1、1第 1 课时 元素周期律课后篇巩固提升A 组1.下列关于元素周期表的说法中,不正确的是( )A.周期表中的副族、族都是金属元素B.周期表中的A 族都是金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D.周期表中的 0 族元素都是非金属元素解析 长周期中的第 4 周期的 As、Br 等元素都是非金属元素,C 项错误。答案 C2.下列关于同一种元素的原子或离子叙述正确的是( )A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷数多的阳离子半径比带正电荷数少的阳离子半径大解析 同一元素的阴离子半径大于原子半径,如 r(Cl-)r(Cl),A 项正确,B 项错误;
2、同一元素的原子半径大于阳离子半径,如 r(Na)r(Na+),C 项错误;带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如 r(Fe2+)r(Fe3+),D 项错误。答案 A3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是 ( )A.C、N、F B.Na、Mg、AlC.F、Cl、Br D.P、Cl、S解析 各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,注意氟元素无正价。答案 B4.下列各组微粒半径之比大于 1 的是( )A. B. C. D.解析 A 项中, r(Na+)H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH) 2D.热稳定性:Na 2CO3NaHCO3解析 A 项
3、,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:SP,则酸性:H 2SO4H3PO4,能用元素周期律解释;B 项,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:ClBr,能用元素周期律解释;C 项,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:NaMg,则碱性:NaOHMg(OH) 2,能用元素周期律解释;D 项,碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na 2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释,故答案选D。答案 D9.有下列四种微粒: O Na Mg N(用序号填空)。(1)按原子半径由大到小的顺序进行排列 。 (2)微粒中质子数小于中子数
4、的是 。 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 。 (4)能形成 X2Y2型化合物的是 ,能形成 X3Y2型化合物的是 。 解析 (1)对于电子层数相同的 Na Mg 来说,由于 Mg 的核电荷数大,因此 r(Na)r(Mg),同样 r(N)r(O),而 r(Mg)r(Be)r(N),故原子半径由大到小排列为 r(Na)r(Mg)r(N)r(O)。(2)由 N=A-Z 得中子数分别为 N(O)=10、 N(Na)=12、 N(Mg)=12、 N(N)=7。(3)N 元素在化合物中可显示+5、+4、+3、+1、0、-3 等化合价。(4)能形成 X2Y2型化合物,则 X 可呈+1 价而 Y
5、呈-1 价,故为 Na2O2;能形成 X3Y2型化合物,则X 呈+2 价,Y 呈-3 价,故为 Mg3N2。答案 (1) (2)(3) (4) 10.元素 A 原子获得 2 个电子或元素 B 原子失去 1 个电子后形成的离子都与 OH-具有相同的电子数,则:(1)A 是 ,B 是 。 (2)离子半径大小 A2- B +(填“” “r(Na+)。Na 与 O 形成 Na2O 和 Na2O2两种化合物,其中化合价为 。只有 Na2O2与水反应生成 O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。答案 (1)氧(或 O) 钠(或 Na) (2)(3) 2Na 2O2+2H2O 4NaOH
6、+O2B 组1.下列有关叙述正确的是( )A.B、C、N、O、F 原子半径依次增大B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数周期性变化而引起的C.还原性由弱到强的顺序是 I-、Br -、Cl -、F -D.某元素 R 的最高价氧化物化学式为 R2O5,又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分数为 8.8%,则 R 的相对原子质量为 28解析 B、C、N、O、F 的原子半径依次减小,A 项不正确。I -、Br -、Cl -、F -还原性应由强到弱,C 项不正确。某元素最高价氧化物化学式为 R2O5,则 R 为+5 价,负价应为-3 价,其形成气态氢化物为 RH3,根据已知, 100%=8.8%,
7、则 A(R)=31,D 项不正确。答案 B2.下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Cl-Na+Al3+C.NaCl-、Na +Al3+,又 S2-与 Cl-比 Na+与 Al3+多一个电子层,微粒半径前者大,正确;C 项中,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径应越小,错误;D 项中,最外层电子数相同而电子层数不同,电子层数越多,原子半径应越大,错误。答案 B3.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到 8 电子稳定
8、结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同解析 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A 错误;主族元素(O、F 除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H +的最外层电子数是 0,Li+的最外层电子数是 2,C 项错误;同一主族元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D 错误。答案 B44.下列比较不正确的是( )A.酸性强弱:HClO 4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F -Cl-I-解
9、析 非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:ClSPSi,所以酸性强弱:HClO 4H2SO4H3PO4H4SiO4,故 A 正确;同周期从左到右原子半径依次减小,同主族从上到下原子半径依次增大,Na、S、O 三种原子的半径大小为 NaSO,故 B 正确;A 族金属元素,自上而下形成的最高价氢氧化物碱性依次增强,即碱性 KOHNaOHLiOH,故 C 正确;A 族元素单质的氧化性从上到下依次减弱,对应阴离子的还原性依次增强,故 D 错误。答案 D5. 导学号 15184008(1)下表是部分前 18 号元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.160
10、0.1430.1120.1040.066主要化合价+2价+3价+2价+6、-2价-2价L 元素的名称是 ,R 元素的名称是 。 L、M 中与 T 元素组成的化合物具有两性的是 (写化学式)。 (2)某种融雪剂主要成分为 XY2,X、Y 均为周期表中前 20 号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且 1 mol XY2含有 54 mol 电子。该融雪剂主要成分的化学式为 。 元素 D、E 原子的最外层电子数是相应原子电子层数的 2 倍,D 与 Y 相邻,D 元素是 ,E元素是 。 解析 (1)根据主要化合价可知,L、Q 最外层有 2 个电子,根据原子半径特点,Q 是 Be,L 是Mg,M 是 Al;T 只有-2 价,是 O,则 R 为 S。Al 与 O 形成的 Al2O3具有两性。(2)XY2中每 1 mol 离子有电子:54 mol =18 mol,又结合化学式可判断化合物中 X 显+2 价,是 Ca,Y 显-1 价,是 Cl,XY2是 CaCl2。对于 D、E 元素来说,如果有 1 个电子层,最外层有 2 个电子,则是 He;若有 2 个电子层,最外层有 4 个电子,是 C;如果有 3 个电子层,最外层有 6 个电子,是 S;据题意,D 与 Cl 相邻,D 是 S,则 E 是 C 或 He。答案 (1)镁 硫 Al 2O3 (2)CaCl 2 S C 或 He
