1、119 化学反应速率及影响因素主要考查化学反应速率的计算，反应速率大小的比较，温度、浓度、压强及催化剂对比化学反应速率的影响，有关化学反应速率的图像等知识。1【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H 2时，加几滴CuSO 4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na +D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H5OH+HBr
2、C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5。下列有关叙述错误的是（ ）A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C 2H5BrC若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间3【2018江苏卷】（双选）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)（正反应放热），测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（ ）A v1K3， p22p3C v1 3(SO2) D c22c3， 2
3、(SO3)+ 3(SO2)v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO 3C第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高31【2018届青海西宁五中月考】对于反应 mA nB=pC，下列说法正确的是（ ）4A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B其他条件不变，增大压强，反应速率加快C若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D其他条件不变，升高温度，反应速率加快2【2018届山西大同一中月考】为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集
4、产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是（ ）混合溶液 A B C D E F4molL1 H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和CuSO 4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0A V130， V610B反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C加入MgSO 4与Ag 2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快3【2018贵阳摸底考试】在一定温度下，10mL 0.40molL1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O 2的体积(已折算为标准状况)如下表。下
5、列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）t/min 0 2 4 6 8 10V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9A06min的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 mol(Lmin)-1B610min的平均反应速率： v(H2O2)3.310 2 mol(Lmin)-1C反应至6min时， c(H2O2)0.30molL 1D反应至6min时，H 2O2分解了50%4.【2018河南洛阳上学期尖子生第一次联考】关于有效碰撞理论,下列说法正确的是（ ）A活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增
6、大C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 5.【2018豫南豫北名校第二次联考如图所示与对应叙述相符的是（ ）5A用硝酸银溶液滴定等浓度的A 、B 、C 的混合溶液(均与Ag +反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C B图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为X+3Y ZD图4表示一定条件下反应：ClCH 2CH2OH(g) ClCH=CH2(g)+H2O(g) H0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系，则反应速率大小
7、关系为 v逆 (M)0B增大压强有利于加快合成反应的速率C生产过程中，温度越高越有利于提高CH 3OH的产率D合成CH 3OH反应的平衡常数表达式是 K=(3)(2)(2)3(2)8.【2018成都调研】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、 T2下X的物质的量6浓度 c(X)随时间 t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B T2下，在0 t1时间内， v(Y)= molL-1min-1-1CM点的正反应速率 v正 大于N点的逆反应速率 v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小9【2018吉林中学二
8、模】.化学与生活、生产密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是_。A调味剂 B防腐剂 C增稠剂 D着色剂.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象：_。（2）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢：_。（3）MnO 2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如下图：（1）比较 t2时刻，正逆反应速率大小 v正 _(填“”“”或“”) v逆 。（2）若 t22 min，计算反应开始至 t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。
9、（3） t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。（4）如果升高温度，则 v逆 _(填“增大”“减小”或“不变”)。10【2018届浙江台州期末】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g) H 1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c 22c1，p2 1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c 3p1， 3(SO2) 1，c 22c1，A项错误；B项，K 3p1，则p 2 1， 3(SO2)2c1，c 32c3， 1(SO2)+ 2(SO3)0，A项正确，C项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，且合成CH 3OH的反应为
10、气体体积减小的反应，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确；合成CH 3OH反应的平衡常数表达式是 K= ，D项正确。(3)(2)(2)3(2)8.【答案】C【解析】根据图示可知， T1T2，温度越高平衡时 c(X)越大，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，M点X的转化量小于W点X的转化量，反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，A项错误； T2下，t=t1， c(Y)= molL-1， v(Y)= molL-1min-2 -211，B项错误；M点温度比W点温度高，且M点 c(X)大于W点 c(X)，所以M点的正反应速率大于W点的正反应速率，W点时，反应达到平衡，正逆反应速
11、率相等，故M点的正反应速率大于W点的逆反应速率，而W点的逆反应速率大于N点的逆反应速率，则M点的正反应速12率大于N点的逆反应速率，C项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时X的转化率增大，D项错误。9.【答案】.B .（1）温度 （2）反应物本身性质 （3）催化剂.（1） （2）0.25molL 1 min1 （3）75%（4）增大【解析】.防腐剂是减缓食物腐败的反应速率，故B正确。.（1）夏天温度较高，反应速率较大，而冬天温度较低，反应速率较小。（2）反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与同浓度同体积的盐酸反应更剧烈。（
12、3）二氧化锰为该反应的催化剂，可加快反应速率。.（1） t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应正向进行， v正 v逆 。（2） v 0.25molL 1 min1 。（ c t 4 mol 2 mol4 L2min3） t3时刻化学反应达到平衡，剩余2mol N，则转化了6mol N，转化率为 100%75%。（4）升高温度，正逆反应速率都增大。8mol 6mol8mol10.【答案】（1）0.04molL 1 s1 （2）1.5molL 1（3）0.4molL 1（4）减小 增大 增大 不变【解析】（4）降低温度，反应速率都减小，即生成D的速率减小；增大A的浓度，增加反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，生成D的速率增大；使用催化剂，化学反应速率加快；恒容状态下，充入非反应气体，参与反应的各组分浓度不变，化学反应速率不变。
