1、1第 2 章 化学键与分子间作用力章末检测试卷(二)(时间：90 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列叙述中错误的是( )A金属中的自由电子为金属阳离子共用B配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对C离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性D金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用答案 B解析 配位键成键时，由成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。2(2017河北冀州中学高二期中)下列叙述正确的是( )A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来
2、的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中一定含有非极性键答案 A解析 由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A 项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B 项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C 项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D 项错误。3水的沸点是 100 ，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7 ，2引起这种差异的主要原因是( )A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量答案 C解析 氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的
3、沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。4下列有关化学键知识的比较中不正确的是( )A键能：CNC= =NCNB键长：IIBrBrClClC分子中的键角：H 2OCO 2D键能： 键 键答案 C解析 相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A 正确；成键原子半径之和越大，键长越大，B 正确；H 2O 分子中键角是 104.5，CO 2分子中键角是 180，C 错误；相同元素之间形成的 键的键能比 键的大，D 项正确。5三氯化氮(NCl 3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于 NCl3的描述不正确的是( )ANCl 3为三角锥形BNCl 3是一种极性分子C它还
4、能再以配位键与 Cl 结合DNCl 3的挥发性比 PBr3要大答案 C解析 NCl 3的中心原子的价电子对数为 (53)4，孤电子对数为 1，所以该分子为三角12锥形，分子中各键不对称，分子为极性分子，A、B 项都正确；NCl 3中的 N 原子、Cl 离子的最外层均无空轨道，所以无法再与 Cl 形成配位键，C 不正确； NCl3分子和 PBr3分子的空间构型都为三角锥形，但相对分子质量 Mr(NCl3) Mr(PBr3)，所以范德华力 NCl3比 PBr3要小，NCl 3沸点低，易挥发，D 正确。6根据等电子原理判断，下列说法中错误的是 ( )AB 3N3H6分子中所有原子在同一平面上BB 3
5、N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH 3O 和 NH3是等电子体，均为三角锥形DCH 4和 NH 是等电子体，均为正四面体 4答案 B解析 等电子体具有相同的价电子总数和相同的原子总数。苯是 B3N3H6的等电子体，因此，3它们的结构相似；苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在双键，因此 B 错误；H3O 和 NH3是等电子体，NH 3是三角锥形，则 H3O 也是三角锥形；CH 4和 NH 是等电子体， 4CH4是正四面体结构，所以 NH 也是正四面体结构。 47(2017河南南阳一中月考)离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的
6、是( )Na 2O2 SiO 2 氦气 金刚石 NH 4Cl 白磷A BC D答案 C解析 Na 2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O 原子和 O 原子之间存在共价键，所以过氧化钠中存在两种作用力，故正确；SiO 2中 Si 原子和 O 原子之间存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；氦气中只存在范德华力，故错误；金刚石中 C 原子之间只存在共价键，所以只存在一种作用力，故错误；NH 4Cl 中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N 原子和 H 原子之间存在共价键，所以氯化铵中存在两种作用力，故正确；白磷分子中 P 原子之间存在共价键、白磷分子之间存在范德华力，所以白磷中存在两种作用力，
7、故正确。8下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是( )A苯分子中所有原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化C苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键答案 B解析 苯是平面结构，所有原子共平面，故 A 正确；甲醛、苯分子中碳原子均含有 3 个 键，没有孤对电子，采用 sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有 2 个 键，没有孤对电子，采用 sp1杂化，故 B 错误；苯、CO 2结构对称，正、负电荷的重心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的重心不重合，均为极性分子，故 C 正确；水的沸
8、点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，故 D 正确。9下列说法正确的是( )A乙醇中的OH 上的氢比水分子中的OH 上的氢活泼BTiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物内界和外界 Cl 的数目之比是 12C氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 HClO4HClO 3HClO 2HClOD手性分子 CH2=CHCH(CH2OH)COOH 与足量的 H2反应后分子有两个手性碳原子答案 B解析 钠与乙醇反应比与水反应缓慢，说明乙醇中的OH 上的氢没有水分子中的OH 上的4氢活泼，A 错误；TiCl(H 2O)5Cl2H2O 的配合物内界有 1 个 Cl ，外界有 2 个 Cl ，Cl 数目之比是
9、 12，B 正确；氯的含氧酸中，非羟基氧原子数越多，酸性越强，故酸性由强到弱的顺序为 HClO4HClO 3HClO 2HClO，C 错误；手性分子 CH2=CHCH(CH2OH)COOH 与足量的H2反应后生成 CH3CH2CH(CH2OH)COOH，分子中仍只有一个手性碳原子，D 错误。10下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是( )ACCl 4、SiCl 4、SiH 4BH 2S、NF 3、CH 4CBCl 3、CH 2=CHCl、环己烷DSO 3、C 6H6(苯)、CH 3CCH答案 B解析 A 项，中心原子都采用 sp3杂化，空间构型均为正四面体形，其键角相等；B 项，
10、中心原子都是 sp3杂化，但空间构型不同，H 2S 为 V 形，NF 3为三角锥形，CH 4为正四面体形，分子的键角不相等；C 项，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是 sp2杂化，环己烷中碳原子为sp3杂化；D 项，SO 3和苯的中心原子都是 sp2杂化，而丙炔中碳原子为 sp1和 sp3杂化。11下列说法中错误的是 ( )A卤化氢中，以 HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH 2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关答案 C解析 因 HF 分子间存在氢键，所以沸点：HFHBrHC
11、l，A 正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B 正确；据 F 原子半径小于 O 原子半径，可知(HF) n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个 HF 分子只能与两个相邻的 HF 分子形成氢键，而一个 H2O 分子可与四个相邻的 H2O 分子形成氢键，故水的沸点比 HF 的沸点高，C 项不正确；氨气的溶解性与形成氢键有关，D 正确。12下列说法中不正确的是( )AAB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子BSO 3、NO 、CO 、SO 的空间构型均为三角锥形 3 2
12、3 23CNH 3、NH 、H 2O、H 3O 、CH 4中的 N、O、C 原子均采取 sp3杂化 4D配合物Cu(H 2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配位体是 H2O，配位数是 4答案 B解析 SO 3、NO 、CO 、SO 的中心原子的价层电子对数分别为 63、 (51) 3 23 2312 1253、 (42)3、 (62)4，孤电子对数分别为 0、0、0、1，所以 SO3、NO 、CO12 12 3为平面三角形，SO 为三角锥形，B 不正确；NH 3、NH 、H 2O、H 3O 、CH 4中 N、O、C23 23 4均采取 sp3杂化，只不过 NH3、H 2O、H 3O 中有孤
13、对电子占据着杂化轨道，C 正确；Cu(H 2O)4SO4中配位体是 H2O，配位数是 4，D 正确。13(2017厦门一中高二期中)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的 95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是( )ACu(NH 3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键BCu(NH 3)42 的空间构型为平面正方形，中心离子 Cu2 采用 sp3杂化CCu(NH 3)4SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体DCu(NH 3)4SO4含有 NH3分子，其水溶液中也
14、含有 NH3分子答案 A解析 Cu(NH 3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键，A 正确；中心离子 Cu2若采用 sp3杂化，Cu(NH 3)42 的空间构型则为正四面体形，B 错误；Cu(NH 3)4SO4在乙醇中溶解度很小，加入 95%乙醇，有深蓝色晶体析出，C 错误；Cu(NH 3)4SO4中的 NH3分子在内界，故水溶液中不存在 NH3分子，D 错误。14有机物 具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是( )与 H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A B C D答案 B解析 原有机物中与OH 相连的碳原子为手性碳原子，与 H2加成后，连有两个乙基，
15、不再具有手性；与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基不同，仍具有手性；发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性；当发生消去反应时，原手性碳原子生成双键后不再具有手性。15硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 Xm (含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示。下列叙述正确的是( )6AX m 的化学式为 B4O8H24B硼原子轨道的杂化类型有 sp2、sp 3C配位键存在于 4、6 原子之间D硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键答案 B解析 由原子半径可知，模型中 1、3、5、6 代表 O 原子，2、4 代表 B 原子，可知 Xm 是(H4B4O9)m ，H 为1 价，B 为
16、3 价，O 为2 价，依据化合价原则可得 m2，则 Xm 的化学式为(H 4B4O9)2 ，A 错误；2 号 B 原子形成 3 个键，价层电子对数为 3，则 2 号 B 原子为 sp2杂化，4 号 B 原子形成 4 个键，其中 1 个键是配位键，价层电子对数为 4，则 4 号 B 原子为sp3杂化，B 正确；B 原子含有空轨道，O 原子含有孤电子对，4、5 原子之间存在配位键，C错误；硼砂晶体中有离子键、共价键、配位键三种化学键，D 错误。16下表中各粒子、粒子对应的空间构型及解释均正确的是( )选项 粒子 空间构型 解释A 氨基负离子(NH ) 2 直线形 N 原子采用 sp1杂化B 二氧化
17、硫(SO 2) V 形 S 原子采用 sp3杂化C碳酸根离子(CO )23三角锥形 C 原子采用 sp3杂化D 乙炔(C 2H2) 直线形C 原子采用 sp1杂化且 C 原子的价电子均参与成键答案 D解析 NH 中 N 原子采用 sp3杂化，且孤对电子数为 2，粒子的空间构型为 V 形，A 错误； 2SO2中 S 原子的价层电子对数 键数孤电子对数2 (622)3，含孤电子对数12为 1，杂化轨道数为 3，采取 sp2杂化，结构为 V 形，B 错误；CO 中价层电子对数233 (4232)3，不含孤电子对，杂化轨道数为 3，采取 sp2杂化，空间构型为平12面三角形，C 错误；C 2H2中 C
18、 原子采用 sp1杂化，且 C 原子的价电子均参与成键，所以分子的空间构型为直线形，D 正确。二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 52 分)717(10 分)a、b、c、d 为四种由短周期元素组成的物质，它们的组成微粒中都含有 14 个电子，且四种物质中均只含共价键。试回答下列问题：(1)a 是单质，可用作半导体材料，则构成 a 物质的原子的核外电子排布式为_。(2)b 是双核化合物，常温下为无色无味的气体，则 b 的化学式为_。(3)c 是双核单质，分子中所含共价键类型为_(填“极性键”或“非极性键”)。(4)d 是四核化合物，1 个 d 分子中含有_个 键，_个 键，其中 键的强度_(
19、填“” “”或“”) 键，原因是_。答案 (1)1s 22s22p63s23p2(2)CO(3)非极性键(4)3 2 形成 键的原子轨道的重叠程度比 键重叠程度大，形成的共价键强解析 a 是单质，可用作半导体材料，且含有 14 个电子，则 a 是 Si；b 是双核化合物，含有 14 个电子，且常温下为无色无味的气体，则 b 为 CO；c 是双核单质，每个原子中含有 7个电子，则 c 为 N2；d 是四核化合物，即 4 个原子共有 14 个电子，则 d 为 C2H2，C 2H2的结构式为 HCCH，1 个 C2H2分子中含有 3 个 键，2 个 键。18(10 分)下图是元素周期表的一部分，其中
20、所列字母分别代表某一元素。(1)写出元素 k 基态原子的核外电子排布式：_。(2)e、f 单质及 e、f 形成的合金的硬度由大到小的顺序为_(用具体名称回答)。(3)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_(用表中列出元素的符号填写)。(4)短周期某主族元素 M 的电离能情况如图 A 所示。则 M 元素位于周期表的第_族。8图 B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线 c 可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线 a 和折线 b，你认为正确的是_。答案 (1)1s 22s22p63s23p63d104s24p2
21、(2)镁铝合金铝镁 (3)N、O、H (4)A A b解析 (2)金属键的强度为 AlMg，因此铝的硬度高于镁，根据合金硬度大、熔点低的特性可得 3 种物质硬度由大到小的顺序为镁铝合金铝镁。(3)酸中必含有氢元素，碱中必含氢元素和氧元素，考虑到题中强调“至少需要几种元素” ，故另一元素应是氮元素，3 种元素可形成常见的 HNO3、NH 3H2O 和 NH4NO3 3 种物质。(4)由题图 A 中 I4突然变大可知主族元素 M 最外层有 3 个电子，即位于第A 族。题图 B 中折线 c 表示的氢化物沸点无反常现象，故属于第A 族元素的氢化物(无氢键存在)。A 点沸点是 100 ，应是水，由于水分
22、子间存在氢键，则水的沸点高于同主族其他元素形成的氢化物，故曲线 b 正确。19(10 分)(1)COCl 2分子中所有原子均满足 8 电子构型，COCl 2分子中 键和 键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(2)As4O6的分子结构如图所示，其中 As 原子的杂化方式为_。(3)AlH 中，Al 的轨道杂化方式为 4_；例举与 AlH 空间构型相同的一种离子和一种分子： 4_、_9_(填化学式)。(4)用价层电子对互斥理论推断 SnBr2分子中，Sn 原子的轨道杂化方式为_，SnBr 2分子中 BrSnBr 的键角_120(填“” “”或“”)。答案 (1)31 sp 2 (2)sp 3
23、(3)sp 3 NH CH 4 (4)sp 2 4解析 (1)COCl 2分子中有 1 个 C=O 键和 2 个 CCl 键，其中 键的数目为 3， 键的数目为 1，二者个数比为 31，COCl 2的价层电子对数为 3，无孤电子对，采取 sp2杂化。(2)根据结构示意图，As 的价层电子对数314，采用 sp3杂化。(3)AlH 中，Al 的价层电子数4 (3114)4，所以 Al 原子为 sp3杂化；等电 412子体的结构相似，所以与 AlH 空间构型相同的离子有 NH 、BH 等，分子有 CH4等。 4 4 4(4)由价层电子对互斥理论可知，SnBr 2分子中 Sn 原子的价层电子对数2
24、(412)123，Sn 原子的轨道杂化方式为 sp2，VSEPR 模型为平面三角形，键角为 120，空间构型为V 形，孤对电子的斥力使 SnBr2分子中 BrSnBr 的键角减小，小于 120。20(10 分)目前工业上制备丙烯腈(CH 2=CHCN)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。乙炔法：HCCHHCN CH2=CHCN CuCl2 NH4Cl HCl 80 90 丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3NH 3 O2 CH2=CHCN3H 2O32 催 化 剂 (1)下列说法正确的是_(填字母)。aNH 空间构型呈正四面体形 4bCH 2=CHCN 分子中只有碳、氢原子位于同一平面cC 2H2、HCN
25、分子中所有原子均位于同一直线(2)与 NH3互为等电子体的阳离子为_(写化学式)。(3)1 mol 丙烯腈分子中含有 键的数目为_。(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物 HCuCl2生成。该反应的化学方程式为_。HCuCl 2在空气中久置会生成含Cu(H 2O)42 的蓝色溶液，Cu(H 2O)42 的结构可用示意10图表示为_。答案 (1)ac (2)H 3O(3)6NA(或 66.021023)(4)2Cu4HCl(浓)= =2HCuCl2H 2解析 (1)NH 中 N 原子价层电子对数 键数孤电子对数404，采取 sp3杂化， 4空间构型呈正四面体形，a 正确；CH 2=
26、CHCN 分子相当于一个碳碳双键和一个碳氮叁键通过一个碳碳单键相连，所有原子都处在同一平面上，b 错误；C 2H2、HCN 分子都含有一个叁键，碳原子均为 sp 杂化，则所有原子均位于同一直线，c 正确。(2)NH 3分子中含有 4 个原子，价电子总数为 8，则与其互为等电子体的阳离子为 H3O 。(3)每个单键、双键、叁键都含有 1 个 键，所以 1 mol 丙烯腈分子中含有 键的物质的量为 6 mol。(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气，有配合物 HCuCl2生成，因此该反应的化学方程式为2Cu4HCl(浓)= =2HCuCl2H 2。由于水分子中的氧原子含有孤电子对，铜原子含有空
27、轨道，因此铜离子能与水分子形成配位键，则Cu(H 2O)42 的结构可用示意图表示为。21(12 分)(2017太原外国语学校高二月考)A、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中 D 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B 原子的 L 电子层中未成对电子数与 D 相同，但还有空轨道；D 与 E 同族，请回答下列问题：(1)A 与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为_，其中心原子的杂化方式为_，A 分别与 B、C、D 形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共
28、价键的化合物是_(填化学式，任意写三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为 3 的酸根离子是_(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_。(3)BA4分子的空间构型为_；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为_。(4)B 的一种氢化物的相对分子质量是 26，其分子中 键和 键的数目之比为_。11(5)B 与 D 形成 BD2分子，与该分子互为等电子体的有_。(分子、阴离子各写一个)答案 (1)NH 3 sp 3 H 2O2、N 2H4、C 2H4(2)NO 、NO 、CO SO 3 2 23 23(3)正四面体形 键(4)32(5)CS2(或 N2
29、O)、SCN (或 OCN 和 N 等) 3解析 由“A 的核外电子总数与其周期数相同”可知 A 是 H 元素；由“D 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知 D 是 O 元素；由“B 原子的L 电子层中未成对电子数与 D 相同，但还有空轨道”可知 B 是 C 元素；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知 C 是 N 元素；由“A、B、C、D、E 为短周期元素”和“D 与 E 同族”可知 E 是 S 元素。(1)H 与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为 NH3，其中心原子的价层电子对数为 4，所以中心原子的
30、杂化方式为 sp3，H 分别与 C、N、O 形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性键的化合物是 H2O2、N 2H4、C 2H4等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为 3 的酸根离子是 NO 、NO 、CO ；酸根离子呈三角锥形结构的是 SO 。(3)CH 4分子 3 2 23 23的空间构型为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为 键。(4)B 的一种氢化物的相对分子质量是 26，该氢化物的分子式为 C2H2，结构式为 HCCH，其分子中 键和 键的数目之比为 32。(5)C 与 O 形成 CO2分子，与该分子互为等电子体的有 CS2、N 2O、SCN 、OCN 、N 等。 3
