1、13-1-1 考点一 钠的性质及应用一、钠的性质及应用1关于钠的叙述中，不正确的是( )A金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。答案：D2在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A将一小块 Na 投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B将一小块 Na 投入滴有酚酞
2、的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C将一小块 Na 投入 CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼D点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入 CuSO4溶液中，Na 首先与水反应生成 NaOH和 H2，然后 NaOH 再与 CuSO4发生复分解反应，生成蓝色 Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中 Na不能置换出 Cu。答案：C3观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列 说法正确的是( )A发生氧化还原反应生成了过氧化钠B只
3、发生物理变化C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na Na2O NaOH NaOH 溶液 O2 常 温 下 H2O 吸 水 潮 解 吸 收 CO2Na2CO3，分析对照选项判断，D 项正确。答案：D24有关钠的叙述正确的是( )A2.3 g 钠与 97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于 4%B钠跟 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样解析：根据反应方程式，2.3 g 钠
4、与水反应生成 4.0 g NaOH，放出 0.1 g 氢气，溶液的质量为 99.9 g，所以 NaOH 的质量分数大于 4%，A 错误；选项 B，Na 与 H2O 反应生成NaOH，NaOH 再与 Cu2 反应生成 Cu(OH)2，因 Na 与 H2O 发生的反应是放热反应，可导致生成的 Cu(OH)2表面部分分解为 CuO(黑色)而非 Cu；选项 C，金属钠与 H2O 反应得到 NaOH 溶液，通入适量的 Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项 D，Na 在空气中缓慢氧化生成 Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体 Na2O2。答案：C5在蒸
5、发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应B上述反应是放热反应C上述反应中无水 CuSO4表现了还原性D加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu解析：钠的化学性质很活泼，在加热熔融的条件下与无水 CuSO4反应可置换出铜，所以生成的红色物质为单质 Cu，其中 Cu2 被还原，表现了氧化性，所以 A、D 对，C 错，同时由反应条件接触瞬间产生耀眼的火花，可推测该反应为放热反应，所以 B 对。答案：C二、钠与水反应的理解与实验创新6如图甲是演示金属钠与水的反
6、应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。3(1)写出钠与水反应的离子方程式_。(2)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_。(填字母)A钠块始终保持在 a 处，直至完全消失B钠沉入 U 形管 b 处而后又慢慢浮到 a 处C钠处于煤油和水的交界处上下浮动D随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升E最终钠块在煤油中燃烧起来(3)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_。(4)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度_(填“是”或“否”)。(5)按图丙所示方法来收集
7、产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_(填字母)。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大解析：(2)因钠的密度比水小，比煤油大，钠与水接触时反应产生氢气，生成的气体将钠块带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，反应过程中没有氧气，钠不可能燃烧，所以钠处于煤油和水的交界处，上下浮动。(4)液体充满 U 形管，反应过程中只产生氢气，不可能含有氧气，点燃时不会产生爆炸，因而不需要检验氢气的纯度。(5)Na 和 H2O 反应产生 H2的同时产生 NaOH，NaOH 可以和 Al 发生反应2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2，故用铝箔包住 Na 时产生的 H2的体积较大。答案：(1)2Na2H 2O=2Na 2OH H 24(2)CD (3)储存反应过程中排出的水(4)否 (5)b
