1、电能转化为化学能,电 解,实验前理论分析：,实验探究一：电解氯化铜溶液,1.通电之前， CuCl2溶液中有哪些自由移动的带电粒子？其运动方向如何？,2.通电后这些带电粒子运动情况如何？,3.利用学案上的示意图，标出通电后带电粒子的运动方向，根据已有知识猜测可能发生的电极反应及反应后的产物，设计产物的检验方法。,实验探究一：电解氯化铜溶液,实验注意事项： 1.各小组成员间相互配合，分工合作。 2.注意用电安全，连接电路时不要短路。 3.实验结束后，请尽快断开电路，记录现象。 4.实验后的溶液不要丢弃，电极不要拆卸。,要求：用胶头滴管取少量CuCl2溶液于药板槽中，用铅笔芯做电极，给CuCl2溶液
2、通电，接入9V直流电后，观察在两个铅笔芯上的现象并记录在学案上。注意产物的检测。,电解氯化铜溶液微观模拟动画,电解原理,放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程,1.CuCl2溶液中的离子除了Cu2+、Cl-之外，还有H+和OH-，为什么它们没有放电呢?,2.电解质溶液中离子的放电顺序与离子的什么性质有关？,电解原理,(1)阳极(阴离子)：还原性强的离子先失电子,S2-I-Br-Cl-OH 含氧酸根离子,(2)阴极（阳离子）：氧化性强的离子先得电子,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+ H+（酸）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,离子在电极上的放电顺序：,实验探究
3、二：将电解CuCl2溶液实验后的两电极，交换连接，再电解。观察现象并记录在学案上。,实验探究二：,S2-I-Br-Cl-OH 含氧酸根离子,阳极若为活性电极（除Pt、Au等惰性金属以外的金属做电极），电极本身失电子,金属,活性电极作阴极，电极不参与反应,同样是电解CuCl2溶液，如果采用不同的电极材料，电解情况会受到影响吗？,（1）通电前电解质溶液中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样？,学以致用：电解饱和食盐水,（2）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？,（3）通电后，溶液中在阴、阳两极放电的是什么离子？ 电极反应式和总反应式怎么书写？,（4）电解后，在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么
4、？ 怎样初步检验两极产物的生成?,实验探究三：用石墨电极电解饱和食盐水。观察现象并记录在学案上。,现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI试纸变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红,学以致用：电解饱和食盐水,若将电解饱和食盐水的两个电极，换成金属铜或铁，再电解。会有什么不同吗？,电解的应用电解饱和食盐水,知识搜索：,用途 电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g
5、）。电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来实现。例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过电解实现的。,分析电解问题的思维模型,课堂小结,定 看 找 查 写,“了解了化学作用和电的作用，以及电的作用和化学作用之间的这种紧密联系，就会在这两个研究部门中获致巨大的成果！” 恩格斯,敬请批评指正,
