1、第一章 化学反应及能量变化,第三节 化学能转化为电能电池,第1课时 原电池的工作原理,目标导航 1.了解原电池的工作原理及构成条件。 2能判断原电池的正、负极，书写原电池的电极反应式和总反应方程式。,电池的应用,实验：,1、铜片上氢气是怎么产生的？,虽然铜不活泼不能失去电子,但锌比铜活泼且容易失去电子,这些电子沿着导线传递到铜片表面后被溶液中接近的H+获得后形成氢气放出。,讨论,2、产生电流的原理是什么？,1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。,原电池的雏形,理论解释 ：生物电观点,伏打对生物电观点的质疑 （Volta,A.1745-1827）,1800年建立伏打电堆模型。
2、,伏打电池是 实用电池的开端。,电流计指针 偏向铜,电流计指针偏向正极方向,导线中有电流通过 锌片为负极 铜片为正极,探究实验：判断正负极,1.概念：把化学能转化成电能的装置叫做原电池,一、原电池,电子流出的极,电子流入的极,负极：,正极：,氧化反应,还原反应,锌片（负极）：,铜片（正极）：,原电池总反应：,Zn-2e-=Zn2+,2H+2e-=H2,电极反应：,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,原电池形成的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。,Zn+2H+=Zn2+H2,氧化反应,还原反应,A,B,探究一:,稀硫酸 稀硫酸,Zn,Zn,偏转,不偏
3、转,形成原电池的条件,结论一：两种活泼性不同的 金属或非金 属导体做电极,观察：电流计指针是否偏转？,探究二：,结论二：两极之间充入电解液,酒精,硫酸溶液,偏转,不偏转,形成的原电池条件,探究三：,结论三：形成闭合回路。,A,稀硫酸,Zn,Cu,形成的原电池条件,探究四：,结论四：有一个自发进行的氧化还原反应。,形成原电池的条件,*形成原电池的条件* ：,注意：必须有一个自发进行的氧化还原反应。,1有两种活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）做电极，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属（碳棒）为正极,3两个电极用导线相连构成闭合回路。,2两个电极插入电解质溶液中。,课堂练习,稀硫酸,银,
4、NaCl,硫酸铜,铜,锌,稀硫酸,1、以下装置能否形成原电池？如能，请标出电极名称。,答案 D,3、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ),A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速率甲比乙慢 答案 C,病 例 分 析,病 例 分 析,病 例 分 析,试一试：利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反应，并验证。,负极：Fe 2e- =Fe2+,正极：Cu2+ +2e- =Cu,氧化反应,Zn-2 e- =Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,总反应：,负极,正极,2H+2e-=H2,Zn2e-=Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,(离子方程式）,（化学方程式）,电极反应,正极：,负极：,（氧化反应）,（还原反应）,本节小结：,谢谢指导!,
