1、1第 2 课时 热化学方程式 中和热的测定基础巩固1 反应 Br+H2 HBr+H 的能量与反应历程的关系曲线如图所示 ,下列叙述中正确的是( )A.反应热:过程过程B.两个过程的反应热是相同的, H=-80 kJmol-1C.该反应为吸热反应D.过程中使用了催化剂答案 C2(2018 上海徐汇二模 )分析如图的能量变化 ,确定表示该反应能量变化的方程式书写正确的是( )A.2A(g)+B(g) 2C(g) H0C.2A+B 2C H4Q3B.2Q1+Q2”“(3)10 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题:5(1)该图中有一处未画出,它是 。 (2)在操作正确的前提下提高中和热测
2、定的准确性的关键是 。 (3)如果用 0.50 molL-1的盐酸与氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”);原因是 。 解析 (1)由装置图可知,该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒。(2)该实验的关键是温度的测定,在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体 NaOH 溶于水放热,所以用 0.50 molL-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的中和热数值将偏大。答案 (1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果(3)偏大 固体 NaOH 溶于水放热能力提升1 标准状况下 ,气态分子断开 1 mol
3、 化学键的焓变称为键焓。已知 HH、HO 和 O O的键焓 H 分别为 436 kJmol-1、463 kJmol -1和 495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是( )A.H2O(g) H2(g)+ O2(g)12 H=-485 kJmol-1B.H2O(g) H2(g)+ O2(g)12 H=+485 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=+485 kJmol-1D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-485 kJmol-16解析 反应过程中反应物所含的化学键要断裂吸收能量,生成物所含的化学键是新生成的,生成过程中放出能量;根据数据可知 1 m
4、ol H2O 分解吸收的热量=2 mol463 kJmol -1-436 kJ- mol495 kJmol-1=242.5 kJ,每生成 1 mol 水时放热也是 242.5 kJ。12答案 D2 已知:2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 ;H +(aq)+OH-(aq)H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。下列说法中错误的是( )A.式表示 25 ,101 kPa 时,2 mol H 2和 1 mol O2完全燃烧生成 2 mol H2O(l)放热571.6 kJB.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)中 H 大于-571.6 kJmol
5、 -1C.将含 1 mol NaOH 的水溶液与 50 g 98%的 H2SO4溶液混合后放出的热量为 57.3 kJD.将含 1 mol NaOH 的稀溶液与含 1 mol CH3COOH 的稀溶液混合后放出的热量小于 57.3 kJ解析 C 项过程在发生中和反应放出热量之外,还伴随着浓硫酸稀释放出热量,故该项错。答案 C3 已知热化学方程式 :SO2(g)+ O2(g) SO3(g)12 H=-98.32 kJmol-1,现有 4 mol SO2参加反应,当放出 314.3 kJ 热量时,SO 2的转化率最接近于( )A.40%B.50%C.80%D.90%答案 C4H2SO4溶液和 KO
6、H 溶液反应时有热量放出 ,并已知反应物的总能量为 E1,生成物的总能量为 E2。试回答下列问题:(1)用离子方程式表示中和反应的实质: 。 (2)判断 E1和 E2的大小关系: E1 E2。 (3)已知 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,计算下列中和反应中放出的热量。用 20 g NaOH 配成稀溶液与足量的稀盐酸反应,能放出 kJ 的热量。 7用 0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量的稀硝酸反应,能放出 kJ 的热量。 解析 (1)中和反应的实质是 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);(2)因为酸与碱中和有热量放出,所以反应物总能
7、量大于生成物总能量,即 E1E2;(3)依据题意:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-11 mol 57.3 kJQ20 g40 gmol-1Q= =28.65 kJ20 g40 gmol-157.3 kJ1mol依据题意:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-11 mol 57.3 kJ0.1 mol2 QQ= =11.46 kJ0.1mol257.3 kJ1mol答案 (1)H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)(2) (3)28.65 11.46 5 工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是 CO
8、和 H2,两者的体积比约为 11。已知 1 mol CO 气体完全燃烧生成 CO2气体放出 283 kJ 热量;1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出 286 kJ 热量;1 mol CH 4气体完全燃烧生成 CO2气体和液态水放出 890 kJ 热量。(1)写出 H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式: ; 若 1 mol CH4气体完全燃烧生成 CO2气体和水蒸气,放出的热量 (填“”“=”或“”)890 kJ。 (2)忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为 ;燃烧生成的 CO2的质量比约为 。 解析 (1)1 mol H2完全燃烧生成液态水放出 2
9、86 kJ 热量,根据热化学方程式的书写要求,则2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-572 kJmol-1。因气态水变为液态水要放热,故 1 mol CH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量小于 890 kJ。(2)设放出的热量为 890 kJ,所需 CH4的体积为 Vm,则所需水煤气的体积为82Vm3 Vm890 kJ283 kJmol-1+286 kJmol-1故 。V(水煤气)V(CH4) =3VmVm=31由 COCO2 CH 4CO2知 3 体积水煤气得 1.5 体积 CO2,1 体积甲烷得 1 体积 CO2,故燃烧生成的 CO2质量比为。1.51=32答案 (1)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-572 kJmol-1 (2)31 32
