1、16-1-2 考点二 热化学方程式一、热化学方程式的正误判断1下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是( )A已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B已知 I2(g)H 2(g)=2HI(g) H1；I 2(s)H 2(g)=2HI(g) H2；则 H10，错误；B 选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，错误； n(SO2)1 mol，参加反应的有 0.8 mol，放出的热量为 78.64 kJ，若参加反应的 SO2是 1 mol，则放出的热量为 98.3 kJ，故 A 项正确，C 项错误。答案：A6根据如图所给信息，得出的结论正确的是( )A48
2、g 碳完全燃烧放出热量为 1 574 kJ/molB2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJ/molC2CO 2(g)=2CO(g)O 2(g) H283.0 kJ/molDC(s)O 2(g)=CO2(s) H393.5 kJ/mol解析：48 g C 完全燃烧放热为 393.5 kJ/mol4 mol1 574 kJ，不是 1 574 kJ/mol，故 A 错误；据图示可知，1 mol C 燃烧生成 CO 放热 393.5 kJ283.0 kJ110.5 kJ，所以 2 mol C 燃烧生成 CO 放热 221.0 kJ，故 B 正确； 1 mol CO 燃烧生成 1 mo
3、l 二氧化碳放热 283.0 kJ，所以 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g) H566.0 kJ/mol，故 C 错误；应该生成二氧化碳气体，不是固态，故 D 错误。答案：B二、热化学方程式的书写7依据图象书写热化学方程式(1)下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO 反应的热化学方程式：4_。(2)化学反应 N23H 22NH 3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全)试写出 N2(g)和 H2(g)反应生成 NH3(l)的热化学方程式：_。解析：(1)由图可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，
4、H E1 E2134 kJmol 1 368 kJmol 1 234 kJmol 1 。答案：(1)NO 2(g)CO(g)= =CO2(g)NO(g) H234 kJmol 1(2)N2(g)3H 2(g)2NH 3(l) H2( b c a) kJmol18写出热化学方程式(1)晶体硅(熔点 1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗) SiCl4 SiCl4(纯) Si(纯) Cl2 460 蒸 馏 H2 1 100 写出 SiCl4的电子式：_；在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：
5、_。(2)已知 AX3的熔点和沸点分别为93.6 和 76 ，AX 5的熔点为 167 。室温时AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为5_。(3)CuCl(s)和 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25 、101 kPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(4)汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_。(5)用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4
6、HClO 2 2Cl22H 2O CuO/CuCl2 400已知：.反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。.H 2O 的电子式是_。反应 A 的热化学方程式是_。解析：(1)SiCl 4是共价化合物，电子式为 。根据生成 1.12 kg 硅，吸收 a kJ 热量，求出生成 1 mol 硅，吸收 0.025a kJ 热量，则热化学方程式为 SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g) H0.025 a kJmol1 。= = = = =1 100 (2)由题目信息可知，常温时 AX3为液体，AX 5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为 AX3(
7、l)X 2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol 1 。(3)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗 1 mol CuCl 放热 44.4 kJ 可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O 2(g)6=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol 1 。(4)由题干信息可知：N 2(g)=2N(g) H1945 kJmol1 ，O 2(g)=2O(g) H2498 kJmol 1 ，2N(g)2O(g)= =2NO(g) H31 260 kJmol1 ，根据盖斯定律可得：N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H H1
8、 H2 H3183 kJmol 1 。(5)据氧化还原反应的概念，反应 A 中 HCl 只作还原剂，4 mol HCl 全部被氧化，对应 H115.6 kJmol 1 。答案：(1)SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)= = = = =1 100 H0.025 a kJmol1(2)AX3(l)X 2(g)AX 5(s) H123.8 kJmol 1(3)4CuCl(s)O 2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol 1(4)N2(g)O 2(g)=2NO(g) H183 kJmol 1(5)H HO 4HCl(g)O 2(g) 2Cl2(g)2H 2O(g) 400 H115.6 kJmol 1
