1、13-3-2 考点二 铁盐和亚铁盐一、Fe 3 和 Fe2 的性质及应用1下列试剂中，不能使 Fe2 转化为 Fe3 的是( )氯气 NaCl 溶液 酸性 KMnO4溶液 稀硝酸盐酸 NaNO 3溶液A B C D解析：要实现 Fe2 转化为 Fe3 ，必须加强氧化性物质，NaCl、HCl 均没有强氧化性，NO 在酸性条件下才表现强氧化性。 3答案：D2下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K 、Fe 2 、I 、Br 可以大量共存B该溶液中，K 、NH 、Cl 、SCN 能大量共存 4C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO Ba 2 3OH =Fe
2、(OH)243BaSO 4D1 L 0.1 molL 1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe解析：在 Fe2(SO4)3溶液中，含有 Fe3 和 SO ，I 遇 Fe3 发生氧化还原反应而不能24大量共存，故 A 选项错误；Fe 3 与 SCN 不能大量共存，故 B 选项错误；Fe 2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为 2Fe3 3SO 3Ba 2 6OH =2Fe(OH)33BaSO 4，故 C24选项错误；1 L 0.1 molL1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质 Fe，质量为 11.2 g，故 D 选项正
3、确。答案：D3往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )A该实验表明 FeCl3有还原性B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2有漂白性D反应后溶液酸性增强解析：SO 2通入混合液中，发生反应：SO 22H 2O2FeCl 3=H2SO42FeCl 22HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl 3作氧化剂，表现氧化性，SO 2表现还原性；H 2SO4与 BaCl2反应得到 BaSO4白色沉淀和 HCl，故 A、B、C 选项均不正确，D 项正确。答案：D24下列说法错误的是( )向 NaClO 溶液中滴入少量
4、FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H 2O向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，溶液变成血红色，说明 Fe2既有氧化性又有还原性将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色(或血红色)，溶液一定含有Fe2在溶液中加 KSCN，溶液显红色(或血红色)，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2A BC D解析：NaClO 溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被 ClO 氧化，但离子方程式中不能写 H 而应写
5、水，生成 Fe(OH)3，错误；向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H2O2溶液，H 2O2溶液将 Fe2 氧化为 Fe3 ，溶液变为血红色，体现 Fe2 的还原性，错误；将稀硝酸加入过量铁粉中，生成 Fe(NO3)2、NO 和水，无 Fe3 ，因此加入 KSCN 后溶液不会变红，错误；若溶液中有 Fe3 也会出现红色，证明溶液中含有 Fe2 应先加入 KSCN 溶液，无明显现象，再滴入氯水呈红色可证明含 Fe2 ，错误；加入 KSCN 溶液，溶液显红色，说明一定含有 Fe3 ，但无法确定是否有 Fe2 ，错误。答案：B5某同学进行了以下实验：以下推测肯定不正确的是( )A中红色
6、褪去的原因是 KMnO4将 SCN 氧化B中红色褪去的原因是 SO2将 Fe3 还原成 Fe2C中红色褪去的原因是 SO2将 SCN 还原DSCN 在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN) 2解析：A 项，KMnO 4具有强氧化性，能将“类卤离子”SCN 氧化，从而使中红色褪去，正确；B 项，中红色褪去的原因是 SO2具有还原性，将 Fe3 还原为 Fe2 ，正确；C 项，“类卤离子”SCN 没有氧化性，不能被 SO2还原，错误；D 项， “类卤离子”SCN 在适当条3件下可被氧化为“类卤”(SCN) 2，正确。答案：C6下列关于 Fe3 、Fe 2 性质实验的说法错误的是( )A用如图装置可
7、以制备沉淀 Fe(OH)2B配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有 Fe2D向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化解析：反应开始时生成的 H2进入 B 中，可排出 O2，防止生成的 Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹 C，A 中 FeSO4进入 B 中可生成 Fe(OH)2，故 A 正确；FeCl 3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成 Fe(OH)3沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故 B 正确；
8、Fe 3 与铁反应可生成 Fe2 ，则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化，故 D 正确。答案：C二、Fe 3 、Fe 2 的检验7下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选项 操作和现象 结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴，溶液呈红色红砖中含有 Fe2O3BCO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有 Fe3O4C取少量 Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色该 Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入
9、Cl2，然后再加入 KSCN 溶液 原溶液中含有 Fe24变红色解析：B 项中 CO 还原 Fe2O3得到单质 Fe，即使有 Fe3O4，其溶于盐酸后产生的 Fe3 与Fe 发生反应：Fe2Fe 3 =3Fe2 ，加入 KSCN 溶液也不显红色，错误；C 项中酸性条件下NO 具有强氧化性，而 Fe2 具有还原性，两者发生氧化还原反应，有 Fe3 生成，遇 KSCN 3溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D 项中若原溶液中不含有 Fe2 ，含有 Fe3 ，也有此现象，错误。答案：A8向某晶体的溶液中加入含 Fe2 的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出的下列结论错误的是
10、( )AFe 3 的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有 SCNCFe 2 与 SCN 不能形成红色化合物DFe 2 被溴氧化成 Fe3解析：该晶体的溶液中没有与 Fe2 发生反应的离子，当加入溴水后，Fe 2 一定被氧化成 Fe3 ，此时溶液出现红色，说明原晶体中含有 SCN ，可判断出 B、C、D 均正确；在 Br2与 Fe2 反应中，Fe 3 是氧化产物，Br 2是氧化剂，所以 Br2的氧化性比 Fe3 的氧化性强，选项 A 符合题意。答案：A9证明某溶液中只含有 Fe2 而不含有 Fe3 的实验方法是( )A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色
11、，再滴加氯水后显红色C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加 KMnO4溶液后显红色D只需滴加 KSCN 溶液解析：A 项，若无 Fe2 ，只含 Fe3 ，滴加 KSCN 溶液后也会显红色；C 项，因 KMnO4溶液呈紫色，会干扰对红色现象的观察；D 项，用于检验 Fe3 。答案：B10某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是( )A一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2B一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2D一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3解析：“加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的”现象是溶液中含有 Fe2 的特性，若有 Fe3 ，则产生 Fe(OH)3的红褐色沉5淀会掩盖 Fe(OH)2的白色，所以不可能存在 Fe3 ，而 Mg(OH)2是白色，有可能存在。答案：D
