主题优化总结,主题3 合理利用化学能源,原电池原理及应用,当把用导线连接的铜片和锌片一同浸入稀硫酸时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2而进入溶液，锌失去的电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H从铜片获得电子被还原成氢气从铜片上放出。这一变化过程可以表示如下： 锌片：Zn2e=Zn2(氧化反应) 铜片：2H2e=H2(还原反应) 由此可见因发生氧化还原反应使电子定向移动而产生了电流,负极：电子流出的一极，发生氧化反应 正极：电子流入的一极，发生还原反应,(1)加快反应速率；(2)比较金属活泼性强弱；(3)金属防腐等,()Zn|稀H2SO4|Cu(),B,
