1、第3课时 物质的量浓度,第1章 认识化学科学,1.了解物质的量浓度的含义。 2.会配制一定物质的量浓度的溶液。 3.会分析在配制过程中引起的误差。 4.掌握物质的量浓度的有关计算。,1在标准状况下，Vm_。 2在同温同压下，相同体积的任何气体都含有_ 的分子。,22.4 Lmol1,相同数目,331,5托盘天平的使用 (1)使用前游码_，并调节平衡。 (2)砝码用_夹取，游码用_拨动。 (3)称量时，物品放在_，砝码放在_，即“_”。若是腐蚀性药品，一般放在_或_中称量。 (4)常用的托盘天平精确至0.1 g。,归零,镊子,镊子,左盘,右盘,左物右码,小烧杯,表面皿,知识点一 一定物质的量浓度
2、溶液的配制 自主学习 以配制100 mL 0.4 molL1的NaCl溶液为例 1实验步骤,2主要仪器 (1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、 _、100 mL容量瓶。 (2)容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,容积,温度,500 mL,1 000 mL,3具体操作 (1)计算、称量 需要NaCl固体的质量为_，实际用托盘天平称量的质量为_。 (2)溶解 溶解过程中玻璃棒的作用为_。 (3)移液、振荡 移液前需要将溶液_。 移液中玻璃棒的作用为_。 振荡前需要进行的操作为_。,2.34 g,2.3 g,搅拌加速溶解,冷却至室温,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中,(4)定容 当液面
3、离容量瓶颈刻度线下_时改用_滴加蒸馏水。 定容标准为溶液凹液面与_。 (5)摇匀 方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。,12 cm,胶头滴管,刻度线相切,自我诊断 1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线。这五项中的( ) A B C D 解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，D正确。 2在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_加速溶质溶解，_。,D,搅拌,引流,探究释疑 一、容量瓶的使用“一查五忌”及实验操作 1容量瓶的使用“一查五忌” (1)使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶
4、倒立过来，看瓶口周围是否漏水；如果不漏水，将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180，再倒立检验。经检验不漏水的容量瓶才能使用。 (2)容量瓶的使用“五忌” 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。,2实验操作(以配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液为例),2误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例),称量时间过长,减小,偏低,用滤纸称NaOH固体,减小,偏低,物质、砝码位置放反(使用了游码),减小,偏低,移液前容量瓶内有少量水,不变,不变,无影响,转移液体时有少量洒落,减小,偏低,未洗涤烧杯和玻璃棒,减
5、小,偏低,未冷却到室温就注入定容,减小,偏高,定容时水加多后用滴管吸出,减小,偏低,定容摇匀后液面下降再加水,增大,偏低,偏低,定容时俯视刻度线,减小,偏高,定容时仰视刻度线,增大,互动讲练实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的NaOH溶液。 (1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_。 A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D1 000 mL容量瓶 E锥形瓶 F胶头滴管 G500 mL容量瓶,DE,(2)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。 (3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。 (4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法
6、是_。,2.0,小烧杯,托盘天平、药匙,用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察凹液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水,(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。 NaOH固体贮存时间过长变质：_。 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水：_。 移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗涤：_。 移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤：_。 定容时俯视容量瓶刻度线：_。,偏低,无影响,偏高,偏低,偏高,名师指津 (1)仰视和俯视刻度线图解：(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。 (3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaO
7、H溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。,变式训练 1下列实验操作正确的是( ) A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次 B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 解析：为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤23次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10 mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。,A,2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是
8、( ) A容量瓶中原有少量的水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C定容时俯视刻度线 D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外 解析：A、D两项不影响实验结果；C项使溶液体积偏小，浓度偏大。,B,知识点二 物质的量浓度 自主学习,物质的量,molL1,自我诊断 3浓度为2 molL1的NaCl溶液的正确含义是( ) A在2 L水中溶有2 mol NaCl B2 mol NaCl溶于2 L水配成的溶液 C每升溶液中含有2 mol NaCl D每2 L溶液中含有2 mol NaCl 解析：2 molL1的NaCl溶液是指每升NaCl溶液中含有2 mol NaCl。,C,4某溶液的密度为 g
9、cm3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为M gmol1，则溶质物质的量浓度是_molL1。,5将1 mol NaCl加到1 L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1 molL1吗？ 不是。 解析：1 L水是溶剂的体积而不是溶液的体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。,互动讲练使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做 法是( ) A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B称取胆矾25 g溶于1 L水中 C将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L D将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L,解析 A中胆矾失去结晶水成为CuS
10、O4，16 g CuSO4的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1 L溶液而不是溶于1 L水，故错误。B中25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，同A，应加水配成1 L溶液才正确，故错误。C中0.1 mol CuSO45H2O配成1 L溶液，其浓度为0.1 molL1，故正确。D中16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，故错误。 答案 C,名师指津 在理解物质的量浓度时要注意以下几点 (1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。 (2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。 (3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100 mL 1 molL1的NaCl溶液和500 mL 1 molL1的NaCl溶液，溶质的浓度相等，物质的量不相等。,变式训练 3将一定体积的0.5 molL1的NaOH溶液与一定体积的0.7 molL1的NaOH溶液混合配制成0.58 molL1的NaOH溶液50 mL。设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所需两溶液的体积比为( ) A11 B32 C21 D14,B,2配制溶液时，主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。 主要步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。,
