1、112-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质晶体的结构与性质1下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO 2和 SO3 晶体硼和 HCl CO 2和 SO2 晶体硅和金刚石 晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A BC D解析：本题中属于分子晶体的有 SO3、HCl、CO 2、SO 2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘，属于原子晶体的有 SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石，但晶体氖是由稀有气体分子构成的，分子间不存在化学键。答案：C2下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A分子晶体中一定含有共价键B原子晶体中共价键越强，熔点越高C离子晶体中含有离子键，不含有共价键D金属阳离子只能存在于
2、离子晶体中解析：稀有气体晶体为分子晶体，不含共价键，A 项错误；原子晶体中共价键越强，熔点越高，B 项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C 项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D 项错误。答案：B3最近科学家成功的制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是( )A该物质的化学式为 CO2B晶体的熔沸点高、硬度大C晶体中碳原子数与 CO 化学键数之比为 14D该物质的性质与二氧化碳相似解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和 2 个碳原子以共价单键相结合，所以碳
3、氧原子个数比12，化学式为 CO2，A 正确；该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点高，硬度大，B 正确；该晶体中，每个碳原子含有 4 个 CO 共价键，C 原子与 CO 化学键数目之比为 14，C 正确；该化合物晶体属于原子晶体，二氧化碳为分子晶体，性质与二氧化碳不相似，D 错误。2答案：D4下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力相同的是( )ANa 2O 和 SO3 BMg 和 SiCNaOH 和 NaCl DAlCl 3和 MgCl2解析：Na 2O、NaOH、NaCl、MgCl 2熔化时破坏离子键；SO 3和 AlCl3熔化时克服分子间作用力；Mg 熔化时克服金属键；Si 熔化时克服共价键。
4、答案：C5下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且最近的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子解析：氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且最近的 Na 共 12 个，距离相等且最近的 Cl 共 6 个。答案：B6下面是 C60、金刚石和二氧化碳的结构模型。请回答下列问题：(1)从晶体类型来看，C 60属于_晶体。(2)二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与
5、硅的化学键之间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O 原子形成的最小环上 O 原子的数目是_，晶体硅中硅原子与共价键的个数比为_。(3)图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个二氧化碳晶胞中含有_个二氧化碳分子，二氧化碳分子中 键与 键的个数比为_。解析：(1)C 60有固定的组成，不属于空间网状结构，熔沸点远低于金刚石等原子晶体，为分子晶体。3(2)金刚石中最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O 原子形成的最小环上应有 6 个 Si 原子，每个硅与硅的化学键之间插入一个 O 原子，则 Si、O
6、原子形成的最小环上 O 原子的数目是 6；在晶体中，每个 Si 原子形成 4 个共价键，每一个共价键中Si 的贡献为 ，则平均 1 个 Si 原子形成 2 个共价键，所以晶体硅中硅原子与共价键的个数12比为 12。(3)干冰晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳分子数为 8 6 4，每个 CO2分子中含有 2 个 键和 2 个 键， 键与 键的个18 12数比为 11。答案：(1)分子 (2)6 12 (3)4 117碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物的熔点为 253 K，沸点为 376 K，其
7、固体属于_晶体。(2)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，每个 C 原子连接_个六元环，每个六元环占有_个C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接_个六元环，六元环中最多有_个 C 原子在同一平面。解析：(1)该化合物熔点为 253 K，沸点为 376 K，熔沸点较低，所以为分子晶体；(2)根据均摊法来计算。石墨烯晶体中，每个碳原子被 3 个六元环共有，每个六元环占有的碳原子数是 61/32；每个碳原子形成 4 个共价键，每 2 个共价键即可形成 1个六元环，则可形成 6 个六元环，每个共价键被 2 个六元环共用，所以
8、一个碳原子可连接12 个六元环；根据数学知识，3 个碳原子可形成一个平面，而每个碳原子都可构成 1 个正四面体，所以六元环中最多有 4 个碳原子共面。答案：(1)分子 (2)3 2 12 48.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )4A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物中各原子都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高.如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl 2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)Na
9、Cl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO 晶体的晶格能，原因是_。(4)每个铜晶胞中实际占有_个铜原子，CaCl 2晶体中 Ca2 的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰，除因为 H2O 是极性分子、CO 2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_。解析：.A 项含有金属阳离子的可能为金属晶体；B 项共价化合物中各原子不一定都形成 8 电子结构，如 BCl3。5.(1)分析各种物质的晶胞发现以共价键结合的晶体为金刚石晶体。(2)结合不同晶体的熔点特点及氢键的知识确定熔点高低顺序为金刚石，氧化镁，氯化钙，冰，干冰。(4)分析铜晶胞的特点，顶点的铜原子为 81/81，位于面上的 Cu 为 61/23，所以实际占有 4 个铜原子。答案：.A、B.(1)金刚石晶体(2)金刚石，氧化镁，氯化钙，冰，干冰(3)小于 镁离子和氧离子电荷数大于钠离子和氯离子，并且离子半径氧比氯小，镁比钠小(4)4 8(5)冰在晶态时存在氢键，而干冰没有
