1、1课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第一课时【学习目标】1 了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应；掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。2 通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高学生实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力；通过对碳酸钠，碳酸氢钠的对比，提高运用比较，归纳，推理的能力。3 在相互交流与评价中，养成团结协作的品质；关注与钠的化合物有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。【学习重点】掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。【思考】1. 多
2、数 金 属 单 质 都 可 以 转 化 为 化 合 物 。 金 属 化 合 物 有 氯 化 钠 、 氧 化 钠 和 金 属 元 素 的盐 类 ， 钠 元 素 是 一 种 活 泼 的 金 属 元 素 ， 在 自 然 界 中 都 是 以 化 合 态 存 在 。2. NaOH 是 一 种 常 见 的 碱 (填 类 别 )， 俗 称 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ， 有 强 烈的 腐 蚀 性 。 固 体 NaOH 放 置 在 空 气 中 容 易 吸 收 空 气 中 的 水 蒸 气 而 潮 解 ， 容易 吸 收 空 气 中 的 二 氧 化 碳 而 变 质 ， 化 学 方 程 式 为 2NaOH+C
3、O2=Na2CO3+H2O 。3. 氯 化 钠 俗 称 食 盐 ， 是 重 要 的 调 味 品 ， 生 理 盐 水 中 溶 质 的 质 量 分 数 为 0.9% 。一.钠的重要化合物1. 氧化钠和过氧化钠【思考与交流】氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 Na 2O+H2O=2NaOH 【实验探究】 过氧化钠与水反应现象： 试管中有大量气泡冒出，放在试管口带火星的木条复燃，向试管中滴入酚酞溶液，溶液变红。 化学方程式： 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式： 2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途： 过氧化
4、钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2色、态 白色固态 淡黄色固态氧元素化合价 -2 -1所属物质类别 碱性氧化物 强氧化剂2与 H2O 反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与 SO2反应 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4化学性质与 HCl 反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2稳定性 Na2O
5、2 Na 2O 用途 主要用作制取钠的化合物过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。2碳酸钠和碳酸氢钠（1） 【实验探究】Na 2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性步 骤 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 加 10 mL 水 溶解 部分溶解 加 2 滴酚酞溶液 红色较深 红色较浅初步结论 碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，碳酸钠碱性大于碳酸氢钠（2） 【实验探究】Na 2CO3和 NaHCO3的热稳定性现 象 发生反应的化学方程式 结 论Na2CO3 澄清的石灰水不浑浊 Na2CO3加热不分解 受热 不分解 NaHCO3 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+C
6、O2受热 分解 （3）碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名 纯碱 苏打 小苏打色、态 白色固体 细小白色晶体水中溶解度大小 溶解度： Na 2CO3 NaHCO3 水溶液碱性 碱性： Na 2CO3 NaHCO3 NaHCO3 比 Na 2CO3 快与 酸 反 应 快 慢 、化 学 方 程 式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 _NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与 氢 氧 化 钠 溶 液反 应 的 化 学 方 程 式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3 热 稳 定 性 、 方 程 式2
7、NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 Na2CO3 10H2O （写化学式） ；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 Na 2CO3 。【练习】 向 饱 和 Na2CO3溶 液 中 通 入 CO2气 体 会 析 出 白 色 晶 体 ， 原 因 是 NaHCO 3溶解度小于 Na2CO3 反 应 过 程 中 消 耗 溶 液 中 的 水 分 、 化 学 方 程 式 为 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 3焰色反应【概念辨析】焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。【演示实验】碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸
8、钠的火焰颜色 黄色 ，碳酸钾的火焰颜色 紫色 。结论：钠的单质及其化合物的焰色 黄色 钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃） 紫色 【思考】焰色反应如何操作？有何用途？做焰色反应实验前，先用 盐酸 清洗，再灼烧至 原火焰相同 ，焰色反应可用于 鉴别元素的存在 。【练习】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色， ，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（ C ）A一定是钾和钠的混合物 B一定含 K+，可能含 Na+C一定含 Na+，可能含 K+ D既含 K+，又含 Na+二必做题11下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ CC ）ANa 2O2淡黄色固体，可用
9、作漂白剂 BNa 2O白色固体，性质不稳定CNa 2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 D NaHCO3受 热 易 分 解 ， 可 用 作 发 酵 粉22在 Na2O2与水反应中，叙述正确的是 （ D ）AO 2是还原产物 BNaOH 是氧化产物CNa 2O2是氧化剂，水是还原剂 DNa 2O2中，1 价的氧既得电子，又失电子33不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3的方法是（ B ）A分别加热 B加澄清石灰水 C加稀盐酸 D加 BaCl244关于 NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ A ）A 和 酸 反 应 放 出 等 量 的 CO2所 消 耗 的 酸 比 Na2CO3少 B 相 同
10、温 度 下 溶 解 度 比 Na2CO3要 大C 热 稳 定 性 比 Na2CO3强 D NaHCO3只 能 和 酸 作 用 不 能 和 碱 作 用55下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ D ）4A氧化钠投入到 MgSO4溶液中 BBaCl 2和 NaHSO4溶液反应C小苏打溶液和澄清石灰水反应 DNa 2O2和 CuSO4溶液反应66等质量的 Na2CO3与 NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是 （ B ）ANa 2CO3 放出 CO2 多 BNaHCO 3 放出 CO2 多C放出相同质量的 CO2 D反应一样快77把 CO2通入含 NaOH 0.8g 的碱溶液中，
11、将产物在减压条件下蒸干后，得固体 1.37g，则通入 CO2的质量是 （ C ）A0.44g B0.88g C0.66g D0.91g88有相同质量的两份 NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为 （ B ）A2:1 B1:1 C1:2 D4:299将 Na2O2固体加入到 Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ D ）A溶液中只有气体产生 B溶液中只有沉淀产生C溶液中可能有反应 Ca2 +OH +HCO 3CaCO 3+H 2O 发生D溶液中可能有反应 Ca2 +2OH +2HCO 3CaCO 3
12、+CO 32 +2H2O 发生 1010将 a g 水 煤 气 （ 成 分 为 CO 和 H2） 充 分 燃 烧 ， 将 燃 烧 生 成 的 气 体 （ 150 ） 通 过 盛 有 过 量 的Na2O2的 干 燥 管 （ 反 应 气 体 无 损 失 ） ， 充 分 反 应 后 干 燥 管 增 重 b g， 则 a 和 b 的 关 系 为 （ B ）A a b B a b C a b D无法比较 1111用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 （ A ）A用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用 B用水洗涤 23 次后再使用C用滤纸擦干净即可使用D用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用1212
13、除去下列物质中的少量杂质（1）Na 2CO3固体（NaHCO 3）方法是加热，方程式 2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2（2）NaHCO 3溶液（Na 2CO3）方法是通入 CO2气体，方程式 Na 2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaCl 溶液中（Na 2CO3）方法是加入盐酸溶液，方程式 Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21313 （1）下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是_K 的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质每次实验后要将铂丝用盐酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止没有铂丝可以用光洁无锈的铁丝代替（2） 进 行 焰 色 反 应 检 验 K+时 有 以 下 步 骤 ： 蘸 取 待 测 夜 ； 置 于 酒 精 灯 焰 上 灼 烧 ；1 透 过 蓝 色 钴 玻 璃 观 察 ； 用 稀 盐 酸 洗 净 铂 丝 ， 其 中 正 确 的 操 作 顺 序 是 ：
