1、16-1-1 考点一 焓变和反应热学1已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：根据能量守恒定律，断开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2 Q(HH)，得 Q(HH)436 kJ。答案：C2已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H a kJmol1
2、2C(s)O 2(g)=2CO(g) H220 kJmol 1HH、O= =O 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1 、496 kJmol1 和 462 kJmol1 ，则 a 为( )A332 B118C350 D130解析：根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g) H(2 a220) kJmol1 ，则有：4462 kJmol1 2436 kJmol1 496 kJmol1 (2 a220) kJmol 1 ，解得 a130。答案：D3化学反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A该反
3、应是吸热反应2B断裂 1 mol HH 键和 1 mol ClCl 键时能放出 x kJ 的能量C断裂 2 mol HCl 键时需要吸收 y kJ 的能量D2 mol HCl(g)的总能量高于 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量解析：由图示可知：1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)的总能量高于 2 mol HCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A 项、D 项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B 项错误、C 项正确。答案：C4请参考题中图表，已知 E1134 kJmol1 、 E2368 kJmol1 ，根据要求回答问题。(1)图是 1 mol NO2(g
4、)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1的变化是_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)， H 的变化是_。请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)下表是部分化学键的键能参数：化学键 PP PO O=O P=O键能/kJmol 1 a b c x已知白磷的燃烧热为 d kJmol1 ，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中 x_kJmol 1 (用含 a、 b、 c、 d 的代表数式表示)。解析：(1)观察图象， E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是 H不变；1 mol
5、 NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成 CO2和 NO 的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol1 。(2)白磷燃烧的化学方程式为 P45O 2 P4O10，结合图中白磷及其完全= = = = =点 燃 燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6 a5 c(4 x12 b) d，据此可得 x (d6 a5 c12 b)。143答案：(1)减小 不变 NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1(2) (d6 a5 c12 b)14
