的C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量
12、二氧化锰,同时加热,产生- 6 -氧气的速率不同D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时,粉末状的反应速率大答案 A解析 加入硝酸银溶液后,溶液中含有硝酸,此时不会有氢气生成,A 项错误;由于镁比铝活泼,在相同条件下,与盐酸反应镁块比铝块要快,B 项正确;在用氯酸钾加热制氧气的实验中,加入二氧化锰作为催化剂,反应速率大,C 项正确;D 项考查了接触面积对反应速率的影响,粉末状大理石比块状大理石接触面积大,所以反应速率大。 5下表是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,产生 H2的速率最大的是( )编号 酸的浓度及体积 反应温度/A Mg,0.16 molL-1硝酸 1
13、0 mL60B Mg,0.13 molL-1 盐酸 10 mL60C Fe,0.13 molL-1 盐酸 10 mL60D Mg,0.13 molL-1硫酸 10 mL60答案 D解析 从影响反应速率的因素来看,硝酸与活泼金属反应不能产生 H2,A项错误;镁比铁活泼,产生H2的速率 BC,B、D 两项相比较,D 项中的 H+浓度大于 B项中的 H+浓度,所以 D项中的物质产生 H2的速率最大。610 mL浓度为 1 molL-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减小反应速率但又不影响氢气生成量的是( )A.K2SO4 B.NaOH C.CuSO4 D.Na2CO3答案 A解析 K
14、2SO4溶液加入盐酸中,相当于稀释盐酸,所以反应速率减小,但是 H+的物质的量没有减少,所- 7 -以不影响 H2生成量,A 项正确;NaOH 与盐酸反应,H +的浓度减小,H 2生成量减少,B 项错误;Zn 与CuSO4溶液反应,生成 Cu,Zn和 Cu构成原电池,反应速率增大,C 项错误;Na 2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分 H+,所以 H2生成量减少,D 项错误。7某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应 A+B C+D的反应速率,他们将 A、B 在一定条件下反应并测定反应中生成物 C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线。据此,请完成以下问题:(1)在 Ot1、 t1t2
15、、 t2t3各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是 ,生成 C的量最多的时间段是 ; (2)从反应速率的变化可看出该反应可能是 (填“放热”或“吸热”)反应。 答案 (1)t1t2 t1t2 (2)放热解析 (1)分析图像可知: t1t2时间段里,C 的物质的量浓度的变化值最大,因此该时间段里,生成 C的物质的量最大,其反应速率最大。(2)分析图像可知: Ot1时间段 C的浓度增加较慢, t1t2时间段,C 的浓度增加很快,由此推知该反应为放热反应,温度升高,反应速率增大, t2后由于 A、B 浓度减小,反应速率逐渐减小。 84 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L密闭容器中混合并
16、在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1,则:(1)用物质 A表示的反应速率为 。 (2)2 s时物质 B的浓度为 。 (3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化? (填“增大” “减小”或“不变”,下同)。气体的密度如何变化? 。 答案 (1)0.3 molL-1s-1(2)0.7 molL-1 (3)增大 不变解析 2A(g)+B(g) 2C(g)c(初)/(molL -1) 2 1 0 c/(molL-1) 0.6 0.3 0.6- 8 -c(末)/(molL -1) 1.4 0.7 0.6所以 v(A)= =0
17、.3 molL-1s-1,2 s时 B的浓度为 0.7 molL-1。平均摩尔质量 ,反应时 n(g)减小, m(g)不变, 增大,则平均相对分子质量增大;而密度 = ,因 m(g)和 V均不变,则 不变。 9恒温恒容时,NO 2和 N2O4之间发生反应:N 2O4(g) 2NO2(g),如图所示。(1)曲线 (填“ X”或“ Y”)表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)若升高温度,则 v(NO2) (填“增大”或“减小”)。 (3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中 v(NO2)=0.3 molL-1min-1,乙中 v(N2O4)=0.2 molL-1min-1,则 中反应更快。 答案 (1)Y (2)增大 (3)乙解析 由反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比,从图像中可推知:曲线 Y表示 NO2的物质的量随时间的变化曲线。升高温度,反应速率增大。
