1、化学能转化为电能电池,第1课时 原电池的工作原理,1、准备好教材、学案、练习本及双色笔。,2、回想氧化还原的基本概念,3、认真思考预习案中的有关问题，尝试解决,4、阅读探究案中的课题内容，了解本节课的学习任务,学案反馈,优秀小组：,优秀个人：,1组、2组、5组、7组,卢晨曦、李鑫玉、王天雨、张德超、杨月莹、尤 朝,赵清华、郑中申、赵鑫润、李彩颖、孙云龙、方海龙,优秀作业欣赏：,存在的问题：关注细节，规范答题。,课前案：,构成原电池的条件：,(1)两个活性不同固体电极（两种的金属或金属与非金属） (2)电极材料均浸入电解质溶液中 (3)两极相连形成闭合电路 (4)一个自发进行的氧化还原反应,课前
2、案检测：,1、,2、（3）（4）（5）,1 、判断原电池正负极的常用方法：,判据一、电极材料的活泼性：,判据二：电极反应的类型,活负惰正,： 负氧正还,2 、构成原电池的条件：,(1)两个活性不同固体电极（两种金属或金属与非金属） (2)电极材料均浸入电解质溶液中 (3)两极相连形成闭合电路 (4)一个自发进行的氧化还原反应,自主探究(约2分钟),要求：,1、了解需要探究的三个课题内容。,2、明确每个探究课题中，自己的探究点在哪里？,合作探究(约8分钟),要求：,探究一：,探究二：,探究三：,1、按图连接装置时，要比较连接二极管前后铜片表面的现象有何异同？,2、盐桥原电池与单池原电池中溶液温度
3、的变化说明什么？,3、原电池中化学能是怎样转化为电能的？,2、总结书写电极反应的方法及注意事项。,1、分析各原电池中的电极反应及总反应。,总结设计原电池时，电极材料及电解质溶液的选取原则。,积极踊跃，展示自我,要求：,激情点评，舍我其谁,要求：,2 组,重点突破一：原电池工作原理,1、什么是盐桥？,2、盐桥的作用是什么？,将热的饱和KCl或NH4NO3的琼脂溶液倒入U形管即得盐桥,3、盐桥原电池的优点？,两个半反应在不同区域进行, 电流持续、稳定。,A B C D,卡片上的描述合理的是( ),反馈练习,1、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学,做完实验后，在读书卡片上记录如下：
4、,实验后的记录： Zn为正极，Cu为负极 H+ 向负极移动 电子流动方向为ZnCu Cu极有H2 生成 若有1mol电子流过导线，则产生的H20.5mol 正极反应式：Zn 2e- = Zn2+,B,激情点评，舍我其谁,要求：,1 组,2 组,重点突破二：电极反应式的书写,简单电极反应式电极半反应逐步推导法,复杂电极反应式氧化还原分析法,激情点评，舍我其谁,要求：,2 组,1组,5 组,重点突破三：设计原电池,理论上：任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。,关键：选择合适的电解质溶液和两个电极。,电解质溶液：,一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属导体作正极。,一般能直接与负极反应。,电极材料：,课堂小结,原电池的知识体系,
