1、第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变 反应热,教学流程,Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧(与O2的反应) 中 和 反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应(生石灰和水) 物质的缓慢氧化,吸热反应,C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl 大部分分解反应,复 习 一,化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。,化学反应过程中为什么会有能量的变化？,旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。,一般化
2、学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。,E（反应物） E(生成物) 放热反应 释放能量,E（反应物） E(生成物) 吸热反应 贮存能量,复 习 二,反应热,1.定义: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热。,2.符号:H,3.单位: kJmol-1或kJ/mol,注意,4、规定：,H生成物总能量反应物总能量,1. 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出92.4 kJmol1热量，H 。 2. 1molC和1molH2O(g) 反应
3、生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5 kJmol1 ， H 。,= -92.4 kJmol1,= +131.5 kJmol1,课堂练习,3在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其 能量变化如下：,若E1 E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为 。,吸热,H(E2E1) kJmol1,若E1 E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的反应热为 。,放热,H(E2E1) kJmol1,断键吸收的总能量 成键放出的总能量,从键能(微观)角度看：,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,679 kJmol1 862 kJmol1 = -183 kJ
4、mol1,反应物的键能总和,生成物的键能总和,反应热,你发现了吗？,4、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：,（1）H2+ Br2=2 HBr H =？ （2）H2+ I2=2 HI H =？,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,小试牛刀,1. 下列变化中, 属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水,B,2. 下列叙述正确的是( ) A.化学反应一定伴随能量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若H0，则反应物的能量总高于生成物
5、的总能量 3. 已知：H + H H2；H=436 kJmol1 ，则下列叙述正确的是( ) A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定,A C,A D,小试牛刀,4.由图分析，有关叙述正确的是( ) AABC和BCA两个反应吸收或放出的能 量不等 BABC是放热反应 CA具有的能量高于B和C具有的能量总和 DABC是吸热反应,则BCA必然是放热 反应,D,5. 已知化学反应N23H2=2NH3的能量变化如图所示。,(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_能量的过程(“吸收”或“释放”),(2)1/2N2(g)3/2H2(g)= NH3(g) H_.,释放,(ab )kJmol1,H0或H为“-”,H0或H为“+”,键能变化,能量变化,生成物的总能量小于反应物的总能量,生成物的总能量大于反应物的总能量,生成物的总键能大于反应物的总键能,生成物的总键能小于反应物的总键能,
