1、第二章 化学反应的方向、限度与速率 第一节 化学反应的方向,探寻自发过程的自然规律,发现之旅,水由高处向低处流。热由高温物体传向低温物体。电流总是从电位高的地方流向电位 低的地方。,共同点：高能量向低能量转化。,发现之旅,Cu和AgNO3反应,Na投入H2O中,铁生锈,发现之旅,钠与水反应 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g） H=368 kJ/mol 铁生锈： Fe(s) Fe2O3 (aq) H= -790.7 kJmol-1 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s)H= -181.75 kJmol-1,酸碱中和反应 OH-(aq)
2、H+(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJmol-1,这些自发进行的化学反应均为放热反应,H0,归纳整理,捕捉自然现象,剖析自发过程,总结自然规律,联系化学反应,自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外部做功或释放热量)，这一经验规律。,应用辨析,高能态低能态+能量,（释放热量或对外做功）,H0的反应有自发进行的倾向。,感受生活中的自发过程,打开香水瓶的瓶塞会怎样？ 下课铃一响教室里会怎样？ 如果没有法律的制约，世界会怎么样？,你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗？,总结提炼,自然界总是由有序向无序发展的自然规律。,德国 克劳修斯,熵,S,体系混乱度与熵,混乱
3、度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体系变得更加无序,熵：热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S体系的无序性越高， 即混乱度越高，熵值就越大,熵增是自然界的普遍规律。,标准状况下：1 mol不同物质的熵S(J mol-1K-1),知识介绍,69.9J mol-1K-1,47.9J mol-1K-1,188.7J mol-1K-1,冰 水 水蒸气,1） 同一物质的熵 值大小: S(气) S(液) S(固),增加（S0）,同一物质在不同状态时的熵值,有序,无序(混乱),在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理。,熵増原理,高能量向低能量转化过程 即焓变减小的过程 H0 混乱度增加过程 即熵变増加的过程,S0,自发过程的自然规律,
