1、1第 1 课时 化学键与化学反应中的物质变化课后篇巩固提升A 组1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A.SiO2和 H2O B.SO2和 Na2O2C.NaCl 和 HCl D.AlCl3和 KCl解析 SiO2和 H2O 均只含共价键;SO 2含共价键,Na 2O2含离子键和共价键;NaCl 含离子键,HCl含共价键;AlCl 3含共价键,KCl 含离子键,故答案选 A。答案 A2.下列有关离子键的说法正确的是( )A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.在离子化合物 CaCl2中,两
2、个氯离子之间也存在离子键解析 阴、阳离子间成键时不仅存在静电吸引力作用,还存在静电斥力的作用,A 项错误;溶液中两种离子在形成化学键的过程中不一定存在电子的得与失,C 项错误;CaCl 2中是 Ca2+与两个 Cl-分别成键,两个 Cl-之间不存在化学键。答案 B3.下列叙述中正确的是( )A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中只含有共价键解析 根据共价化合物的定义,共价化合物中只能含有共价键,D 项正确。答案 D4.下列电子式中错误的是( )A.Na+ B. H-C. H D.Na+
3、-解析 钠原子最外层有 1 个电子,所以 Na+的电子式就是其离子符号,A 项正确;选项 B 为 OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B 项正确;选项 C 中的 N 原子应该是 4 对电子,氨气的电子式为 H;选项 D 为离子化合物 NaCl 的电子式。答案 C5.元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测中正确的是( )A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且 X 与 Y 可形成共价化合物 XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ2
4、C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZD.XYZ3是一种离子化合物,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2解析 首先根据题干限制条件及物质 XYZ3的类别,推测 XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z 形成化合物的类别。A 项,若 XYZ3为酸,则 X 为 H、Y 为 Cl、Z 为 O,三者形成酸HClO3,但 Cl 与 O 不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B 项,若 XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为 MgCO3,X 与 Z 形成 MgO 属于离子化合物;C 项,若 XYZ3为易溶于水的盐,则 XYZ3为NaNO3,Y 与 Z 形成 NO,属于共价化
5、合物;D 项,不论 XYZ3是 MgCO3还是 NaNO3,Y 与 Z 形成YZ2(CO2或 NO2)均属于共价化合物。答案 B6.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是( )A.8 与 11 B.9 与 9 C.2 与 19 D.6 与 8解析 A 项为 O 与 Na,活泼金属与活泼非金属元素以离子键结合;B 项为 F2,虽然以共价键结合,但是为单质;C 项中 He 不能与 K 成键;D 项为 CO2,属共价化合物。答案 D7.下列叙述正确的是( )A.H2S 溶于水电离出 H+和 S2-,H2S 中存在离子键B.Mg(OH)2固体和 NaN
6、O3固体都存在两类不同的化学键C.液氧和氧气中存在不同类型的化学键D.氮气和 C60中存在不同类型的化学键解析 H 和 S 都是非金属元素,H 2S 是共价化合物,其中的化学键是共价键,A 项不正确;Mg(OH)2中的 Mg2+与 OH-间、NaNO 3中的 Na+与 N 间都存在离子键,OH -中的 H 原子与 O 原子间、N中的 N 原子和 O 原子间都存在共价键,B 项正确;液氧和氧气的构成微粒都是 O2分子,O 2分子中的 2 个 O 原子间存在共价键,O 2分子与 O2分子间不存在化学键,C 项不正确;氮气分子中存在共价键,C 60由分子构成,C 元素是非金属元素,C 60分子中的化
7、学键是共价键,D 项不正确。答案 B8.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH 4I 是一种白色晶体,下列对 PH4I 的叙述正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与 NaOH 溶液反应D.它受热时不会分解解析 用 PH4I 类比 NH4Cl 分析即可得出正确答案。答案 B9.(1)下列五种物质中:Ar、CO 2、SiO 2、NaOH、K 2S,只存在共价键的是 (填序号,下同);只存在离子键的是 ;既存在离子键又存在共价键的是 ;不存在化学键的是 。 (2)在下列变化中:I 2升华、烧碱溶于水、CaCl 2溶于水、HCl 溶于水、O 2
8、溶于水、Na 2O2溶于水,未发生化学键破坏的是 (填序号,下同);仅发生离子键破坏的是 ;仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是 。 解析 (1)稀有气体分子中不存在化学键;共价化合物中只存在共价键;离子化合物中除含离3子键外还可能含有共价键。(2)I2升华和 O2溶于水的过程中,I 2和 O2均以分子形式存在,并未发生化学键的破坏;NaOH、CaCl 2、Na 2O2、HCl 溶于水时均发生了化学键的破坏,但 NaOH 溶于水时 HO 键未被破坏,Na 2O2溶于水时过氧键被破坏。答案 (1) (2) 10.某地一辆装载砒霜的货车因故滑入河道,部分砒霜散落到河中。砒
9、霜的主要成分是 As2O3,有剧毒,致死量为 0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As 2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在 193 时升华,微溶于水生成 H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。(1)As2O3属于 (填“离子”或“共价”)化合物,H 3AsO3属于 (填“离子”或“共价”)化合物,含有 键。 (2)向该河水中加入 (填“生石灰”或“NaOH”)可减轻砷对河水的污染。 解析 由“其无色晶体在 193 时升华”可知,As 2O3是共价化合物,对应的 H3AsO3中只含共价键,也是共价化合物;由“碱金属对应的盐溶于水,其他金属
10、对应的盐几乎不溶于水”知,选用生石灰而不选用 NaOH 来减轻砷对河水的污染。答案 (1)共价 共价 共价 (2)生石灰B 组1.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华 B.硅和 C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化解析 碘和干冰均由分子构成,分子间以分子间作用力结合,二者升华时均破坏分子间作用力,A项正确;硅是由原子以共价键结合构成的,熔化时破坏共价键,C 60由分子构成,熔化时破坏分子间作用力,B 项不正确;HCl 溶于水,破坏共价键,KCl 属于离子化合物,溶于水破坏离子键,C 项错误;溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键,D 项错误。答案 A2.
11、下列有关化学键的说法正确的是( )A.HCl 溶于水、NaCl 溶于水破坏的化学键类型相同B.碘升华、NaCl 颗粒被粉碎,均破坏化学键C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D.钠与水反应、钠与氧气反应,均存在离子键的形成解析 HCl 溶于水破坏的是共价键,NaCl 溶于水破坏的是离子键,化学键的种类不同,故 A 错误;碘分子之间只存在分子间作用力,碘升华破坏分子间作用力,不破坏化学键,故 B 错误;稀有气体为单原子分子,没有共价键,只存在分子间作用力,故 C 错误;活泼金属与活泼非金属原子之间一般形成离子键,钠与水反应生成 NaOH、钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠,均存在离子键的形成,故 D
12、正确。答案 D3.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析 由于化合物呈中性,因此含有阴离子的化合物中一定含有阳离子,D 项正确。答案 D4.下列关于共价键的叙述中正确的是( )4A.只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B.由 A 失去电子,B 接受电子的过程形成了共价键C.原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方解析 同种元素和不同种元素之间都可形成共价键。共价键是指成键双方原
13、子各提供电子形成共用电子对,从而形成共价键,没有电子转移。原子能形成共价键的个数与最外层电子数有关,如 P 元素原子核外有 15 个电子,最外层有 5 个电子,可形成 3 个共价键,如 PCl3。由于原子吸引电子的能力不同,所以共用电子对会发生偏移,偏向吸引电子能力强的一方。答案 D5.下列物质的电子式书写正确的是( )A.N B. HC.H+ 2-H+ D.H H+Cl-解析 NaCl、NH 4Cl 是离子化合物,其中阴离子要用“ ”将最外层电子括起来,即 Na+ -、H H+ -,A、D 项错误;H 2O2、H 2S 是共价化合物,构成的微粒是原子,B 项正确;H 2S 的电子式应为 H,
14、C 项错误。答案 B6.已知 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3 个电子,Y 元素原子核外总电子数比 X 元素原子总电子数多 5 个,请回答下列问题:(1)写出两元素的名称:X ,Y 。 (2)X、Y 可形成 。 A.离子化合物 Y3X2B.离子化合物 Y2X3C.共价化合物 Y3X2D.共价化合物 XY2(3)已知 Y 元素的单质能在空气中燃烧,写出其中属于置换反应的化学方程式 ,分析所得单质中所含化学键的类型 。 (4)X 元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于 化合物。 解析 由 X 元素原子的 L 电子层比 Y 元素原子的 L 电子层少 3
15、 个电子,而电子总数比 Y 元素原子少 5 个,可推知 Y 元素原子 M 电子层有 2 个电子,Y 为 Mg 元素,则 X 为 N 元素,X、Y 可形成离子化合物 Mg3N2即 Y3X2;Mg 在空气中燃烧能与 CO2发生置换反应生成 MgO 和 C。NH 3能与HNO3反应,生成的 NH4NO3属离子化合物。答案 (1)氮 镁 (2)A(3)2Mg+CO2 2MgO+C 共价键5(4)离子7.短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a.常见双原子单质分子中,X 分子含共价键最多。b.甲分子中含 10 个电子,乙分子中含有 18 个电子。(1
16、)写出 X 的化学式是 ;甲的电子式是 ; 用电子式表示甲形成的过程: 。 (2)化合物丙中含有化学键的类型是 。 (3)写出甲与乙反应生成丙的化学方程式: 。 解析 X 为双原子单质分子且共价键最多,X 为 N2;甲与乙两种共价化合物反应生成离子化合物丙,丙为铵盐;甲分子中含 10 个电子,乙分子中含 18 个电子,甲为 NH3,乙为 HCl。答案 (1)N2 H H +3H H H(2)离子键、共价键 (3)HCl+NH 3 NH4Cl8. 导学号 15184032 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用 x 表示, x 越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的
17、一方,下面是某些短周期元素的 x 值。元素 Li Be B C O Fx值0.981.572.042.253.443.98元素 Na Al Si P S Clx值0.931.611.902.192.583.16(1)通过分析 x 值的变化规律,确定 Mg、N 的 x 值范围 。 (2)短周期元素 x 值的变化特点体现了元素性质的 变化规律。 (3)经验规律告诉我们,当成键的两原子相应元素的 x 差值 x 大于 1.7 时一般形成离子键, x 小于 1.7 时一般形成共价键。试预测:AlBr 3中化学键的类型是 。 设计实验验证你的预测 。 (4)预测元素周期表中, x 值最小的元素的位置(放射性元素除外): 。 解析 题中给出第 2、3 周期元素的 x 值, x 值与这种原子在分子中吸引电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测 Mg 和 N 的 x 值。从表中数值可看出,同周期中元素的 x值随原子半径减小而增大, x 值的变化体现了元素性质的周期性变化。答案 (1)0.93x(Mg)1.57、2.25 x(N)3.446(2)周期性(3)共价键 将电源、导线、电流表、熔融状态的 AlBr3连成闭合回路,若电流表指针不发生偏转,说明熔融状态的 AlBr3不能导电,只含共价键,是共价化合物(4)第 6 周期A 族
